466:
335:
228:
186:
20:
554:, and can be evaporated, or thermally decomposed, or exposed to electric sparks, without any explosions. But on contact with organic matter or oxidizable compounds, it can detonate or explode. Thus, the addition of even one drop of ozone difluoride to solid anhydrous
267:
is a colorless gas at room temperature and a yellow liquid below 128 K. Oxygen difluoride has an irritating odor and is poisonous. It reacts quantitatively with aqueous haloacids to give free
197:
with high energy and can release their energy either instantaneously or at a controlled rate. Thus, these compounds attracted much attention as potential fuels in
1248:
Francisco J. S. (1993). "An ab initio investigation of the significance of the HOOF intermediate in coupling reactions involving FOO x and HO x species".
1305:
1191:
Goetschel, Charles T.; et al. (1969). "Low-Temperature
Radiation Chemistry. I. Preparation of Oxygen Fluorides and Dioxygenyl Tetrafluoroborate".
843:, making it more reactive to have a spontaneous reaction with the rocket fuel. The degree of reactivity is also dependent on the type of fuel used.
921:
Misochko, Eugenii Ya; Alexander V. Akimov; Charles A. Wight (1999). "Infrared spectroscopic observation of the stabilized
Intermediate complex FO
768:
which precipitates in rain. This decreases the availability of free fluorine atoms for oxygen atoms to react with and destroy ozone molecules.
2425:
370:
at −196 °C. It also only appears to be stable below −160 °C. The general method of preparation of many oxygen fluorides is a
760:
are assumed to not play as big a role in the ozone depletion because free fluorine atoms in the atmosphere are believed to react with
2379:
1298:
371:
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3483:
3284:
2710:
3760:
832:
with most rocket propellant fuels. The mechanism involves the boiling off oxygen from the solution containing
581:
and is stable only at low temperature. It has been reported to be produced from atomic fluorine and dioxygen.
4198:
4184:
3277:
4469:
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1070:
934:
306:
102:
749:
and OF occur in the atmosphere. These along with other halogen radicals have been implicated in the
511:
and decomposes at about 115 K with the evolution of heat, which is given by the following reaction:
4424:
4416:
4292:
4262:
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1479:
1325:
754:
508:
329:
85:
66:
1061:
Nikitin, Igor Vasil'evich; V. Ya
Rosolovskii (1971). "Oxygen Fluorides and Dioxygenyl Compounds".
3964:
3874:
3816:
3790:
3564:
3556:
3513:
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1900:
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1740:
1696:
1672:
1607:
1578:
1447:
1381:
1349:
1136:
925:
formed by reaction of mobile
Fluorine atoms with ozone molecules Trapped in an Argon Matrix".
765:
302:
222:
72:
31:
3941:
3797:
3786:
3574:
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1963:
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1667:
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1200:
1128:
1078:
1025:
982:
942:
903:
570:
482:
is a viscous, blood-red liquid. It remains liquid at 90 K and so can be differentiated from
334:
236:
35:
3984:
3579:
3534:
2659:
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1074:
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198:
185:
4517:
3058:
2179:
2051:
1553:
1540:
1119:
Marx, Rupert; Konrad
Seppelt (2015). "Structure investigations on oxygen fluorides".
1090:
886:
Solomon, I. J.; et al. (1968). "Additional
Studies Concerning the Existence of O
852:
1082:
2521:
2232:
2166:
1417:
862:
757:
1891:
1873:
19:
1140:
2646:
2435:
443:
42:
1204:
1029:
986:
907:
293:
It can also displace halogens from their salts. It is both an effective
1217:
De Marco, Ronald A., and Jean'ne M. Shreeve . "Fluorinated
Peroxides."
1132:
761:
555:
268:
946:
1269:
1106:
Inorganic high-energy oxidizers: synthesis, structure, and properties
38:
1283:
1000:
Streng, A. G.; A. V. Grosse (1966). "Two New
Fluorides of Oxygen, O
411:
It is typically an orange-yellow solid which rapidly decomposes to
867:
558:
will result in a mild explosion, when they are both at 90 K each.
551:
464:
333:
226:
184:
18:
2407:
1287:
1043:
Jäger, Susanne; et al. (1986). "Fluorine and Oxygen".
305:
with electrical discharge, it results in the formation of
1181:. No. IITRI-C227-6. IIT RESEARCH INST CHICAGO IL, 1964.
442:, even at −196 °C. Explosions can also occur if
235:
A common preparative method involves fluorination of
62:= 1 to 6. Many different oxygen fluorides are known:
1219:Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry
425:close to its normal boiling point of about 216 K.
1047:. Berlin, Heidelberg: Springer. pp. 1–161.
973:Streng, A. G. (1963). "The Oxygen Fluorides".
741:Oxygen- and fluorine-containing radicals like
2419:
1299:
600:General preparation of polyoxygen difluorides
8:
2426:
2412:
2404:
1306:
1292:
1284:
1104:Lawless, Edward W.; Ivan C. Smith (1968).
828:in liquid oxygen, it has been shown to be
493:which has a melting point of about 109 K.
450:Trioxygen difluoride or ozone difluoride (
16:Any binary compound of oxygen and fluorine
1221:. Vol. 16. Academic Press, 1974. 109-176.
4489:
4479:
3219:
3009:
2385:
2381:
2371:
2367:
2357:
2353:
2343:
2339:
2329:
2325:
2315:
2311:
2301:
2283:
2273:
2269:
1193:Journal of the American Chemical Society
1176:
1172:
1165:
1161:
1018:Journal of the American Chemical Society
896:Journal of the American Chemical Society
839:
835:
824:
820:
805:
801:
787:
778:
774:
744:
718:
714:
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706:
687:
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503:
499:
489:
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399:
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285:
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176:
163:
159:
146:
142:
129:
125:
112:
108:
95:
91:
78:
54:
48:
878:
352:precipitates as a brown solid upon the
2455:
2434:Salts and covalent derivatives of the
4049:
7:
2445:
1152:
1150:
1056:
1054:
968:
966:
964:
962:
960:
958:
956:
309:, oxide fluorides and other oxides.
927:The Journal of Physical Chemistry A
569:is a molecule such as O–O–F, whose
205:Synthesis, properties and reactions
446:is used to moderate the reaction.
14:
496:Like the other oxygen fluorides,
753:in the atmosphere. However, the
301:. When reacted with unsaturated
1250:The Journal of Chemical Physics
1083:10.1070/rc1971v040n11abeh001981
817:Despite the low solubility of
1:
374:in cold containers including
407:(electric discharge, 183 °C)
372:gas-phase electric discharge
193:Oxygen fluorides are strong
550:is safer to work with than
4540:
4054:
1230:J.L.Lyman and R. Holland,
327:
220:
4060:
4056:
2457:
2443:
1321:
1158:Research on Chemistry of
45:with the general formula
1063:Russian Chemical Reviews
636:Temperature of bath (°C)
356:of a mixture of liquid
469:
438:reacts violently with
339:
232:
199:jet propulsion systems
190:
189:Tetraoxygen difluoride
137:Pentaoxygen difluoride
120:Tetraoxygen difluoride
24:
813:Hypergolic propellant
468:
337:
313:Dioxygen difluoride (
230:
188:
171:Dioxygen monofluoride
154:Hexaoxygen difluoride
105:or ozone difluoride (
22:
751:destruction of ozone
307:nitrogen trifluoride
103:Trioxygen difluoride
1262:1993JChPh..98.2198F
1205:10.1021/ja01045a020
1156:Solomon, Irvine J.
1127:(45): 19659–19662.
1121:Dalton Transactions
1075:1971RuCRv..40..889N
1030:10.1021/ja00953a035
987:10.1021/cr60226a003
939:1999JPCA..103.7972M
908:10.1021/ja01022a014
755:oxygen monofluoride
338:Dioxygen difluoride
330:Dioxygen difluoride
210:Oxygen difluoride (
86:Dioxygen difluoride
67:Oxygen monofluoride
1133:10.1039/c5dt02247a
470:
340:
303:nitrogen fluorides
295:fluorinating agent
233:
191:
173:or fluoroperoxyl (
25:
4511:
4510:
4506:
4505:
2401:
2400:
1199:(17): 4702–4707.
947:10.1021/jp9921194
933:(40): 7972–7977.
902:(20): 5408–5411.
766:hydrofluoric acid
734:
733:
608:Reaction equation
231:Oxygen difluoride
223:Oxygen difluoride
73:Oxygen difluoride
23:Oxygen difluoride
4531:
4524:Oxygen fluorides
4492:
4482:
4450:
4449:
4448:
3975:
3974:
3973:
3960:
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3958:
3713:
3712:
3711:
3698:
3697:
3696:
3324:
3323:
3322:
3295:
3294:
3293:
3222:
3012:
2446:
2428:
2421:
2414:
2405:
2389:
2375:
2361:
2347:
2333:
2319:
2305:
2295:
2288:
2277:
1511:
1510:
1509:
1501:
1500:
1315:Oxygen compounds
1308:
1301:
1294:
1285:
1274:
1273:
1270:10.1063/1.464199
1256:(3): 2198–2207.
1245:
1239:
1228:
1222:
1215:
1209:
1208:
1188:
1182:
1179:
1168:
1154:
1145:
1144:
1116:
1110:
1109:
1101:
1095:
1094:
1058:
1049:
1048:
1040:
1034:
1033:
997:
991:
990:
975:Chemical Reviews
970:
951:
950:
918:
912:
911:
883:
842:
827:
808:
791:
782:
748:
737:Effects on ozone
721:
690:
659:
625:
618:
604:
595:
580:
571:chemical formula
549:
536:
506:
492:
481:
460:
437:
424:
417:
406:
384:
369:
362:
351:
323:
289:
266:
257:
237:sodium hydroxide
216:
195:oxidizing agents
180:
166:
149:
132:
115:
98:
81:
57:
28:Oxygen fluorides
4539:
4538:
4534:
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