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622:
812:
627:
626:
1120:, altering the amount or type of precipitation of a cloud, or their structure by dispersing substances into the atmosphere which increase water's ability to form droplets or crystals. CuI provides a sphere for moisture in the cloud to condense around, causing precipitation to increase and cloud density to decrease.
930:
also transform from the zinc blende structure to the wurtzite structure at 405 and 435 °C, respectively. Therefore, the longer the copper–halide bond length, the lower the temperature needs to be to change the structure from the zinc blende structure to the wurtzite structure. The interatomic
625:
1466:
Arkhireeva TM, Bulychev BM, Sizov AI, Sokolova TA, Belsky VK, Soloveichik GL (1990). "Copper(I) complexes with metal-metal (d10–d10) bond. Crystal and molecular structures of adducts of tantalocene trihydride with copper(I) iodide of composition: (η5-C5H5)2TaH2HTa(η5-C5H5)2,
1430:
Healy PC, Kildea JD, Skelton BW, White AH (1989). "Lewis-Base
Adducts of Group 11 Metal(I) Compounds. XL. Conformational Systematics of ∞ Orthogonal' Stair' Polymers (N-base = 'One-Dimensional Aceto-nitrile, Benzo-nitrile Ligand)".
882:, reddish brown, but such color is due to the presence of impurities. It is common for samples of iodide-containing compounds to become discolored due to the facile aerobic oxidation of the iodide anion to molecular iodine.
539:
501:
597:
1066:, yielding diverse complexes. Upon crystallization, molecular or polymeric compounds can be isolated. Dissolution is also observed when a solution of the appropriate complexing agent in
1354:
Yu M, Chen L, Jiang F, Zhou K, Liu C, Sun C, Li X, Yang Y, Hong M (2017). "Cation-Induced
Strategy toward an Hourglass-Shaped Cu6I7– Cluster and its Color-Tunable Luminescence".
1213:
672:
825:
628:
1665:
275:
1697:
931:
distances in copper(I) bromide and copper(I) chloride are 2.173 and 2.051 Å, respectively. Consistent with its covalency, CuI is a p-type semiconductor.
650:
3755:
1670:
1149:
1127:
in commercial and residential carpet industries, automotive engine accessories, and other markets where durability and weight are a factor.
2032:
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1338:
1162:
240:
3765:
3760:
2277:
2025:
1537:
Klapars A, Buchwald SL (December 2002). "Copper-catalyzed halogen exchange in aryl halides: an aromatic
Finkelstein reaction".
1690:
1628:
903:
477:
2308:
1298:"Novel approaches and scalability prospects of copper based hole transporting materials for planar perovskite solar cells"
1099:
3740:
1914:
583:
183:
1580:
Sonogashira, K. (2002), "Development of Pd-Cu catalyzed cross-coupling of terminal acetylenes with sp-carbon halides",
1494:
Rosiak D, Okuniewski A, Chojnacki J (December 2018). "Copper(I) iodide ribbons coordinated with thiourea derivatives".
1079:
530:
1954:
204:
525:
952:
832:
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47:
1098:
into the corresponding iodides. NaI is the typical iodide source and dioxane is a typical solvent (see
2300:
878:
Copper(I) iodide is white, but samples often appear tan or even, when found in nature as rare mineral
3631:
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1883:
1078:
and its derivatives can be used. Solids that crystallize out of those solutions are composed of
984:
In the laboratory however, copper(I) iodide is prepared by simply mixing an aqueous solution of
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786:
84:
914:
structure above 440 °C (α-CuI). The ions are tetrahedrally coordinated when in the
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225:
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3734:
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2948:
2528:
2412:
1467:(η5-C5H4But)2TaH(μ2-H)2Cu(μ2-I)2Cu(μ2-H)2HTa(η5-C5H4But)2·CH3CN and {Cu(μ3-I)·P3}4".
1117:
899:
872:
791:
781:
360:
350:
139:
1566:
1523:
1032:
This reaction can be used for the detection of mercury since the white CuI to brown
601:
2452:
1846:
1091:
1063:
1367:
172:
1090:
In combination with 1,2- or 1,3-diamine ligands, CuI catalyzes the conversion of
593:
2752:
915:
662:
571:
1383:"Crystal structure of di-μ-iodido-bis-[bis(aceto-nitrile-κN)copper(I)]"
1239:
1507:
1398:
1209:
1071:
977:
Copper(I) iodide can be prepared by heating iodine and copper in concentrated
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1452:
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567:
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1154:
1106:
1558:
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CuI is used as a source of dietary iodine in table salt and animal feed.
1075:
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608:
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1314:
1297:
1253:
1067:
894:, like most binary (containing only two elements) metal halides, is an
408:
340:
159:
1550:
1444:
1285:(5th ed.). Oxford: Oxford University Press. pp. 410 and 444.
563:
3014:
2358:
891:
859:
856:
412:
1047:
Copper(I) iodide is used in the synthesis of Cu(I) clusters such as
802:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
559:
1675:
902:, meaning that it exists in several crystalline forms. It adopts a
1124:
107:
97:
1123:
The structural properties of CuI allow CuI to stabilize heat in
709:
330:
2330:
1679:
1671:
National
Pollutant Inventory – Copper and compounds fact sheet
772:
741:
209:
867:. It is useful in a variety of applications ranging from
620:
365:
1,290 °C (2,350 °F; 1,560 K) (decomposes)
1611:
Zhang J, Richardson HW (June 2000). "Copper compounds".
1381:
Barth ER, Golz C, Knorr M, Strohmann C (November 2015).
1014:
vapors to form brown copper(I) tetraiodomercurate(II):
820:
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1214:
National
Institute for Occupational Safety and Health
910:
structure between 390 and 440 °C (β-CuI), and a
2293:
2270:
1907:
1864:
1733:
1713:
1234:. Inorganic Syntheses. Vol. 22. p. 101.
171:
624:
83:
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2349:
2335:
2327:
1698:
1684:
1676:
1606:
1604:
1225:
1223:
224:
149:
127:
26:
1406:
1313:
191:
3157:
3148:
2139:
2135:
1852:
1848:
1539:Journal of the American Chemical Society
1208:NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards.
1054:
1050:
1039:
1035:
1024:
1020:
998:
933:
355:606 °C (1,123 °F; 879 K)
1139:
280:
245:
220:
2382:
2357:Salts and covalent derivatives of the
1615:. Weinheim: Wiley-VCH. pp. 1–31.
1203:
1201:
1199:
988:and a soluble copper(II) salt such as
140:
3350:
1180:CRC Handbook of Chemistry and Physics
1150:CRC Handbook of Chemistry and Physics
252:Key: LSXDOTMGLUJQCM-UHFFFAOYSA-M
7:
262:Key: LSXDOTMGLUJQCM-REWHXWOFAV
162:
1105:CuI is used as a co-catalyst with
25:
1651:Dictionary of Inorganic Compounds
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1496:Acta Crystallographica Section C
1387:Acta Crystallographica Section E
1302:Journal of Materials Chemistry C
951:
944:
937:
810:
529:
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806:(at 25 °C , 100 kPa).
491:Tetrahedral anions and cations
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1062:Copper(I) iodide dissolves in
1:
1596:10.1016/s0022-328x(02)01158-0
1481:10.1016/S0020-1693(00)82043-5
1368:10.1021/acs.chemmater.7b01790
1333:. San Diego: Academic Press.
1178:John Rumble (June 18, 2018).
1100:aromatic Finkelstein reaction
1010:Copper(I) iodide reacts with
906:below 390 °C (γ-CuI), a
677:(US health exposure limits):
3756:Zincblende crystal structure
1147:Lide, David R., ed. (2006).
249:InChI=1S/Cu.HI/h;1H/q+1;/p-1
259:InChI=1/Cu.HI/h;1H/q+1;/p-1
3782:
3355:
1240:10.1002/9780470132531.ch20
1044:color change is dramatic.
417:insoluble in dilute acids
3361:
3357:
2384:
2366:
1508:10.1107/S2053229618015620
1399:10.1107/S2056989015018149
800:
733:
671:
500:
495:
464:
291:
271:
236:
67:
56:
46:
41:
32:
1621:10.1002/14356007.a07_567
584:Precautionary statements
3766:Semiconductor materials
3761:Wurtzite structure type
1469:Inorganica Chimica Acta
1080:hybrid inorganic chains
434:Magnetic susceptibility
1356:Chemistry of Materials
1074:is used. For example,
997:2 Cu + 4 I → 2 CuI + I
863:. It is also known as
631:
904:zinc blende structure
716:TWA 100 mg/m (as Cu)
630:
486:Coordination geometry
1649:Macintyre J (1992).
1502:(Pt 12): 1650–1655.
1111:Sonogashira coupling
613:(fire diamond)
3741:Copper(I) compounds
1583:J. Organomet. Chem.
1331:Inorganic Chemistry
1308:(44): 13680–13708.
703:TWA 1 mg/m (as Cu)
690:TWA 1 mg/m (as Cu)
372:Solubility in water
317: g·mol
29:
1393:(Pt 11): m189-90.
1315:10.1039/c9tc04009a
1268:"List of Minerals"
1094:, heteroaryl, and
990:copper(II) sulfate
928:copper(I) chloride
849:inorganic compound
833:Infobox references
756:Copper(I) chloride
751:Copper(I) fluoride
734:Related compounds
712:(Immediate danger)
632:
427:10 mm Hg (656 °C)
384:Solubility product
377:0.000042 g/100 mL
27:
3728:
3727:
3723:
3722:
2324:
2323:
1551:10.1021/ja028865v
1445:10.1071/CH9890079
1362:(19): 8093–8099.
1281:Wells AF (1984).
1019:4 CuI + Hg → (Cu)
970:
969:
924:Copper(I) bromide
896:inorganic polymer
869:organic synthesis
841:Chemical compound
839:
838:
761:Copper(I) bromide
722:Safety data sheet
554:Hazard statements
472:Crystal structure
205:CompTox Dashboard
109:Interactive image
28:Copper(I) iodide
16:(Redirected from
3773:
3694:
3693:
3692:
3680:
3679:
3678:
3665:
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2222:
2214:
2213:
2143:
1857:
1707:Copper compounds
1700:
1693:
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1677:
1654:
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1326:
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1317:
1293:
1287:
1286:
1278:
1272:
1271:
1270:. 21 March 2011.
1264:
1258:
1257:
1250:
1244:
1243:
1232:Copper(I) Iodide
1227:
1218:
1217:
1205:
1194:
1193:
1175:
1169:
1168:
1144:
1109:catalyst in the
1058:
1043:
1028:
1001:
986:potassium iodide
955:
948:
941:
934:
898:. It has a rich
862:
853:chemical formula
845:Copper(I) iodide
823:
817:
814:
813:
652:
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