642:
55:
67:
1150:
42:
356:
233:
637:
812:
640:
665:
1165:
networks with infinite chains of copper(II) centers and nitrate groups. The α form has only one Cu environment, with coordination, but the β form has two different copper centers, one with and one that is square planar.
643:
641:
1566:
684:
825:
170:
1327:. Hydrated copper nitrate adsorbed onto clay affords a reagent called "Claycop". The resulting blue-colored clay is used as a slurry, for example for the oxidation of
1945:
Balogh, M. "Copper(II) Nitrate–K10 Bentonite Clay" in
Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York.
405:
1720:
Duffin, B.; Wallwork, S. C. (1966). "The crystal structure of anhydrous nitrates and their complexes. II. The 1:1 copper(II) nitrate-nitromethane complex".
1465:
Wallwork, S. C.; Addison, W. E. (1965). "526. The crystal structures of anhydrous nitrates and their complexes. Part I. The α form of copper(II) nitrate".
2155:
1747:
Addison, C. C.; Hathaway, B. J. (1958). "628. The vapour pressure of anhydrous copper nitrate, and its molecular weight in the vapour state".
1622:
1098:
is one of the few anhydrous transition metal nitrates. It cannot be prepared by reactions containing or producing water. Instead, anhydrous
1497:
Troyanov, S. I.; Morozov, I. V.; Znamenkov, K. O.; Yu; Korenev, M. (1995). "Synthesis and X-Ray
Structure of New Copper(II) Nitrates: Cu(NO
1169:
The nitromethane solvate also features " coordination", with four short Cu-O bonds of approximately 200 pm and one longer bond at 240 pm.
1176:" to give a vapour of monomeric copper(II) nitrate molecules. In the vapour phase, the molecule features two bidentate nitrate ligands.
2806:
2490:
1677:
370:
2735:
2483:
1271:. The crystal structure of the hexahydrate appeared to show six almost equal Cu–O distances, not revealing the usual effect of a
1158:
2123:
1749:
1279:
that limits the elasticity of the Cu-O bonds but it is probably due to nickel being misidentified as copper in the refinement.
2128:
4149:
4144:
2148:
958:. Such complexes are highly labile and subject to rapid ligand exchange due to the d electronic configuration of copper(II).
883:
604:
995:
by heating it until decomposition and passing the fumes directly into water. This method is similar to the last step in the
4134:
2766:
1772:
LaVilla, R. E.; Bauer, S. H. (1963). "The
Structure of Gaseous Copper(II) Nitrate as Determined by Electron Diffraction".
2372:
297:
54:
1693:
Addison, C. C.; Logan, N.; Wallwork, S. C.; Garner, C. D. (1971). "Structural
Aspects of Co-ordinated Nitrate Groups".
2412:
334:
832:
708:
695:
66:
4154:
3830:
3316:
2141:
1642:
H.Wayne
Richardson "Copper Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim.
651:
4091:
3543:
1299:. Its solutions are used in textiles and polishing agents for other metals. Copper nitrates are found in some
1149:
1275:
that is otherwise characteristic of octahedral Cu(II) complexes. This non-effect was attributed to the strong
1890:
Zibaseresht, R.; Hartshorn, R. M. (2006). "Hexaaquacopper(II) dinitrate: absence of Jahn-Teller distortion".
3914:
3890:
3854:
3574:
3531:
563:
3361:
228:
4079:
4055:
3962:
3795:
3590:
2799:
2630:
2514:
2452:
1892:
1272:
41:
4003:
4043:
4031:
3979:
3878:
3866:
3692:
3648:
3559:
3507:
3428:
3380:
3350:
3304:
3114:
3102:
2995:
2468:
2392:
2298:
1614:
88:
3712:
2758:
3950:
3926:
3902:
3672:
3338:
3280:
3248:
3078:
2711:
2617:
2546:
2444:
1173:
1162:
1110:
2784:
961:
Attempted dehydration of any of the hydrated copper(II) nitrates by heating affords the oxides, not
4067:
3991:
3938:
3641:
3629:
3404:
3160:
2695:
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2526:
2502:
2476:
2280:
2267:
2230:
775:
351:
112:
1172:
Heating solid anhydrous copper(II) nitrate under a vacuum to 150-200 °C leads to sublimation and "
3683:
3614:
3172:
3149:
2871:
2716:
2662:
2638:
2625:
2424:
2400:
2384:
2214:
2208:
1992:
1990:
Oishi, Tetsuo; Koyama, Kazuya; Konishi, Hirokazu; Tanaka, Mikiya; Lee, Jae-Chun (November 2007).
1185:
1042:
848:
771:
2341:
4139:
3842:
3602:
3292:
3266:
3184:
3137:
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2983:
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2792:
2562:
2289:
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2203:
2198:
1673:
1618:
1296:
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585:
28:
3660:
3258:
3233:
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2946:
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2604:
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2225:
2164:
2005:
1972:
1946:
1928:
1901:
1859:
1820:
1781:
1754:
1729:
1702:
1665:
1643:
1606:
1526:
1474:
1445:. A much more complex, basic, hydrated and chloride-bearing natural salt is buttgenbachite.
1316:
1288:
1276:
1050:
933:
514:
428:
1993:"Influence of ammonium salt on electrowinning of copper from ammoniacal alkaline solutions"
1335:. Claycop is also used to convert dithioacetals to carbonyls. A related reagent based on
1161:
of anhydrous copper(II) nitrate, α and β, are known. Both polymorphs are three-dimensional
321:
313:
306:
210:
145:
137:
129:
3519:
3484:
3416:
3392:
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3215:
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3052:
2905:
2850:
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2258:
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2178:
1336:
1324:
1046:
996:
122:
1287:
Copper(II) nitrate finds a variety of applications, the main one being its conversion to
739:
355:
232:
190:
4015:
3818:
3807:
3720:
3492:
3462:
3455:
3373:
2963:
2591:
2329:
2220:
1352:
937:
803:
790:
4128:
3470:
2890:
1799:
Dornberger-Schiff, K.; Leciejewicz, J. (1958). "Zur
Struktur des Kupfernitrates Cu(NO
555:
503:
489:
221:
2009:
886:
in a vacuum at 150-200 °C. Common hydrates are the hemipentahydrate and trihydrate.
269:
261:
3203:
2304:
1304:
944:
254:
2831:
1427:
1300:
992:
940:. That reaction illustrates the ability of copper metal to reduce silver ions.
900:
468:
1669:
899:
Hydrated copper nitrate is prepared by treating copper metal or its oxide with
672:
1905:
1863:
1824:
1733:
1562:
991:
at 180 °C. Exploiting this reactivity, copper nitrate can be used to generate
537:
449:
201:
17:
2102:
1932:
1647:
1530:
1340:
1332:
879:
1976:
1758:
1706:
1660:
Gysling, Henry J. (1979). "Coordination
Complexes of Copper(I) Nitrate".
1478:
1320:
1292:
671:
664:
657:
650:
623:
2080:
1785:
2917:
2816:
2062:
1950:
1542:
1540:
1307:
reactions. It is a component in some ceramic glazes and metal patinas.
856:
547:
543:
475:
241:
2023:
2044:
852:
802:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
2133:
1303:. It is often used in school laboratories to demonstrate chemical
1328:
1148:
875:
551:
281:
181:
169:
159:
658:
972:. At 80 °C the hydrates convert to "basic copper nitrate",
721:
2788:
2137:
508:
170 °C (338 °F; 443 K) (trihydrate, decomposes)
2124:
National
Pollutant Inventory – Copper and compounds fact sheet
784:
765:
494:
114 °C (237 °F; 387 K) (anhydrous, decomposes)
1963:
Collet, Christine (1990). "Clays Direct
Aromatic Nitration".
932:
The same salts can be prepared treating copper metal with an
339:
65:
53:
1153:
Structure of anhydrous copper(II) nitrate in the gas phase.
2101:
635:
1426:
Natural basic copper nitrates include the rare minerals
820:
1460:
1458:
1664:. Inorganic Syntheses. Vol. 19. pp. 92–97.
1567:
National Institute for Occupational Safety and Health
2751:
2728:
2365:
2322:
2191:
2171:
1838:
Morosin, B. (1970). "The crystal structure of Cu(NO
1991:
1965:Angewandte Chemie International Edition in English
1079:). The group V ligand is oxidized to the oxide.
1878:Sbornik Prac. Chem.-Technol. Fak. Svst., Cskosl.
268:
260:
253:
1375:formula, or the hydrates, are known. Likasite,
1351:Copper(II) nitrate may also be used for copper
1041:Treatment of copper(II) nitrate solutions with
943:In aqueous solution, the hydrates exist as the
639:
144:
136:
128:
121:
1919:Menke J.B. (1925). "Nitration with nitrates".
458:232.591 g/mol (hemipentahydrate)
2800:
2149:
882:copper nitrate forms blue-green crystals and
8:
1053:gives the corresponding copper(I) complexes
1319:, is an effective reagent for nitration of
2807:
2793:
2785:
2156:
2142:
2134:
1921:Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas
1492:
1490:
1488:
354:
231:
209:
33:
2039:
2037:
1638:
1636:
1634:
1601:
1599:
1597:
1595:
1593:
1591:
320:
312:
305:
2997:
2931:
2927:
2892:
2873:
2597:
2593:
2310:
2306:
1561:NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards.
1441:
1437:
1433:
1414:
1410:
1406:
1402:
1398:
1386:
1382:
1378:
1370:
1267:
1263:
1259:
1255:
1243:
1239:
1227:
1223:
1211:
1207:
1195:
1191:
1131:
1127:
1123:
1119:
1109:forms when copper metal is treated with
1105:
1101:
1094:
1090:
1075:
1071:
1064:
1060:
1056:
1033:
1029:
1025:
1017:
1013:
1009:
1005:
983:
979:
975:
968:
964:
953:
949:
925:
921:
917:
913:
909:
440:
436:
1454:
410:
375:
350:
2840:
2815:Salts and covalent derivatives of the
2096:
2094:
1556:
1554:
1552:
1430:and rouaite, both being polymorphs of
847:describes any member of the family of
222:
3784:
1188:have been reported: the monohydrate (
382:Key: XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYSA-N
379:InChI=1S/Cu.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
189:
7:
2827:
2129:ICSC Copper and compounds fact sheet
1315:Copper nitrate, in combination with
389:InChI=1/Cu.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
1695:Quarterly Reviews, Chemical Society
1363:Naturally occurring copper nitrates
392:Key: XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYAG
244:
498:26.4 °C (hexahydrate, decomposes)
25:
1546:Perrys' Chem Eng Handbook, 7th Ed
1355:on small scale with a ammonia (NH
999:. The equations are as follows:
810:
40:
2010:10.1016/j.electacta.2007.06.024
806:(at 25 °C , 100 kPa).
1295:for a variety of processes in
605:Occupational safety and health
1:
1582:Practical Inorganic Chemistry
1509:O and β-modification of Cu(NO
689:(US health exposure limits):
1145:Anhydrous copper(II) nitrate
1083:Anhydrous copper(II) nitrate
1584:. London: Chapman and Hall.
1580:Pass and Sutcliffe (1968).
1180:Hydrated copper(II) nitrate
895:Hydrated copper(II) nitrate
454:187.5558 g/mol (anhydrous)
49:
4171:
3786:
1670:10.1002/9780470132500.ch19
1339:has proven useful for the
456:241.60 g/mol (trihydrate)
26:
2842:
2824:
1906:10.1107/S1600536805041851
1864:10.1107/S0567740870003898
1825:10.1107/S0365110X58002322
1734:10.1107/S0365110X66000434
1611:Chemistry of the Elements
1609:; Earnshaw, Alan (1997).
1220:), the hemipentahydrate (
800:
757:
683:
602:
597:
591:orthorhombic (anhydrous)
578:
542:hydrates very soluble in
421:
401:
366:
105:
97:
87:
82:
48:
39:
1933:10.1002/recl.19250440209
1648:10.1002/14356007.a07_567
1531:10.1002/zaac.19956210727
1367:No mineral of the ideal
1323:compounds, known as the
874:. The hydrates are blue
593:rhombohedral (hydrates)
484:2.07 g/cm (hexahydrate)
149: (hemipentahydrate)
27:Not to be confused with
1343:of aromatic compounds.
890:Synthesis and reactions
564:Magnetic susceptibility
532:243.7 g/100 mL (80 °C)
482:2.32 g/cm (trihydrate)
2107:www.ima-mineralogy.org
1977:10.1002/anie.199005351
1722:Acta Crystallographica
1423:are related minerals.
1273:Jahn-Teller distortion
1252:), and a hexahydrate (
1204:), the sesquihydrate (
1154:
646:
570:+1570.0·10 cm/mol (~3H
496:114.5 °C (trihydrate)
480:3.05 g/cm (anhydrous)
70:
58:
4150:Pyrotechnic colorants
4145:Pyrotechnic oxidizers
1615:Butterworth-Heinemann
1607:Greenwood, Norman N.
1152:
1068:(E = P, As, Sb; Ph =
728:TWA 100 mg/m (as Cu)
645:
524:381 g/100 mL (40 °C)
69:
57:
4135:Copper(II) compounds
1759:10.1039/JR9580003099
1707:10.1039/qr9712500289
1519:Z. Anorg. Allg. Chem
1479:10.1039/JR9650002925
1395:and buttgenbachite,
1163:coordination polymer
1111:dinitrogen tetroxide
987:, which converts to
628:(fire diamond)
526:666 g/100 mL (80 °C)
1998:Electrochimica Acta
1893:Acta Crystallogr. E
1786:10.1021/ja00905a015
1662:Inorganic Syntheses
1291:, which is used as
849:inorganic compounds
776:Copper(II) chloride
715:TWA 1 mg/m (as Cu)
702:TWA 1 mg/m (as Cu)
618:Irritant, Oxidizer
515:Solubility in water
325: (hexahydrate)
273: (hexahydrate)
141: (hexahydrate)
36:
35:Copper(II) nitrate
2103:"List of Minerals"
1951:10.1002/047084289X
1359:) as a byproduct.
1155:
1043:triphenylphosphine
845:Copper(II) nitrate
833:Infobox references
772:Copper(II) sulfate
758:Related compounds
724:(Immediate danger)
647:
317: (trihydrate)
265: (trihydrate)
133: (trihydrate)
92:Copper(II) nitrate
71:
59:
34:
4122:
4121:
4116:
4115:
2782:
2781:
1780:(22): 3597–3600.
1624:978-0-08-037941-8
1311:Organic synthesis
1297:organic chemistry
1236:), a trihydrate (
851:with the formula
841:Chemical compound
839:
838:
795:Gold(III) nitrate
734:Safety data sheet
586:Crystal structure
335:CompTox Dashboard
171:Interactive image
78:
77:
29:Copper(I) nitrate
16:(Redirected from
4162:
4155:Oxidizing agents
3010:
3008:
3007:
3004:
2935:
2896:
2886:
2884:
2883:
2880:
2828:
2809:
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