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1322:
1181:
1744:, etc. They are also found in related environments, like coal fire sites. Many rapidly dehydrate and sometimes oxidize. Numerous other, more complex (either basic, hydrated, and/or containing additional cations) Fe(II)-bearing sulfates exist in such environments, with
169:
3276:
1115:
1087:
1602:-indigo in a sequence of baths of ferrous sulfate (with reoxidation to indigo in air between immersions). The china blue process could make sharp designs, but it could not produce the dark hues of other methods.
1728:
The tetrahydrate is stabilized when the temperature of aqueous solutions reaches 56.6 °C (133.9 °F). At 64.8 °C (148.6 °F) these solutions form both the tetrahydrate and monohydrate.
1427:. The name copperas dates from times when the copper(II) sulfate was known as blue copperas, and perhaps in analogy, iron(II) and zinc sulfate were known respectively as green and white copperas.
1157:
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6154:
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1184:
1504:, its effects are longer-lasting. It can be mixed with compost and dug into the soil to create a store which can last for years. Ferrous sulfate can be used as a
3076:"Low-temperature crystallography and vibrational properties of rozenite (FeSO4·4H2O), a candidate mineral component of the polyhydrated sulfate deposits on Mars"
55:
1564:) showed the possible presence of iron. It is thought that oak galls and copperas may have been used in making the ink on those letters. It also finds use in
484:
2909:
1489:
Iron(II) sulfate is sold as ferrous sulfate, a soil amendment for lowering the pH of a high alkaline soil so that plants can access the soil's nutrients.
64:
4120:
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1206:
3910:
6147:
3521:
3164:"THE RELATIONSHIP BETWEEN Cu CONTENT AND DISTORTION IN THE ATOMIC STRUCTURE OF MELANTERITE FROM THE RICHMOND MINE, IRON MOUNTAIN, CALIFORNIA"
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1415:
with 7 molecules of water) is the most common form of this material. All the iron(II) sulfates dissolve in water to give the same
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3971:
3871:
3023:"Transformation mechanism of the pressure-induced C2/c-to-P transition in ferrous sulfate monohydrate single crystals"
412:
89:
Iron(II) sulphate; Ferrous sulfate, Green vitriol, Iron vitriol, Ferrous vitriol, Copperas, Melanterite, Szomolnokite,
1594:
were developed in
England in the 18th century and remained in use well into the 19th century. One of these, known as
42:
1106:
6321:
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3739:
3583:
3344:
1598:, involved iron(II) sulfate. After printing an insoluble form of indigo onto the fabric, the indigo was reduced to
1255:
5499:
1470:('oil of vitriol') by the distillation of green vitriol (iron(II) sulfate) has been known for at least 700 years.
1458:
to less toxic Cr(III) compounds. Historically ferrous sulfate was used in the textile industry for centuries as a
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This method includes the use of ferroin solution showing a red to light green colour change during titration.
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1395: = 7) but several values for x are known. The hydrated form is used medically to treat or prevent
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Ferrous sulfate can be used to stain concrete and some limestones and sandstones a yellowish rust color.
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2066:
Its mild reducing power is of value in organic synthesis. It is used as the iron catalyst component of
5591:
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1434:. In 2021, it was the 105th most commonly prescribed medication in the United States, with more than 6
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Wildermuth E, Stark H, Friedrich G, Ebenhöch FL, Kühborth B, Silver J, et al. "Iron
Compounds".
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of sulfuric acid. This treatment produces large quantities of iron(II) sulfate as a by-product.
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Industrially, ferrous sulfate is mainly used as a precursor to other iron compounds. It is a
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1980:
Like other iron(II) salts, iron(II) sulfate is a reducing agent. For example, it reduces
1605:
In the second half of the 1850s ferrous sulfate was used as a photographic developer for
2910:
Controlling moss in putting greens by Cook, Tom; McDonald, Brian; and
Merrifield, Kathy.
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known as an early manufacturer of Iron(II) sulfate, which he called 'green vitriol'.
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1671:, white, relatively common, may be dehydration product of melanterite, monoclinic)
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1683:
1621:, and several of these forms exist in nature or were created synthetically.
1584:
1580:
1497:
779:
401:
2717:
World Health
Organization model list of essential medicines: 21st list 2019
2190:
1533:
Green vitriol is also a useful reagent in the identification of mushrooms.
2889:(2nd ed.). Collingwood, Victoria: CSIRO Publishing. pp. 146–47.
1732:
Mineral forms are found in oxidation zones of iron-bearing ore beds, e.g.
1993:
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1760:
prior to plating or coating, the steel sheet or rod is passed through
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3221:
Lowson RT (1982). "Aqueous oxidation of pyrite by molecular oxygen".
1801:
1733:
1462:. It is used historically to blacken leather and as a constituent of
1455:
1399:, and also for industrial applications. Known since ancient times as
201:
1941:
1312:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
1135:
468:
anhydrous: InChI=1/Fe.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
3303:
Mineralogia
Cornubiensis; a Treatise on Minerals, Mines and Mining
2688:
The New shorter Oxford
English dictionary on historical principles
1863:
1757:
1719:
1527:
338:
180:
168:
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1919:
of iron(II) sulfate begins at about 680 °C (1,256 °F).
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1873:
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It can be produced by displacement of metals less reactive than
1565:
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4448:
3356:
2147:"Harvesting Water from Air: Using Anhydrous Salt with Sunlight"
1789:
Another source of large amounts results from the production of
1066:
1800:
Ferrous sulfate is also prepared commercially by oxidation of
1568:
1553:
until the end of the 18th century. Chemical tests made on the
1542:
1274:
1652:
O (synthetic compound stable at pressures exceeding 6.2 GPa,
1587:
since the 17th century, is also made using ferrous sulfate.
1391:
O. These compounds exist most commonly as the heptahydrate (
417:
3248:
Lee Irvin Smith, J. W. Opie (1948). "o-Aminobenzaldehyde".
2887:
Gardening Down Under: A Guide to
Healthier Soils and Plants
1895:
and the original green crystals are converted into a white
2093:(ferric sulfate), the other common simple sulfate of iron.
832:
2/m (monohydrate, tetrahydrate, hexahydrate, heptahydrate)
2530:"The High-temperature β Modification of Iron(II) Sulfate"
1176:
2729:. WHO/MVP/EMP/IAU/2019.06. License: CC BY-NC-SA 3.0 IGO.
2863:
Control of Iron
Chlorosis in Ornamental and Crop Plants
2837:"Acid or alkaline soil: Modifying pH - Sunset Magazine"
1432:
1330:
864:α = 90°, β = 90°, γ = 90°
6411:
2661:
National
Institute for Occupational Safety and Health
1934:
458:
InChI=1S/Fe.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
3110:"Metal-sulfate Salts from Sulfide Mineral Oxidation"
2542:(12). International Union of Crystallography: i192.
2145:
Li R, Shi Y, Shi L, Alsaedi M, Wang P (1 May 2018).
1880:
Upon dissolving in water, ferrous sulfates form the
1590:
Two different methods for the direct application of
6393:
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3425:
3390:
1899:solid. When further heated, the anhydrous material
1617:Iron(II) sulfate can be found in various states of
1951:
2799:http://www.archaeologyuk.org/ba/ba66/feat2.shtml
326:
318:
310:
2938:(2nd ed.). London: Octopus Books. p.
2324:Solubilities of Inorganic and Organic Compounds
1541:Ferrous sulfate was used in the manufacture of
1180:
602:60–64 °C (140–147 °F; 333–337 K)
135:
127:
119:
111:
3197:Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry
1508:conditioner. It can also be used to eliminate
6454:World Health Organization essential medicines
6148:
4460:
3368:
2578:
2576:
2574:
2572:
1891:On heating, iron(II) sulfate first loses its
1450:, and as such is useful for the reduction of
8:
2077:method, which is the official method of the
1716:, blue-green, relatively common, monoclinic)
1052:2-4 months with peak activity at 7-10 days
2880:
2878:
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861: = 4.786(8) Å (293 K, anhydrous)
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2771:"Ferrous Sulfate - Drug Usage Statistics"
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540:278.02 g/mol (heptahydrate)
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6195:Methoxy polyethylene glycol-epoetin beta
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2655:NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards.
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594:680 °C (1,256 °F; 953 K)
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