237:
164:
24:
707:
they observed a color change from yellow to reddish-brown to finally violet, which was assumed to be evidence for the formation of sulfur iodides. The compound was found to decompose at room temperature slowly in a solution, with the decomposition rate increasing with increasing temperature.
916:
Gisela Vahl; Priv.-Doz. Dr. Rolf
Minkwitz (1978). "Beiträge zur Chemie der Schwefelhalogenide. IV. Über Versuche zur Darstellung von festem Dijoddisulfan bei tiefen Temperaturen" [Contributions of the Chemistry of Sulfur Halides. IV. On the Preparation of Solid Disulfurdiiodide at Low
544:
When attempts to produce sulfur iodide by the direct combination of the elements failed to overcome the low thermodynamic stability of the compound, production by double replacement was attempted between 1833 and 1886. Some reactions that were attempted was the reaction of
532:. Between 1827 and 1896, more attempts were made to make sulfur iodide by combining the elements; however, all were inconclusive on the existence of the compound or failed. Later, when
528:
when exploring the properties of his newly discovered element, iodine. He reacted to sulfur and iodine, claiming they had made a compound. However, this production was doubted by
861:
678:
In 1940, another production was attempted with the fourth reaction and was reported to have detected various sulfur iodides, such as disulfur diiodide and sulfur diiodide (
276:
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251:
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466:
482:
215:
971:
Martin
Feuerhahn; Gisela Vahl (1980). "Infrared spectra of matrix isolated sulfur dibromide and sulfur diiodide".
1038:
536:
was developed, it was shown that when the elements were combined, it only resulted in a mixture, not a compound.
171:
685:). When observing the reaction of very dilute disulfur dichloride in carbon tetrachloride and potassium iodide:
3374:
2541:
2271:
2073:
413:
1470:
1266:
998:
T. Klapoetke; J. Passmore (1989). "Sulfur and selenium iodine compounds: from non-existence to significance".
1261:
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3656:
3558:
3367:
1911:
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759:
736:
Disulfur diiodide is light-sensitive and is soluble in various haloalkanes, such as carbon tetrachloride.
2009:
1094:
944:
Gisela
Krummel; Rolf Minkwitz (1977). "Infrared-spectroscopic investigations on solid disulfurdiiodine".
3627:
3611:
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and more, all assumed to have failed to produce sulfur iodide. However, the reaction between
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and HI attempted in 1835 was later proven to have produced disulfur diiodide.
529:
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The Search for Sulfur Iodide : Notes from the Oesper
Collections, No. 37
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The first attempt and claim to produce a sulfur iodide were made in 1813 by
2213:
751:) has finally been reported in an argon matrix at 9 K by the reaction of
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503:. It is a red-brown solid that decomposes above −30 °C to elemental
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Except where otherwise noted, data are given for materials in their
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Wiberg, Egon; Nils Wiberg; Arnold
Frederick Holleman (2001).
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of disulfur diiodide is SI. It is therefore sometimes called
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molecule and is not the same as a SI molecule or an
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919:Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie
202:
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899:Proceedings of the Indian Academy of Sciences
755:and iodine; however, this has been disputed.
8:
1024:See SciFinder CAS No 1312-15-8 for main refs
613:The reaction of hydroiodic acid and sulfur:
805:. The true sulfur monoiodide molecule is a
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866:. University of Cincinnati. Archived from
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634:The reaction of disulfur dichloride and
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973:Inorganic and Nuclear Chemistry Letters
946:Inorganic and Nuclear Chemistry Letters
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2330:Salts and covalent derivatives of the
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886:
884:
263:Key: NJLGSHIGTKGJLG-UHFFFAOYSA-N
7:
193:
893:M. R. Aswathanarayana Rao (1940).
75:Sulfur monoiodide (incorrect name)
14:
1006:(7). ACS Publications: 234–240.
540:Production by double replacement
22:
832:. Academic Press. p. 529.
463:(at 25 °C , 100 kPa).
1:
1000:Accounts of Chemical Research
520:Reaction of sulfur and iodine
985:10.1016/0020-1650(80)80082-1
958:10.1016/0020-1650(77)80096-2
758:Sulfur and iodine react in
724:at −90 °C, and verified by
483:inorganic chemical compound
66:Iodosulfanyl thiohypoiodite
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3328:
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720:, or hydrogen iodide in
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360:, slightly soluble in
260:InChI=1S/I2S2/c1-3-4-2
925:(1). Wiley: 217–224.
764:arsenic pentafluoride
726:infrared spectroscopy
392:Coordination geometry
62:Systematic IUPAC name
740:Other sulfur iodides
358:carbon tetrachloride
336:Reddish-brown solid
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917:Temperatures].
829:Inorganic chemistry
547:disulfur dichloride
444:Disulfur dichloride
439:Disulfur difluoride
328: g·mol
18:
585:iodine trichloride
467:Infobox references
449:Disulfur dibromide
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