73:
375:
266:
39:
51:
714:
93:
1129:
719:
856:
1154:
927:
717:
1231:. It is used for odor control in wastewater treatment. It is used as a precursor to make various grades of hematite that can be used in a variety of pigments. It is the precursor to hydrated iron(III) oxides that are magnetic pigments. FeCl
1258:, is the natural counterpart, and a typically (though rarely occurring) meteoritic mineral. The natural form of the dihydrate is rokühnite - a very rare mineral. Related, but more complex (in particular, basic or hydrated) minerals are
787:
918:, which is the form that is most commonly encountered in commerce and the laboratory. There is also a dihydrate. The compound is highly soluble in water, giving pale green solutions.
718:
1292:
754:
675:
869:
1832:
203:
720:
1215:, ferrous chloride has few commercial applications. Aside from use in the laboratory synthesis of iron complexes, ferrous chloride serves as a coagulation and
424:
977:
The production of ferric chloride involves the use of ferrous chloride. Ferrous chloride is also a byproduct from the production of titanium, since some
2857:
2111:
1872:
2664:
742:
2647:
2258:
1825:
1753:
1640:
1607:
1519:
1434:
1381:
2201:
1350:
Egon
Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper "Iron Compounds" in
996:
in methanol. This reaction gives the methanol solvate of the dichloride, which upon heating in a vacuum at about 160 °C converts to
3203:
962:. Such solutions are designated "spent acid," or "pickle liquor" especially when the hydrochloric acid is not completely consumed:
389:
1309:
Cotton, F. A.; Luck, R. L.; Son, K.-A. (1991). "New polynuclear compounds of iron(II) chloride with oxygen donor ligands Part I. Fe
2029:
1818:
1970:
1172:
and its hydrates form complexes with many ligands. For example, solutions of the hydrates react with two molar equivalents of
2844:
2692:
1157:
3030:
2146:
876:
2134:
2104:
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1173:
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2320:
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4727:
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2402:
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3518:
3268:
4835:
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4645:
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4584:
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3953:
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3909:
3816:
3731:
3196:
3050:
2874:
2097:
1623:
N. S. Gill, F. B. Taylor (1967). "Tetrahalo
Complexes of Dipositive Metals in the First Transition Series".
1196:
615:
4195:
1555:
Morosin, B.; Graeber, E. J. (1965). "Crystal structures of manganese(II) and iron(II) chloride dihydrate".
261:
4903:
4825:
4787:
4704:
4684:
4614:
4599:
4569:
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4217:
4188:
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3997:
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3916:
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3861:
3797:
3724:
3709:
3687:
3680:
3665:
3658:
3559:
3506:
3480:
2189:
1709:
Jameel, Pervez (1989). "The Use of
Ferrous Chloride to Control Dissolved Sulfides in Interceptor Sewers".
834:
1678:"Cross-Coupling of Alkenyl/Aryl Carboxylates with Grignard Reagents via Fe-Catalyzed C-O Bond Activation"
4756:
4749:
4742:
4712:
4676:
4653:
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4592:
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658:
601:
114:
1910:
1905:
907:
solid with a high melting point. The compound is white, but typical samples are often off-white. FeCl
4802:
4763:
4719:
4669:
4661:
4553:
4383:
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3473:
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1945:
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4360:
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4123:
4052:
3938:
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3824:
3801:
3781:
3769:
3754:
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3578:
3435:
3394:
3316:
2866:
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830:
370:
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4352:
4296:
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4048:
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3777:
3746:
3624:
3573:
3529:
3510:
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3457:
3349:
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2811:
2760:
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2516:
2500:
2452:
2381:
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1935:
1915:
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1263:
1251:
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4391:
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3838:
3643:
3589:
3413:
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3375:
3305:
3279:
3257:
3228:
3139:
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2958:
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2803:
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2427:
2332:
1950:
1930:
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1636:
1603:
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1475:
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1377:
1240:
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4156:
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4074:
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4040:
3633:
3603:
3417:
3371:
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3327:
3244:
2852:
2795:
2576:
2556:
2536:
2524:
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2394:
2389:
2360:
2312:
2004:
1960:
1955:
1867:
1805:
1741:
1689:
1628:
1595:
1590:
Baudisch, Oskar; Hartung, Walter H. (1939). "Tetrapyridino-Ferrous
Chloride (Yellow Salt)".
1572:
1507:
1484:
1422:
1369:
1330:
955:
811:
548:
452:
341:
243:
169:
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4444:
4161:
4035:
3493:
3297:
3070:
2986:
2930:
2468:
2368:
2240:
1887:
1662:
1541:
1456:
1403:
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1208:
1090:
1031:
815:
154:
1568:
374:
265:
223:
3383:
3364:
3151:
2910:
2827:
2744:
2376:
2120:
1994:
1862:
1854:
847:
1334:
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4463:
3789:
1900:
1038:
537:
523:
254:
1187:, which is soluble in THF, is a standard precursor in organometallic synthesis. FeCl
2292:
2078:
1965:
1877:
1845:
1224:
1216:
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911:
904:
686:
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1745:
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3464:
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1980:
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1122:
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1632:
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2019:
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1985:
1288:
1259:
650:
587:
467:
234:
1694:
1677:
1488:
1093:(THF). Ferric chloride decomposes to ferrous chloride at high temperatures.
954:
Hydrated forms of ferrous chloride are generated by treatment of wastes from
2631:
1078:
997:
1030:
An alternative synthesis of anhydrous ferrous chloride is the reduction of
4866:
3611:
3213:
1161:
992:
Ferrous chloride is prepared by addition of iron powder to a solution of
741:
734:
727:
700:
1722:
1113:, crystallizes from concentrated hydrochloric acid. The dihydrate is a
4850:
4491:
4471:
1783:
1769:
1236:
1228:
950:, illustrating both tetrahedral and octahedral coordination geometries.
497:
292:
274:
1576:
1128:
1841:
1364:
G. Winter; Thompson, D. W.; Loehe, J. R. (1973). "Iron(II) Halides".
1153:
926:
846:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
1152:
1127:
925:
316:
214:
202:
194:
183:
2089:
1502:
K. H.. Gayer; L. Woontner (1957). "Iron(II) Chloride 2-Hydrate".
1321:: synthesis and a single crystal X-ray structure determination".
735:
3185:
2093:
1814:
1736:
Andrew D. White; David G. Hilmey (2009). "Iron(II) Chloride".
824:
801:
591:
358:
91:
71:
49:
37:
1121:. The octahedron is completed by a pair of mutually trans
712:
1417:
P. Kovacic and N. O. Brace (1960). "Iron(II) Chloride".
542:
1,023 °C (1,873 °F; 1,296 K) (anhydrous)
864:
1293:
National
Institute for Occupational Safety and Health
528:
677 °C (1,251 °F; 950 K) (anhydrous)
3163:
3132:
3111:
3023:
2788:
2753:
2732:
2624:
2305:
2285:
2249:
2233:
2162:
2127:
2071:
2028:
1979:
1886:
1853:
1117:. Each Fe center is coordinated to four doubly
304:
1676:Bi-Jie Li; Xi-Sha Zhang; Zhang-Jie Shi (2014).
716:
168:
160:
153:
1738:Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis
1352:Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry
1160:is prepared by treating ferrous chloride with
3197:
2105:
1826:
8:
1711:Journal (Water Pollution Control Federation)
3204:
3190:
3182:
3020:
2621:
2246:
2112:
2098:
2090:
1833:
1819:
1811:
373:
264:
242:
26:
1693:
1346:
1344:
340:
79:Structure of anhydrous ferrous chloride (
4828:
3121:
1873:Methoxy polyethylene glycol-epoetin beta
1304:
1302:
1287:NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards.
1279:
429:
394:
369:
3234:
3212:Salts and covalent derivatives of the
1658:
1648:
1537:
1527:
1452:
1442:
1399:
1389:
255:
4534:
401:Key: NMCUIPGRVMDVDB-UHFFFAOYSA-L
222:
7:
3224:
685:
1223:, especially for wastes containing
492:Pale green solid (di-tetrahydrate)
411:Key: NMCUIPGRVMDVDB-NUQVWONBAL
295:
482:g/mol (tetrahydrate)
25:
2030:HIF prolyl-hydroxylase inhibitors
1627:. Vol. 9. pp. 136–142.
1594:. Vol. 1. pp. 184–185.
1506:. Vol. 5. pp. 179–181.
1421:. Vol. 6. pp. 172–173.
1368:. Vol. 14. pp. 99–104.
398:InChI=1S/2ClH.Fe/h2*1H;/q;;+2/p-2
854:
408:InChI=1/2ClH.Fe/h2*1H;/q;;+2/p-2
1971:Sodium ferric gluconate complex
850:(at 25 °C , 100 kPa).
437:tetrahydrate: Cl(Cl)()()()
1158:Tetra(pyridine)iron dichloride
1081:ferrous chloride is generated
1004:. The net reaction is shown:
1:
2000:Cyanocobalamin tannin complex
1746:10.1002/047084289X.ri055.pub2
1335:10.1016/S0020-1693(00)85366-9
1085:by comproportionation of FeCl
1027:can be prepared analogously.
759:(US health exposure limits):
1354:. Wiley-VCH, Wienheim, 2005.
1557:Journal of Chemical Physics
914:from water as the greenish
532:105 °C (tetrahydrate)
67:
33:
4920:
4536:
1633:10.1002/9780470132401.ch37
1600:10.1002/9780470132326.ch64
1512:10.1002/9780470132364.ch48
1427:10.1002/9780470132371.ch54
1374:10.1002/9780470132456.ch20
3236:
3221:
3024:Organoiron(III) compounds
1119:bridging chloride ligands
844:
793:
753:
694:
668:
637:
445:
420:
385:
137:
125:
113:
108:
99:structure of tetrahydrate
66:
32:
2625:Organoiron(II) compounds
1695:10.15227/orgsyn.091.0083
1489:10.15227/orgsyn.036.0031
1197:cross coupling reactions
530:120 °C (dihydrate)
1941:Ferrous glycine sulfate
1842:Antianemic preparations
1323:Inorganica Chimica Acta
1077:For the preparation of
788:Iron (II) chloride MSDS
616:Magnetic susceptibility
1165:
1145:
966:Fe + 2 HCl → FeCl
951:
835:Manganese(II) chloride
723:
96:
76:
54:
42:
1473:(1956). "Ferrocene".
1156:
1131:
1008:Fe + 2 HCl → FeCl
929:
722:
659:Coordination geometry
490:Tan solid (anhydrous)
95:
75:
53:
41:
3171:Hemolithin (protein)
1926:Ferric derisomaltose
1235:finds some use as a
1221:wastewater treatment
1191:is used to generate
1115:coordination polymer
1089:with iron powder in
705:(fire diamond)
518:g/cm (tetrahydrate)
432:anhydrous: ClCl
173: (tetrahydrate)
1625:Inorganic Syntheses
1592:Inorganic Syntheses
1569:1965JChPh..42..898M
1504:Inorganic Syntheses
1419:Inorganic Syntheses
1366:Inorganic Syntheses
1207:Unlike the related
1101:The dihydrate, FeCl
839:Copper(II) chloride
831:Cobalt(II) chloride
549:Solubility in water
201:tetrahydrate:
29:
4899:Iron(II) compounds
1801:Iron(III) chloride
1247:Natural occurrence
1183:The anhydrous FeCl
1166:
1146:
952:
930:Structure of "FeCl
877:Infobox references
794:Related compounds
724:
97:
77:
55:
43:
28:Iron(II) chloride
27:
4881:
4880:
4875:
4874:
3179:
3178:
3107:
3106:
2728:
2727:
2281:
2280:
2087:
2086:
1951:Ferrous succinate
1936:Ferrous gluconate
1916:Ferrous carbonate
1911:Ferrous aspartate
1906:Ferrous ascorbate
1755:978-0-471-93623-7
1642:978-0-470-13240-1
1609:978-0-470-13232-6
1577:10.1063/1.1696078
1521:978-0-470-13236-4
1476:Organic Syntheses
1436:978-0-470-13237-1
1383:978-0-470-13245-6
1241:organic synthesis
1176:to give the salt
994:hydrochloric acid
960:hydrochloric acid
897:chemical compound
889:Iron(II) chloride
885:Chemical compound
883:
882:
808:Iron(II) fluoride
782:Safety data sheet
664:Octahedral at Fe
645:Crystal structure
582:mL (100 °C)
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