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195:
44:
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736:
35:
739:
1091:
lithium concentrations and difficult to keep as it is hygroscopic. With the addition of lithium sulfate into the system, an easily produced, stable, high lithium concentration glass is able to be formed. Most of the current transparent ionic conducting films are made of organic plastics, and it would be ideal if an inexpensive stable inorganic glass could be developed.
741:
862:
937:
1062:
system that has edge lengths of a = 8.23Å b = 4.95Å c = 8.47Å β = 107.98°. When lithium sulfate is heated passed 130 °C it changes to a water free state but retains its crystal structure. It is not until 575 °C when there is a transformation from phase II to phase I. The crystal structure changes to
1045:
which has an exothermic disassociation. However, the exact energy of disassociation is difficult to quantify as it seems also to depend on the quantity (number of mols) of the salt added to water. Small amounts of dissolved lithium sulfate induce a much greater temperature change per mol than large
1090:
is a highly investigated topic as they are used in applications such as solar panels and the potential for a new class of battery. In these applications, it is important to have a high lithium content; the more commonly known binary lithium borate (Li₂O · B₂O₃) is difficult to obtain with high
1160:
concentrate is processed by acid roasting, followed by water leaching, achieving a lithium recovery of 84-88%. Evaporation is then applied to the purified leach solution resulting in a primary lithium sulphate solid product made up mostly of lithium sulphate monohydrate
1291:(K) cations, it may interact or interfere with the biochemical pathways of these substances and displace these cations from intra- or extracellular compartments of the body. Li seems to be transported out of nerve and muscle cells by the active
1024:, the most common form of lithium sulfate is lithium sulfate monohydrate. Anhydrous lithium sulfate has a density of 2.22 g/cm but, weighing lithium sulfate anhydrous can become cumbersome as it must be done in a water lacking atmosphere.
1031:. When aqueous lithium sulfate is heated, the electrical conductivity also increases. The molarity of lithium sulfate also plays a role in the electrical conductivity; optimal conductivity is achieved at 2 M and then decreases.
1385:
for transforming n-butyl bromide to 1-butene at close to 100% yields at a range of 320 °C to 370 °C. The yields of this reaction change dramatically if heated beyond this range as higher yields of 2-butene is formed.
958:
in water, though it does not follow the usual trend of increasing solubility of most salts with temperature. To the contrary, its solubility in water decreases with increasing temperature, as its dissolution is an
1102:) which decreases the curing time. A concern with decreased curing time is the strength of the final product, but when tested, lithium sulfate doped Portland cement had no observable decrease in strength.
1657:
Noller, H., Rosa-Brusin, M. and Andréu, P. (1967), Stereoselective
Synthesis of 1-Butene with Lithium Sulfate as Elimination Catalyst. Angew. Chem. Int. Ed. Engl., 6: 170–171. doi:10.1002/anie.196701702
1017:, are also used in ultrasound-type non-destructive testing because they are very efficient sound receivers. However, they do suffer in this application because of their water solubility.
740:
1002:
whose dissolution reactions are also exothermic. The retrograde solubility is common for gases dissolution in water, but less frequently encountered for the dissolution of solids.
875:
1539:
E. I. Chemists; M. A. Karakassides; G. D. Chryssikos. A Vibrational Study of
Lithium Sulfate Based Fast Ionic Conducting Borate Glasses. J. Phys. Chem. 1986, 90 4528-4533
1464:"ChemIDplus - 10377-48-7 - INHCSSUBVCNVSK-UHFFFAOYSA-L - Lithium sulfate - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information"
742:
1548:
Yuhai D.; Changing Z.; Xiaosheng W. Influence of lithium sulfate addition on the properties of
Portland cement paste. Construction and Building 2014, 50, 457-462
750:
343:
1901:
3551:
1685:
1487:
Angel C.; Sobron F.; Jose I. (1995). Density, viscosity, and electrical conductivity of aqueous solutions of lithium sulfate. J. Chem. Eng., 40, 987–991.
1558:
2068:
4445:
3450:
1153:
for the lithium-ion battery materials supply chain. It is a less reactive material than LiOH, and hence can be more easily stored and transported.
764:
1521:
Rao C. N. R.; Prakash B. Crystal
Structure Transformations in Inorganic sulfates, Phosphates, Perchlorates, and Chromates. NSRDS. 1975, 56, 2-12
152:
4394:
4368:
4348:
1302:
absorption rate (within a few minutes), and complete following oral administration of tablets or the liquid form. It quickly diffuses into the
1950:
669:
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1416:
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1894:
4271:
1678:
5056:
3913:
1994:
1067:, with an edge length of 7.07Å. During this phase change, the density of lithium sulfate changes from 2.22 to 2.07 g/cm.
882:
3203:
2441:
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4679:
3624:
3442:
2238:
1530:
Fordland, T.; Keogh, M. J. The structure of the High temperature
Modification of lithium Sulfate. 1957, 565-567
1038:
6107:
2747:
5894:
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2699:
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5732:
4710:
2563:
1559:"Metallurgical test work confirms Manono Primary Lithium Sulphate suitable for battery production feedstock"
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2715:
2343:
2311:
1098:
to accelerate curing with positive results. Lithium sulfate serves to speed up the hydration reaction (see
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2249:
1318:
changes, but no conclusive evidence favors one particular mode of action. For example, Li interacts with
5476:
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2765:
2525:
2270:
1867:
1787:
1639:
Haddad, L.M., Winchester, J.F. Clinical
Management of Poisoning and Drug Overdose. 1990 2nd ed, 656-665
1355:
606:
86:
5534:
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1335:
1315:
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853:
830:
1283:
are used as alternatives. Li is not metabolized. Because of Li chemical similarity to
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1437:
1086:
Lithium sulfate is researched as a potential component of ion conducting glasses.
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Thomson T. P.; Smith D. E.; Wood R. H. (1974). Enthalpy of dilution of aqueous Na
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also exhibits a retrograde solubility, but it also depends on the behavior of CO
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1149:) containing around 10% lithium is a useful chemical for the production of
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but requires 8–10 days to reach a body equilibrium. Li produces many
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1338:, which provides a probable mechanism for the beneficial effects in
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Except where otherwise noted, data are given for materials in their
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1207:, endogenous depression, and psychosis, and also for treatment of
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process. This relatively unusual property, also called retrograde
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1203:
Lithium ion (Li) is used in psychiatry for the treatment of
1058:. In common phase II form, Lithium sulfate has a sphenoidal
979:, an important mineral phase of hydrated cement paste), the
277:
1034:
When solid lithium sulfate is dissolved in water it has an
565:α = 90°, β = 107.98°, γ = 90°
317:
InChI=1S/2Li.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
734:
327:
InChI=1/2Li.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
870:
1435:
Nord, A. G. (1976). "Crystal structure of β-Li2SO4".
4336:
4270:
3972:
3491:
1917:
1817:
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1701:
1430:
1428:
1094:Lithium sulfate has been tested as an additive for
215:
3506:Hemolithin (extraterrestrial protein)
1010:dissolution in the calco-carbonate equilibria.
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4446:Environmentally friendly red light flare
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2191:
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2153:
2087:
945:Laboratory derivation of Lithium Sulfate
1635:
1633:
1631:
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348:
313:
288:
4532:
4349:Heteroatom-promoted lateral lithiation
1591:
1590:
1579:
184:
5721:
320:Key: INHCSSUBVCNVSK-UHFFFAOYSA-L
7:
4513:
1377:Lithium sulfate is being used as a
897:is a white inorganic salt with the
330:Key: INHCSSUBVCNVSK-NUQVWONBAF
206:
1648:Poisindex, Thomson Micromedex 2005
1279:), lithium sulfate or lithium oxy-
1054:Lithium sulfate has two different
25:
1075:Lithium sulfate is used to treat
1013:Lithium sulfate crystals, being
860:
72:
42:
33:
1405:Handbook of Inorganic Chemicals
1365:. Li stabilizes serotoninergic
856:(at 25 °C , 100 kPa).
1:
4436:Magnesium–lithium alloys
1512:. J. Chem. Eng., 19, 386–388.
1295:, although less efficiently.
1298:Lithium sulfate has a rapid
1236:) is applied, but sometimes
1112:Lithium sulphate monohydrate
4105:Lithiophilite LiMnPO
1373:Organic chemistry synthesis
1088:Transparent conducting film
779:or concentration (LD, LC):
6181:
5723:
390:109.94 g/mol
4534:
4510:
4487:Compounds containing the
4205:Spodumene LiAl(SiO
4115:Lithiophosphate Li
4035:Eucryptite LiAlSiO
1449:10.1107/S0567740876004433
1403:Patnaik, Pradyot (2002).
1041:. This is different from
850:
801:
775:
716:
619:
509:
398:White crystalline solid,
359:
339:
304:
103:
95:
85:
80:
71:
41:
32:
4344:Aluminium–lithium alloys
4234:Triphylite LiFePO
4168:Pezzottaite Cs(Be
413:2.06 g/cm (monohydrate)
4060:Jadarite LiNaSiB
1751:Atypical antipsychotics
1156:Feedstock of hard-rock
1029:pyroelectric properties
485:−-40.0·10 cm/mol
479:Magnetic susceptibility
451:29.2 g/100 mL (100 °C)
411:2.221 g/cm (anhydrous)
4154:Petalite LiAlSi
4075:Keatite Li(AlSi
3511:Organolithium reagents
1611:"AVZ Minerals Limited"
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