222:
149:
24:
608:, oxygen, and water, with initially formed manganese dioxide catalyzing further decomposition. Decomposition is accelerated by heat, light, and acids. Concentrated solutions decompose more rapidly than dilute.
652:
Bailey, N.; Carrington, A.; Lott, K.A.K.; Symons, M.C.R (1960). "Structure and
Reactivity of the Oxyanions of Transition Metals Part VII: Acidities and Spectra of Protonated Oxyanions".
730:
1353:
261:
799:
2275:
2260:
236:
1346:
353:
2223:
2255:
1339:
792:
200:
106:
23:
625:
Stewart, R.; Mocek, M.M. (1963). "The
Mechanisms of Permanganate Oxidation VII: The Oxidation of Fluoral Hydrate".
428:
317:
156:
2265:
2047:
1013:
903:
540:
528:
The sulfuric acid used must be dilute; reactions of permanganates with concentrated sulfuric acid yield the
476:
salts. It is the subject of few publications and its characterization as well as its uses are very limited.
144:
2270:
2250:
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Although its structure has not been verified spectroscopically or crystallographically, HMnO
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1595:
1590:
1503:
678:
Frigerio, Norman A. (1969). "Preparation and properties of crystalline permanganic acid".
574:
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Crystalline permanganic acid has been prepared at low temperatures as the dihydrate, HMnO
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Permanganic acid solutions are unstable, and gradually decompose into
1331:
452:
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Except where otherwise noted, data are given for materials in their
484:
Permanganic acid is most often prepared by the reaction of dilute
105:
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A Study of the
Reduction of Permanganic acid by Manganese Dioxide
573:
is assumed to be adopt a tetrahedral structure akin to that for
539:
Permanganic acid has also been prepared through the reaction of
1335:
781:
379:
601:, is a widely used, versatile and powerful oxidising agent.
205:
589:
is deprotonated to form the intensely purple coloured
716:
The permanganates of barium, strontium, and calcium
187:
468:has been isolated as its dihydrate. It is the
80:
73:
750:. Easton, PA: The Chemical Publishing Company.
1347:
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8:
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729:: CS1 maint: location missing publisher (
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654:Journal of the Chemical Society (Resumed)
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7:
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713:Black, Homer Van Valkenburg (1900).
178:
14:
747:Permanganic Acid by Electrolysys
22:
425:(at 25 °C , 100 kPa).
770:. Chemical Publishing Company.
764:Byers, Horace Greeley (1899).
354:Occupational safety and health
1:
627:Canadian Journal of Chemistry
2292:
1224:
304:119.94 g mol
2276:Transition metal oxoacids
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817:
480:Preparation and structure
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257:
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35:
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21:
2261:Manganese(VII) compounds
719:. Easton, PA. p. 6.
50:Hydroxy(trioxo)manganese
541:hydrofluorosilicic acid
595:Potassium permanganate
585:As a strong acid, HMnO
545:potassium permanganate
386:Potassium permanganate
744:Olsen, J. C. (1900).
52:Hydrogen permanganate
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394:Calcium permanganate
330:about -4.6 to -2.3
692:10.1021/ja01050a058
534:manganese heptoxide
490:barium permanganate
488:with a solution of
390:Sodium permanganate
367:Oxidant, Corrosive
18:
2256:Hydrogen compounds
1363:Hydrogen compounds
451:with the formula
449:inorganic compound
445:manganic(VII) acid
429:Infobox references
372:Related compounds
48:Manganic(VII) acid
16:
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2237:
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1322:
606:manganese dioxide
437:Chemical compound
435:
434:
406:Pertechnetic acid
401:Related compounds
201:CompTox Dashboard
107:Interactive image
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