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364:"Crystal structures of the acid salts of some monobasic acids. Part XIV. Neutron-diffraction studies of potassium hydrogen bis(trifluoroacetate) and potassium deuterium bis(trifluoroacetate): crystals with short and symmetrical hydrogen bonds"
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319:"Properties of molten alkali metal trifluoroacetates: Part I. Study of the binary system CF3COOK-CF3COONa"
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It can decompose when heated and reaches the maximum decomposition rate at 220 °C. The products are
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Except where otherwise noted, data are given for materials in their
423:
Journal of the
Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical
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M. J. Baillie, D. H. Brown, K. C. Moss, D. W. A. Sharp (1968).
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Potassium trifluoroacetate can be obtained by reacting
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362:A. L. Macdonald, J. C. Speakman, D. Hadži (1972).
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402:: CS1 maint: multiple names: authors list (
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317:R. Dallenbach, P. Tissot (Feb 1977).
7:
289:and some volatile products, such as
231:COOK. It can form an acid salt KH(CF
419:"Anhydrous metal trifluoroacetates"
312:
310:
14:
297:, trifluoroacetyl fluoride, etc.
146:135–137 °C (408–410 K)
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22:
201:(at 25 °C , 100 kPa).
368:J. Chem. Soc., Perkin Trans. 2
227:, with the chemical formula CF
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1:
323:Journal of Thermal Analysis
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243:Preparation and properties
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