1381:
342:
198:
1401:
653:
1413:
42:
1738:
845:
55:
1467:
does not contain chloride, which can be harmful to some crops. Potassium sulfate is preferred for these crops, which include tobacco and some fruits and vegetables. Crops that are less sensitive may still require potassium sulfate for optimal growth if the soil accumulates chloride from irrigation
661:
633:
1435:. The salt crystallizes as double six-sided pyramids, classified as rhombic. They are transparent, very hard and have a bitter, salty taste. The salt is soluble in water, but insoluble in solutions of
1752:
1083:
1582:
that is heated beyond its natural boiling point does. Hence it is frequently used in analytical chemistry as a disintegrating agent. For information about other salts that contain sulfate, see
1747:
699:
1832:
858:
1813:
1925:
1567:, were present side by side of each other uncombined; an excess of ethanol the precipitates normal sulfate (with little bisulfate) with excess acid remaining.
1380:
391:
1836:
1092:
4788:
1547:, which melt at 197 °C (387 °F). It dissolves in three parts of water at 0 °C (32 °F). The solution behaves much as if its two
115:
1848:
1612:
1269:
The potassium sulfate can be separated from some of these minerals, like kainite, because the corresponding salt is less soluble in water.
3100:
1400:
1918:
356:
1070:
The residue was dissolved in hot water, filtered, and evaporated to a cuticle. It was then left to crystallise. It was used as a
2901:
6055:
4781:
2584:
1787:
614:
1864:
1471:
The crude salt is also used occasionally in the manufacture of glass. Potassium sulfate is also used as a flash reducer in
3678:
2718:
2622:
2414:
695:
6045:
2670:
2608:
1911:
689:
299:
6060:
2646:
2634:
2158:
320:
54:
1803:
Gaultier, M.; Pannetier, G. (1968). "Structure cristalline de la forme 'basse température' du sulfate de potassium K
652:
2948:
2680:
2553:
1524:
865:
815:
4133:
1511:
A 5% solution of potassium sulfate was used in the beginning of the 20th century as a topical mosquito repellent.
4774:
4397:
3820:
3732:
2694:
205:
3789:
6007:
5809:
4003:
3809:
3301:
3040:
2844:
2832:
2525:
1374:
above 583 °C. These structures are complex, although the sulfate adopts the typical tetrahedral geometry.
5206:
5002:
4729:
3056:
4997:
4516:
4484:
4429:
4056:
4044:
2885:
5647:
5316:
5198:
5029:
4694:
4354:
3332:
2402:
2366:
2182:
557:
5991:
5761:
4682:
4670:
4601:
4468:
4445:
4202:
4022:
3836:
2869:
2477:
2430:
193:
5941:
5928:
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5857:
5845:
4632:
4580:
4564:
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4500:
4413:
4253:
4117:
3093:
2808:
2800:
2756:
2744:
2732:
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2442:
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2113:
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155:
5745:
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5304:
5159:
5137:
5114:
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4975:
4953:
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4076:
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3583:
3567:
3537:
3448:
3396:
3317:
3020:
2505:
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2239:
2198:
2166:
2046:
2026:
1984:
1034:
941:
675:
645:
5020:
4156:
5254:
4225:
1544:
5672:
5484:
5468:
5364:
5344:
5276:
5227:
5214:
5129:
5053:
4921:
4854:
4461:
4260:
4237:
3922:
3848:
3560:
3530:
2853:
2214:
2088:
1953:
1708:
1673:
1548:
827:
703:
5041:
1124:
5962:
5777:
5504:
5448:
5292:
5284:
5249:
5239:
5219:
5145:
5093:
5080:
5066:
4647:
4370:
4191:
4183:
3899:
3488:
2976:
2788:
2537:
2493:
2357:
2272:
2263:
2150:
2130:
2071:
2036:
2018:
1934:
1770:
Schultz, H.; Bauer, G.; Schachl, E.; Hagedorn, F.; Schmittinger, P. (2005). "Potassium
Compounds".
1436:
1308:
823:
337:
81:
6016:
5725:
5428:
5259:
5173:
5015:
4842:
4385:
4172:
3883:
3660:
3637:
3614:
3078:
3004:
2820:
2513:
2422:
2296:
2251:
2230:
2076:
1976:
1966:
1948:
1570:
The behavior of the fused dry salt is similar when heated to several hundred degrees; it acts on
1486:
1296:
1284:
981:
897:
772:
2596:
6050:
5837:
5680:
5512:
5476:
5460:
5267:
5244:
5124:
5105:
4941:
4916:
4887:
4818:
3968:
3751:
3667:
3598:
3415:
3381:
3373:
3284:
3247:
3179:
3086:
2988:
2960:
2936:
2928:
2776:
2349:
2341:
2316:
2118:
2104:
2096:
2041:
2031:
1997:
1992:
1961:
1844:
1783:
1608:
1501:
819:
746:
595:
28:
5575:
5567:
5440:
5190:
5185:
5071:
4933:
4797:
4218:
4149:
3934:
3739:
3716:
3591:
3506:
3467:
3365:
3344:
3324:
3267:
2010:
2005:
1775:
1743:
1716:
1681:
1440:
1304:
799:
570:
546:
492:
414:
308:
175:
5918:
5829:
5733:
5717:
5591:
5559:
5551:
5119:
5088:
4970:
4965:
4878:
3992:
3915:
3891:
3761:
3694:
3552:
3522:
3496:
3459:
3437:
3254:
3165:
2333:
2325:
2062:
1629:
803:
791:
91:
1811:-beta" [Crystal structure of the "low temperature" β-form of potassium sulfate].
1712:
1677:
752:
341:
197:
135:
5821:
5797:
5705:
5607:
5543:
5150:
4980:
4911:
4658:
4283:
4011:
3979:
3953:
3872:
3354:
3212:
1432:
1022:
949:
836:
795:
6039:
5619:
4899:
3223:
3189:
3140:
1579:
1540:
1490:
1300:
1096:
1001:
481:
471:
186:
41:
5007:
3686:
1646:
1505:
1497:
1479:
1295:
Approximately 1.5 million tons were produced in 1985, typically by the reaction of
1225:
945:
601:
272:
17:
5910:
3205:
1898:
1204:
1160:
1006:
734:
710:
1475:
1456:
1307:
for producing sodium sulfate. The process involves intermediate formation of
1242:
913:
909:
527:
433:
166:
1779:
5978:
5535:
5168:
4810:
1472:
1272:
1128:
1075:
961:
917:
1868:
1756:. Vol. 1 (1st ed.). James and John Knapton, et al. p. *125.
5949:
1575:
1571:
1120:
1116:
1071:
996:
681:
533:
231:
223:
5697:
5664:
4866:
4805:
3424:
3110:
1583:
1444:
1332:
The second step of the process is endothermic, requiring energy input:
1182:
1146:
1132:
542:
538:
461:
259:
206:
1903:
1720:
5420:
5058:
1893:
1685:
1136:
1104:
1095:. Schroder, the duke's physician, wrote wonders of its great uses in
1088:
965:
940:) has been known since early in the 14th century. It was studied by
921:
146:
1127:. These are cocrystallizations of potassium sulfate and sulfates of
835:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
4766:
247:
5631:
5530:
1100:
1014:
283:
126:
114:
104:
1119:, is relatively rare. Natural resources of potassium sulfate are
1699:
van
Klooster, H. S. (1959). "Three centuries of Rochelle salt".
451:
238:
4770:
3082:
1907:
1485:
It is sometimes used as an alternative blast media similar to
785:
766:
325:
1753:
Cyclopædia, or an
Universal Dictionary of Arts and Sciences
1311:, an exothermic reaction that occurs at room temperature:
1843:(3rd ed.). Dordrecht, Netherlands: Kluwer Academic.
365:
InChI=1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
375:
InChI=1/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
853:
224:
5940:
5909:
5696:
5663:
5528:
5418:
4804:
2921:
2577:
2470:
2309:
2055:
1941:
1833:United Nations Industrial Development Organization
1406:Coordination sphere of one of two types of K site.
1358:Two crystalline forms are known. Orthorhombic β-K
271:
90:
1772:Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry
1455:The dominant use of potassium sulfate is as a
4782:
3094:
1919:
1664:De Milt, Clara (1942). "Christopher Glaser".
1653:. United States National Library of Medicine.
1493:as it is harder and similarly water-soluble.
8:
1732:
1730:
1087:, the recipe was purchased for five hundred
486:1,689 °C (3,072 °F; 1,962 K)
476:1,069 °C (1,956 °F; 1,342 K)
1837:International Fertilizer Development Center
1093:Charles Frederick, Duke of Holstein-Gottorp
5660:
4789:
4775:
4767:
3101:
3087:
3079:
1926:
1912:
1904:
1366:is the common form, but it converts to α-K
340:
196:
174:
33:
1814:Bulletin de la Société Chimique de France
1765:
1763:
1527:(also known as potassium bisulfate), KHSO
307:
3311:
3307:
3303:
3294:
3290:
3286:
3277:
3273:
3269:
3242:
3238:
3199:
3195:
3191:
3181:
3171:
3167:
3146:
3142:
2725:
2721:
2687:
2683:
2673:
2615:
2611:
1628:Windholtz, M; Budavari, S, eds. (1983).
1346:
1342:
1338:
1325:
1321:
1317:
1063:
1059:
1055:
1051:
1047:
1043:
1867:. American Surface Prep. Archived from
1595:
1376:
1115:The mineral form of potassium sulfate,
396:
361:
336:
3154:
1496:Potassium sulfate can also be used in
1283:O, can be combined with a solution of
984:who prepared it and used medicinally.
187:
4343:
1634:. Rahway, New Jersey: Merck & Co.
368:Key: OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L
154:
134:
7:
3135:
1482:, flareback and blast overpressure.
999:, it was prepared from the residue (
952:. In the 17th century, it was named
1531:, is readily produced by reacting K
1431:It does not form a hydrate, unlike
1005:) left over from the production of
378:Key: OTYBMLCTZGSZBG-NUQVWONBAU
262:
246:
1228:(previously known as glaserite), K
1099:cases, continued and intermitting
25:
1647:"Potassium sulfate RN: 7778-80-5"
980:after the pharmaceutical chemist
1736:
1411:
1399:
1379:
960:, as it was a combination of an
843:
651:
53:
40:
1605:Handbook of Inorganic Chemicals
839:(at 25 °C , 100 kPa).
1865:"Super K (Potassium Sulphate)"
1287:to produce potassium sulfate.
912:solid. It is commonly used in
615:Occupational safety and health
1:
1701:Journal of Chemical Education
1666:Journal of Chemical Education
1163:(now known as picromerite), K
968:salt. It was also known as
723:or concentration (LD, LC):
438:174.259 g/mol
6077:
4345:
1525:Potassium hydrogen sulfate
816:Potassium hydrogen sulfate
26:
3156:
3132:
3109:Compounds containing the
1603:Patnaik, Pradyot (2002).
833:
758:
719:
632:
612:
607:
588:
407:
387:
352:
232:(acidity regulators, ...)
74:
66:
61:
52:
39:
1780:10.1002/14356007.a22_039
1578:, etc., the same way as
1354:Structure and properties
1081:According to Chambers's
978:sal polychrestum Glaseri
690:Precautionary statements
27:Not to be confused with
1774:. Weinheim: Wiley-VCH.
1142:Relevant minerals are:
1017:(potassium nitrate, KNO
741:6600 mg/kg (oral, rat)
558:Magnetic susceptibility
1443:1.35), or in absolute
1418:SO4 environment in β-K
564:−67.0·10 cm/mol
6056:Inorganic fertilizers
991:("double secret") or
1899:webmineral: Arcanite
1894:mindat.org: Arcanite
1748:"Arcanum duplicatum"
1500:in combination with
1478:charges. It reduces
932:Potassium sulfate (K
828:Potassium persulfate
532:slightly soluble in
6046:Potassium compounds
1942:H, (pseudo)halogens
1935:Potassium compounds
1713:1959JChEd..36..314K
1678:1942JChEd..19...53D
1645:Chambers, Michael.
1437:potassium hydroxide
1309:potassium bisulfate
1303:, analogous to the
824:Potassium bisulfite
777:Potassium tellurate
493:Solubility in water
36:
6061:E-number additives
1871:on 9 December 2014
1297:potassium chloride
1285:potassium chloride
1025:(sulphuric acid, H
989:arcanum duplicatum
982:Christopher Glaser
898:inorganic compound
886:sulphate of potash
884:(UK), also called
882:potassium sulphate
866:Infobox references
773:Potassium selenate
759:Related compounds
509:Solubility product
69:Potassium sulphate
35:Potassium sulfate
34:
6033:
6032:
5942:Organic compounds
5905:
5904:
4764:
4763:
4758:
4757:
3076:
3075:
2578:transition metals
1850:978-0-7923-5032-3
1841:Fertilizer manual
1744:Chambers, Ephraim
1721:10.1021/ed036p314
1614:978-0-07-049439-8
1502:potassium nitrate
1111:Natural resources
1009:(nitric acid, HNO
993:panacea duplicata
916:, providing both
892:, or archaically
878:Potassium sulfate
874:Chemical compound
872:
871:
820:Potassium sulfite
811:Related compounds
747:Safety data sheet
676:Hazard statements
596:Crystal structure
502:240 g/L (100 °C)
321:CompTox Dashboard
116:Interactive image
29:potassium sulfide
18:Sulfate of potash
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