1825:
1779:
1772:
1800:
1535:
1814:
54:
1791:
462:
284:
45:
1008:
63:
1432:
1474:
1398:
1011:
1197:
1013:
1012:
1562:("lye", or "caustic soda"). Any of these reactions produce sodium acetate and water. When a sodium and carbonate ion-containing compound is used as the reactant, the carbonate anion from sodium bicarbonate or carbonate, reacts with the hydrogen from the carboxyl group (-COOH) in acetic acid, forming
1459:
is about 264–289 kJ/kg. Unlike some types of heat packs, such as those dependent upon irreversible chemical reactions, a sodium acetate heat pack can be easily reused by immersing the pack in boiling water for a few minutes, until the crystals are completely dissolved, and allowing the pack to
1376:
flavour, and may be used as a substitute for vinegar itself on potato chips as it does not add moisture to the final product. Sodium acetate (anhydrous) is widely used as a shelf-life extending agent and pH-control agent. It is safe to eat at low concentration.
1566:. Carbonic acid readily decomposes under normal conditions into gaseous carbon dioxide and water. This is the reaction taking place in the well-known "volcano" that occurs when the household products, baking soda and vinegar, are combined.
1124:
2135:
949:
1542:
For laboratory use, sodium acetate is inexpensive and usually purchased instead of being synthesized. It is sometimes produced in a laboratory experiment by the reaction of
1210:
1014:
1389:
to keep a relatively constant pH level. This is useful especially in biochemical applications where reactions are pH-dependent in a mildly acidic range (pH 4–6).
1824:
4139:
511:
3581:
2222:
Mohammadzadeh-Aghdash, Hossein; Sohrabi, Yousef; Mohammadi, Ali; Shanehbandi, Dariush; Dehghan, Parvin; Ezzati Nazhad
Dolatabadi, Jafar (15 August 2018).
2548:
1022:
1679:
To manufacture anhydrous sodium acetate industrially, the Niacet
Process is used. Sodium metal ingots are extruded through a die to form a ribbon of
2165:
2143:
2099:
893:
1447:. This solution is capable of cooling to room temperature without forming crystals. By pressing on a metal disc within the heating pad, a
44:
4321:
1428:
solution of sodium acetate in water is supplied with a device to initiate crystallization, a process that releases substantial heat.
1029:
1739:'s structure consists of distorted octahedral coordination at sodium. Adjacent octahedra share edges to form one-dimensional chains.
4729:
1521:
1330:
production. In processing cotton for disposable cotton pads, sodium acetate is used to eliminate the buildup of static electricity.
1036:
476:
2287:
1778:
1771:
1451:
center is formed, causing the solution to crystallize back into solid sodium acetate trihydrate. The process of crystallization is
3910:
2197:
5241:
3927:
1495:
2541:
1499:
975:
1799:
5236:
3694:
3662:
2323:
409:
1534:
5226:
3943:
3337:
3117:
1813:
439:
2509:
3706:
3305:
3258:
3246:
1217:
770:
742:
157:
5045:
3357:
3347:
3186:
2534:
291:
53:
4214:
3329:
3289:
2706:
2301:
2059:
1484:
1440:
1059:
31:
2040:
1443:. When they are heated past the melting point and subsequently allowed to cool, the aqueous solution becomes
5231:
5096:
4469:
4374:
3379:
1790:
1503:
1488:
1406:
789:
5141:
2417:
Cameron, T. S.; Mannan, K. M.; Rahman, M. O. (1976). "The crystal structure of sodium acetate trihydrate".
279:
5128:
4741:
4718:
4589:
4314:
3202:
3142:
3129:
2459:
2419:
2379:
867:
5149:
4824:
4432:
3854:
5072:
5064:
4918:
4895:
4853:
4805:
4761:
4707:
4582:
4574:
4489:
4481:
3898:
3625:
3529:
1915:
Calcium oxide is the typical catalyst used for this reaction. Cesium salts also catalyze this reaction.
1456:
87:
4820:
2319:
219:
4226:
3483:
3457:
2223:
1439:
Sodium acetate trihydrate crystals melt at 58–58.4 °C (136.4–137.1 °F), dissolving in their
62:
5120:
4941:
4879:
4674:
4659:
4567:
4559:
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4171:
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3814:
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3537:
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3093:
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2428:
2388:
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1955:
5112:
5037:
4906:
4749:
4518:
4473:
4239:
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3842:
3826:
3762:
3545:
3503:
3462:
3428:
3170:
3158:
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2678:
1999:
457:
113:
5080:
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4612:
4155:
4118:
3524:
3475:
3371:
3077:
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2910:
2814:
2806:
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1555:
169:
5221:
5053:
5029:
4887:
4689:
4628:
4604:
4528:
4454:
4367:
4307:
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4045:
3999:
3609:
3516:
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3444:
3388:
3270:
3030:
2990:
2958:
2926:
2835:
2630:
2583:
2251:
2243:
2173:
2095:
2025:
1724:
1315:
1163:
1148:
1118:
922:
827:
2497:
4933:
4926:
4914:
4684:
4597:
4543:
4446:
4414:
4405:
3972:
3790:
3774:
3682:
3670:
3641:
3553:
3297:
3038:
2902:
2894:
2851:
2756:
2697:
2659:
2557:
2476:
2436:
2396:
2235:
2224:"Safety assessment of sodium acetate, sodium diacetate and potassium sorbate food additives"
2079:
1740:
1648:
1559:
1551:
1373:
1362:
1327:
1311:
1279:
1250:
1179:
802:
641:
534:
2069:, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD) (retrieved 2014-05-25).
2050:, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD) (retrieved 2014-05-25).
427:
419:
240:
5104:
5088:
4837:
4797:
4790:
4774:
4699:
4648:
4533:
4514:
4428:
4362:
4252:
4070:
4025:
4012:
3981:
3750:
3597:
3234:
3222:
3018:
3006:
2798:
2790:
2765:
2711:
2683:
2647:
2606:
2591:
2578:
1444:
1410:
1386:
1167:
325:
132:
124:
17:
2472:
2432:
2392:
1385:
A solution of sodium acetate (a basic salt of acetic acid) and acetic acid can act as a
461:
283:
198:
190:
5160:
4842:
4782:
4769:
4670:
4423:
4102:
3994:
3802:
3718:
3565:
3511:
3470:
3452:
3069:
3061:
2882:
2870:
2827:
2819:
2731:
2669:
2622:
2596:
1882:
1425:
1283:
1188:
1144:
686:
5215:
4816:
4409:
4201:
3653:
2843:
2601:
2365:
Hsu, Leh-Yeh; Nordman, C. E. (1983). "Structures of two forms of sodium acetate, Na.C
2341:
2120:
2087:
2083:
2021:
1867:
1563:
1319:
1299:
846:
624:
608:
380:
272:
4640:
4188:
3964:
2748:
2740:
2638:
2263:
2239:
1932:
1732:
1431:
1307:
1258:
960:
955:
372:
4346:
3317:
2457:
Wei, K.-T.; Ward, D. L. (1977). "Sodium acetate trihydrate: a redetermination".
1847:
1688:
1644:
1543:
1473:
1421:
1417:
1402:
1323:
1303:
1254:
1106:
1086:
1048:
758:
2337:
4269:
2502:
2480:
2440:
2400:
1452:
1448:
1350:
833:
728:
712:
696:
672:
565:
230:
2247:
2177:
1361:
Sodium acetate may be added to food as a seasoning, sometimes in the form of
1345:, while also being environmentally benign and cheaper than the commonly used
1892:) under forcing conditions (pyrolysis in the presence of sodium hydroxide):
1728:
682:
2255:
1338:
Sodium acetate is used to mitigate water damage to concrete by acting as a
1712:
1366:
1339:
1035:
1028:
1021:
994:
700:
317:
309:
251:
1731:
sodium acetate has been described as alternating sodium-carboxylate and
1397:
261:
4331:
1736:
1656:
1547:
1342:
1295:
732:
716:
678:
596:
358:
292:
2510:"Sodium acetate acts as a potential fountain of youth for aging bones"
1680:
1275:
1247:
1243:
1240:
1237:
209:
1365:, a one-to-one complex of sodium acetate and acetic acid, given the
1187:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
2526:
1939:. National Institute of Occupational Safety and Health. 2018-09-18.
346:
3396:
1843:
1652:
1533:
1430:
1396:
1346:
495:
anhydrous: InChI=1/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1
391:
180:
156:
145:
1643:
Industrially, sodium acetate trihydrate is prepared by reacting
586:
336:
4303:
2530:
2166:"The Secret Story of Salt and Vinegar Chips: the Canada Letter"
1538:
A crystal of sodium acetate trihydrate (length 1.7 centimetres)
1467:
1157:
1138:
2062:
in
Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.);
2043:
in
Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.);
1888:
Sodium acetate undergoes decarboxylation to form methane (CH
444:
2064:
2045:
1751:
Comparison of anhydrous and trihydrate crystal structures
1282:. Sodium acetate is also useful for increasing yields of
1006:
591:
Vinegar (acetic acid) odor when heated to decomposition
1205:
2412:
2410:
1683:
metal, usually under an inert gas atmosphere such as N
310:
2116:"Potato Chip Flavoring Boosts Longevity Of Concrete"
3963:
3282:
3054:
2863:
2778:
2724:
2615:
2571:
2564:
1747:links the chains into a three-dimensional network.
485:
InChI=1S/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1
2360:
2358:
2320:"Crystallization of Supersaturated Sodium Acetate"
2288:Thermal Energy Storage: Systems and Applications
629:881.4 °C (1,618.5 °F; 1,154.5 K)
379:
371:
2452:
2450:
1975:Solubilities of Inorganic and Organic Compounds
1349:alternative for sealing concrete against water
1010:
131:
123:
30:"Hot ice" redirects here. For other uses, see
4315:
2542:
1973:Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952).
8:
2498:Hot Ice – Instructions, Pictures, and Videos
2198:"Food Additive "Sodium Acetate (Anhydrous)""
2067:, NIST Standard Reference Database Number 69
2048:, NIST Standard Reference Database Number 69
1950:
1948:
1946:
1994:
1992:
1990:
1988:
1986:
1984:
1743:in two dimensions between acetate ions and
1502:. Unsourced material may be challenged and
1409:of sodium acetate which releases heat upon
4322:
4308:
4300:
2568:
2549:
2535:
2527:
1546:, commonly in the 5–18% solution known as
1372:. It is often used to give potato chips a
1053:>250 °C (482 °F; 523 K)
460:
399:anhydrous: AJ4300010 (anhydrous)
282:
239:
36:
2094:(1st ed.). Oxford University Press.
2060:Acetic acid, sodium salt, hydrate (1:1:3)
1522:Learn how and when to remove this message
426:
418:
3364:
3360:
3350:
3340:
1749:
1067:607 °C (1,125 °F; 880 K)
2338:"How do sodium acetate heat pads work?"
2300:Courty J.-M., Kierlik É. (2008-12-01).
2282:
2280:
2017:
2015:
2013:
1924:
516:
481:
456:
260:
4352:
2036:
2034:
1842:Sodium acetate can be used to form an
1831:(one chain highlighted in light blue)
1715:gas is normally a valuable byproduct.
1284:DNA isolation by ethanol precipitation
613:324 °C (615 °F; 597 K)
581:White deliquescent powder or crystals
273:
5018:
633:122 °C (252 °F; 395 K)
488:Key: VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M
218:
197:
189:
7:
4342:
2503:How Sodium Acetate heating pads work
1500:adding citations to reliable sources
959:
617:58 °C (136 °F; 331 K)
1937:International Chemical Safety Cards
498:Key: VMHLLURERBWHNL-REWHXWOFAT
361:
345:
101:Hot ice (sodium acetate trihydrate)
2286:Ibrahim Dincer and Marc A. Rosen.
25:
1460:slowly cool to room temperature.
1095:>10000 mg/kg (rabbit, dermal)
4330:Acetyl halides and salts of the
1823:
1820:hydrophobic surfaces in contact
1812:
1798:
1789:
1777:
1770:
1472:
1195:
546:
61:
52:
43:
2202:Mitsubishi Chemical Corporation
1829:chains linked by hydrogen bonds
1416:Sodium acetate is also used in
1261:salt has a wide range of uses.
1191:(at 25 °C , 100 kPa).
2308:(in French). pp. 108–110.
2240:10.1016/j.foodchem.2018.03.020
1294:Sodium acetate is used in the
1274:Sodium acetate is used as the
976:Occupational safety and health
603:1.45 g/cm (20 °C, trihydrate)
555:
552:
540:
1:
2324:Journal of Chemical Education
2302:"Les chaufferettes chimiques"
1846:with an alkyl halide such as
707:16.55 g/100 g (67.7 °C)
601:1.528 g/cm (20 °C, anhydrous)
1786:Strongly bonded aggregation
1435:Solubility from CRC Handbook
1302:waste streams and also as a
859:100.83 J/(mol·K) (anhydrous)
2508:Lavars, Nick (2021-09-15).
1956:"sodium acetate trihydrate"
1687:then immersed in anhydrous
1113:>30 g/m (rat, 1 h)
1075:or concentration (LD, LC):
887:262 J/(mol·K) (trihydrate)
885:138.1 J/(mol·K) (anhydrous)
861:229 J/(mol·K) (trihydrate)
5258:
5020:
2164:Austen, Ian (2018-06-09).
2028:. Retrieved on 2014-06-07.
1809:Weakly bonded aggregation
938:−607.7 kJ/mol (anhydrous)
916:−1604 kJ/mol (trihydrate)
914:−709.32 kJ/mol (anhydrous)
29:
4354:
4339:
2481:10.1107/S0567740877003975
2441:10.1107/S0567740876002367
2401:10.1107/S0108270183005946
1185:
1130:
1071:
973:
968:
942:
839:
820:
527:
507:
472:
301:anhydrous: 204-823-8
106:
98:
86:
74:
69:
60:
51:
42:
18:Sodium acetate trihydrate
2041:Acetic acid, sodium salt
1441:water of crystallization
1236:COONa, also abbreviated
635:(trihydrate) decomposes
32:Hot ice (disambiguation)
1735:layers. Sodium acetate
1407:supersaturated solution
1298:industry to neutralize
790:Magnetic susceptibility
657:162.9 g/100 mL (100 °C)
519:anhydrous: .C(=O)C
5242:Photographic chemicals
2065:NIST Chemistry WebBook
2046:NIST Chemistry WebBook
1539:
1436:
1413:
1093:3530 mg/kg (oral, rat)
1017:
757:4.75 (when mixed with
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