323:
186:
47:
605:
610:
600:
595:
765:
38:
914:
770:
769:
1518:
It is used in water treatment as an oxygen scavenger agent and also as a metals precipitant; in chemical photography for toning black and white photographs; in the textile industry as a bleaching agent, for desulfurising and as a dechlorinating agent; and in the leather trade for the sulfitisation of
768:
1519:
tanning extracts. It is used in chemical manufacturing as a sulfonation and sulfomethylation agent. It is used in the production of rubber chemicals, sulfur dyes and other chemical compounds. It is used in other applications including ore flotation,
2027:
Savateev, A.; Dontsova, D.; Kurpil, B.; Antonietti, M. (June 2017). "Highly crystalline poly(heptazine imides) by mechanochemical synthesis for photooxidation of various organic substrates using an intriguing electron acceptor – Elemental sulfur".
618:
575:
982:. Both the anhydrous and the hydrated salts in pure crystalline form are colorless solids, although technical grades of sodium sulfide are generally yellow to brick red owing to the presence of
704:
1353:
1269:
1037:. The nonahydrate features S2- hydrogen-bonded to 12 water molecules. The pentahydrate consists of S centers bound to Na and encased by an array of hydrogen bonds. Anhydrous Na
927:
696:
1953:"Beschreibung einiger neuer organischer Basen, dargestellt durch die Einwirkung des Schwefelwasserstoffes auf Verbindungen der Kohlenwasserstoffe mit Untersalpetersäure"
2012:
771:
3664:
372:
3106:
2073:
1755:
700:
1657:
Kurzin, Alexander V.; Evdokimov, Andrey N.; Golikova, Valerija S.; Pavlova, Olesja S. (June 9, 2010). "Solubility of Sodium
Sulfide in Alcohols".
1838:
1025:
is around 3. These grades of sodium sulfide are often marketed as 'sodium sulfide flakes'. These samples consist of NaSH, NaOH, and water.
1853:
L. Lange, W. Triebel, "Sulfides, Polysulfides, and
Sulfanes" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim.
5084:
3846:
1955:[Description of some new organic bases, represented by the action of hydrogen sulphide on hydrocarbons with sub-nitric acid].
786:
1799:
1777:
793:
337:
3435:
1957:
5079:
3452:
1753:; Harder, A; Dauth, B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums".
684:
2066:
3219:
3187:
680:
986:
and commonly supplied as a crystalline mass, in flake form, or as a fused solid. They are water-soluble, giving strongly
934:
1523:, making dyes, and detergent. It is also used during leather processing, as an unhairing agent in the liming operation.
658:
252:
609:
3468:
2862:
2642:
301:
779:
604:
123:
3231:
2830:
2783:
2771:
5074:
4792:
2882:
2872:
2711:
2059:
193:
1719:
Mereiter, Kurt; Preisinger, Anton; Zellner, Andrea; Mikenda, Werner; Steidl, Heinz (1984). "Hydrogen Bonds in Na
1560:
halides participate in this reaction. By a broadly similar process sodium sulfide can react with alkenes in the
4788:
3739:
2854:
2814:
2231:
1684:
Preisinger, A.; Mereiter, K.; Baumgartner, O.; Heger, G.; Mikenda, W.; Steidl, H. (1982). "Hydrogen Bonds in Na
1133:
The sulfide ion in sulfide salts such as sodium sulfide can incorporate a proton into the salt by protonation:
975:
806:
4872:
4904:
4824:
4368:
4262:
2904:
1512:
712:
688:
505:
4856:
4508:
4113:
594:
181:
4968:
4952:
4900:
4888:
4868:
4820:
4808:
4760:
4504:
4102:
3839:
2727:
2667:
2654:
1596:, remain intact. The reduction of nitro aromatic compounds to amines using sodium sulfide is known as the
1312:
1224:
1062:
4948:
4936:
4471:
3379:
1179:), sodium sulfide has basic character. Sodium sulfide is strongly basic, able to absorb two protons. Its
4985:
4964:
4932:
4840:
4804:
4756:
4455:
4397:
4359:
4351:
4239:
4235:
4141:
4129:
4106:
4083:
4060:
3937:
3423:
3150:
3054:
2006:
1034:
632:
599:
587:
559:
3751:
3008:
2982:
1515:. It aids in the delignification process, affording cellulose, which is the main component of paper.
728:
4920:
4852:
4836:
4604:
4585:
4558:
4528:
4385:
4344:
4223:
4157:
4125:
4072:
4056:
3696:
3655:
3411:
3339:
3259:
3062:
2937:
2630:
2618:
2467:
2217:
1520:
1113:
708:
5008:
4997:
4916:
4884:
4776:
4570:
4543:
4444:
4328:
4219:
4145:
4094:
3983:
3764:
3391:
3367:
3351:
3287:
3070:
3028:
2987:
2953:
2695:
2683:
2310:
2203:
1818:
1184:
995:
896:
672:
318:
73:
1198:). An aqueous solution contains a significant portion of sulfide ions that are singly protonated.
4772:
4608:
4536:
4278:
4251:
4209:
4076:
3999:
3680:
3643:
3049:
3000:
2896:
2602:
2499:
2435:
2339:
2331:
2189:
1903:
1601:
1569:
1561:
1476:
1176:
1151:
664:
5069:
5012:
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4596:
4551:
4520:
4336:
4309:
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3987:
3971:
3966:
3901:
3832:
3611:
3570:
3524:
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3041:
3020:
2969:
2913:
2795:
2555:
2515:
2483:
2451:
2360:
2155:
2108:
1986:
1834:
1795:
1773:
1427:
950:
876:
819:
523:
46:
4674:
4654:
4650:
4641:
4298:
4153:
3932:
3925:
3872:
3497:
3315:
3299:
3207:
3195:
3166:
3078:
2822:
2563:
2427:
2419:
2376:
2281:
2222:
2184:
2082:
2037:
1995:
1966:
1930:
1895:
1870:
1854:
1826:
1732:
1701:
1666:
1637:
1629:
1388:
1373:
987:
954:
880:
853:
469:
395:
1869:
Charles C. Price, Gardner W. Stacy "p-Aminophenyldisulfide" Org. Synth. 1948, vol. 28, 14.
1816:
So, J.-H; Boudjouk, P; Hong, Harry H.; Weber, William P. (2007). "Hexamethyldisilathiane".
716:
276:
268:
261:
163:
4662:
4636:
4616:
4432:
4428:
4411:
4316:
4273:
4049:
3892:
3777:
3595:
3550:
3537:
3506:
3275:
3122:
2759:
2747:
2543:
2531:
2323:
2315:
2290:
2236:
2208:
2172:
2131:
2116:
2103:
1105:
884:
872:
857:
849:
720:
692:
98:
90:
83:
17:
825:
732:
322:
185:
143:
4496:
4487:
4466:
4416:
4402:
4185:
4169:
3917:
3627:
3586:
3519:
3327:
3243:
3090:
3036:
2995:
2977:
2594:
2586:
2407:
2395:
2352:
2344:
2256:
2147:
2121:
1633:
1617:
1605:
1597:
1581:
1431:
1392:
1384:
1180:
1066:
905:
646:
533:
1705:
5063:
4285:
4246:
4014:
3906:
3726:
3178:
2368:
2126:
1948:
1907:
1508:
492:
454:
174:
744:
4439:
4214:
3994:
3713:
3489:
2273:
2265:
2163:
1750:
1593:
1042:
845:
668:
529:
225:
1692:
O: Neutron
Diffraction, X-Ray Diffraction and Vibrational Spectroscopic Studies".
1045:
structure, which means that the Na centers occupy sites of the fluoride in the CaF
676:
2842:
1565:
1109:
983:
543:
2041:
1830:
1372:
Sodium sulfide is unstable in the presence of water due to the gradual loss of
4019:
3794:
1934:
957:
486:
410:
154:
1999:
1970:
1874:
1858:
1772:
Wells, A.F. (1984) Structural
Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press.
1537:
1366:
1285:
288:
1899:
37:
650:
642:
1736:
792:
785:
778:
751:
1507:
In terms of its dominant use, "sodium sulfide" is primarily used in the
3855:
1589:
1101:
967:
963:
497:
440:
212:
194:
1670:
1472:
1380:
1169:
1097:
1093:
1952:
904:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
638:
2051:
1921:
Yu; et al. (2006). "Syntheses of functionalized azobenzenes".
2921:
1585:
1452:
1302:
1214:
236:
134:
122:
112:
3824:
1984:
Hartman, W. W.; Silloway, H. L. (1945). "2-Amino-4-nitrophenol".
736:
1557:
740:
430:
3828:
2055:
866:
839:
1600:
in honor of its discoverer. Hydrated sodium sulfide reduces
1092:
In the laboratory, the salt can be prepared by reduction of
1017:
S is specified. Commonly available grades have around 60% Na
724:
306:
1727:
O: X-ray
Diffraction and Vibrational Spectroscopic Study".
1033:
The structures of sodium sulfides have been determined by
1886:
Khazaei; et al. (2012). "synthesis of thiophenols".
763:
459:
1,176 °C (2,149 °F; 1,449 K) (anhydrous)
922:
1328:
1243:
1315:
1227:
1049:
framework, and the larger S occupy the sites for Ca.
1632:, sodium sulfide is strongly alkaline and can cause
3488:
2807:
2579:
2388:
2303:
2249:
2140:
2096:
2089:
1588:. This conversion is applied to production of some
1564:to give thioethers. Sodium sulfide can be used as
1347:
1263:
1327:
1326:
1250:
1249:
814:> 480 °C (896 °F; 753 K)
224:
1580:Aqueous solution of sodium sulfide will reduce
767:
97:
89:
82:
3840:
2067:
8:
2011:: CS1 maint: multiple names: authors list (
1041:S, which is rarely encountered, adopts the
1001:Some commercial samples are specified as Na
3847:
3833:
3825:
2093:
2074:
2060:
2052:
1636:. It reacts rapidly with acids to produce
321:
184:
162:
29:
1337:
1329:
1321:
1320:
1319:
1317:
1316:
1314:
1251:
1244:
1242:
1233:
1231:
1229:
1228:
1226:
275:
267:
260:
4375:
4371:
4362:
2889:
2885:
2875:
2865:
1454:
1357:
1304:
1216:
990:solutions. When exposed to moisture, Na
417:240.18 g/mol (nonahydrate)
1649:
1234:
377:
342:
317:
3882:
2004:
175:
4745:
1348:{\displaystyle {\ce {<<=>}}}
1264:{\displaystyle {\ce {<=>>}}}
349:Key: GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYSA-N
142:
7:
3868:
1790:Holleman, A.F.; Wiberg, E. (2001).
1592:since other reducible groups, e.g.
1532:Installation of carbon-sulfur bonds
1232:
359:Key: GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYAP
215:
1756:Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem.
1616:Sulfide has also been employed in
1536:Alkylation of sodium sulfide give
1013:O, where a weight percentage of Na
25:
1129:Reactions with inorganic reagents
1628:Consisting of the equivalent of
1387:, sodium sulfide can oxidize to
912:
608:
603:
598:
593:
45:
36:
1168:Because of this capture of the
994:S immediately hydrates to give
908:(at 25 °C , 100 kPa).
1338:
1322:
1252:
1235:
1021:S by weight, which means that
1:
1958:Journal für Praktische Chemie
1794:. San Diego: Academic Press.
1706:10.1016/S0020-1693(00)86975-3
425:colorless, hygroscopic solid
1729:J. Chem. Soc., Dalton Trans.
1527:Reagent in organic chemistry
565:Tetrahedral (Na); cubic (S)
1108:with a catalytic amount of
5101:
5085:Fluorite crystal structure
4747:
2042:10.1016/j.jcat.2017.02.029
1831:10.1002/9780470132609.ch11
18:Sodium sulfide nonahydrate
3884:
3865:
1935:10.1016/j.tet.2006.08.069
1640:, which is highly toxic.
902:
831:
574:
569:
516:
447:1.58 g/cm (pentahydrate)
415:78.0452 g/mol (anhydrous)
388:
368:
333:
66:
58:
53:
44:
35:
2000:10.15227/orgsyn.025.0005
1971:10.1002/prac.18420270125
1875:10.15227/orgsyn.028.0014
1859:10.1002/14356007.a25_443
659:Precautionary statements
449:1.43 g/cm (nonohydrate)
1694:Inorganica Chimica Acta
1513:pulp and paper industry
1503:Pulp and paper industry
966:, or more commonly its
506:Magnetic susceptibility
445:1.856 g/cm (anhydrous)
346:InChI=1S/2Na.S/q2*+1;-2
5080:Photographic chemicals
1900:10.1055/s-0032-1316557
1349:
1265:
1104:, or by sodium in dry
1063:carbothermic reduction
774:
512:−39.0·10 cm/mol
477:18.6 g/100 mL (20 °C)
461:100 °C (pentahydrate)
356:InChI=1/2Na.S/q2*+1;-2
1376:into the atmosphere.
1350:
1266:
1035:X-ray crystallography
773:
560:Coordination geometry
475:12.4 g/100 mL (0 °C)
2030:Journal of Catalysis
1737:10.1039/dt9840001275
1471:Upon treatment with
1313:
1225:
1114:sodium naphthalenide
756:(fire diamond)
496:slightly soluble in
479:39 g/100 mL (50 °C)
463:50 °C (nonahydrate)
272: (pentahydrate)
94: (pentahydrate)
1929:(44): 10303–10310.
1792:Inorganic Chemistry
1604:derivatives to the
1477:sodium polysulfides
1238:
1185:sodium hydrosulfide
996:sodium hydrosulfide
897:Sodium hydrosulfide
470:Solubility in water
280: (nonahydrate)
102: (nonahydrate)
32:
1659:J. Chem. Eng. Data
1602:1,3-dinitrobenzene
1562:thiol-ene reaction
1548:S + 2 RX → R
1345:
1334:
1261:
1256:
1240:
1069:often using coal:
935:Infobox references
832:Related compounds
775:
30:
5057:
5056:
5051:
5050:
3822:
3821:
3484:
3483:
1987:Organic Syntheses
1894:(13): 1893–1896.
1888:Synthesis Letters
1840:978-0-470-13260-9
1671:10.1021/je100276c
1428:hydrogen peroxide
1379:When heated with
1342:
1258:
1120:2 Na + S → Na
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