38:
323:
184:
677:
47:
682:
1424:
687:
760:
1830:
1510:
1495:
2084:
765:
990:
763:
2508:
Sreejesh, M.; Shenoy, Sulakshana; Sridharan, Kishore; Kufian, D.; Arof, A. K.; Nagaraja, H. S. (2017). "Melt quenched vanadium oxide embedded in graphene oxide sheets as composite electrodes for amperometric dopamine sensing and lithium ion battery applications".
1820:
and diesel engines. Due to its effectiveness in converting sulfur dioxide into sulfur trioxide, and thereby sulfuric acid, special care must be taken with the operating temperatures and placement of a power plant's SCR unit when firing sulfur-containing fuels.
695:
657:
1683:, an important industrial chemical with an annual worldwide production of 165 million tonnes in 2001, with an approximate value of US$ 8 billion. Vanadium(V) oxide serves the crucial purpose of
1729:
is the most effective catalyst, allowed sulfuric acid to become the cheap commodity chemical it is today. The reaction is performed between 400 and 620 °C; below 400 °C the V
764:
2664:
2651:
2275:
2250:
858:
1003:
2675:
766:
2725:
372:
2598:, IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans 86, Lyon, France: International Agency for Research on Cancer, 2006, pp. 227–92,
2294:
Bauer, Günter; Güther, Volker; Hess, Hans; Otto, Andreas; Roidl, Oskar; Roller, Heinz; Sattelberger, Siegfried (2000). "Vanadium and
Vanadium Compounds".
2692:
2681:
2613:
Vaidhyanathan, B.; Balaji, K.; Rao, K. J. (1998), "Microwave-Assisted Solid-State
Synthesis of Oxide Ion Conducting Stabilized Bismuth Vanadate Phases",
788:
37:
2572:
2559:
2435:
2359:
604:
1053:, it is a brown/yellow solid, although when freshly precipitated from aqueous solution, its colour is deep orange. Because of its high
6013:
6008:
1590:, but this product is contaminated with other, lower oxides. A more satisfactory laboratory preparation involves the decomposition of
2483:
2603:
2311:
2173:
337:
6023:
3212:
2718:
676:
121:
5998:
2640:
2190:
Shklover, V.; Haibach, T.; Ried, F.; Nesper, R.; Novak, P. (1996), "Crystal structure of the product of Mg insertion into V
2684:
1804:
1010:
2695:
270:
2711:
499:
301:
46:
3422:
3077:
869:
681:
6018:
3085:
191:
1926:
at 350–400 °C. The equation for the vanadium oxide-catalysed oxidation of o-xylene to phthalic anhydride:
2385:
735:
774:
686:
4652:
3388:
3069:
3004:
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5209:
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2060:
580:
5824:
5560:
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3456:
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3205:
3102:
2852:
2809:
2775:
2518:
2207:
1340:
1273:
1216:
reacts with strong non-reducing acids to form solutions containing the pale yellow salts containing
5880:
5790:
5636:
5251:
5181:
5125:
4926:
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3439:
3303:
3156:
2865:
2791:
2592:
Cobalt in Hard Metals and Cobalt
Sulfate, Gallium Arsenide, Indium Phosphide and Vanadium Pentoxide
1688:
1549:
1106:
968:
731:
318:
87:
1737:
is inactive as a catalyst, and above 620 °C it begins to break down. Since it is known that V
6003:
5807:
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5577:
5458:
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2042:
1907:
1834:
1114:
1110:
1030:
972:
964:
1069:, being the principal precursor to alloys of vanadium and is a widely used industrial catalyst.
2590:
1072:
The mineral form of this compound, shcherbinaite, is extremely rare, almost always found among
739:
5908:
5852:
5720:
5678:
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2599:
2568:
2431:
2355:
2307:
2169:
1970:
The equation for the vanadium oxide-catalysed oxidation of naphthalene to phthalic anhydride:
1379:
946:
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631:
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5866:
5734:
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1265:
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5894:
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4954:
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3269:
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1699:
1695:
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1054:
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2522:
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5055:
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3914:
3894:
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3252:
2351:
2068:
2050:
1808:
1153:
981:
2094:
of about 470 mg/kg. The greater hazard is with inhalation of the dust, where the
1420:
compounds in acid solution are reduced by zinc amalgam through the colourful pathway:
5992:
5363:
4081:
3797:
3787:
3635:
3609:
2698:
2057:. It also finds application as an ethanol sensor in ppm levels (up to 0.1 ppm).
2030:
1680:
1637:
1636:
In terms of quantity, the dominant use for vanadium(V) oxide is in the production of
1557:
1537:
561:
452:
442:
172:
2687:
727:
5564:
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3964:
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3674:
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2427:
2064:
2022:
1919:
1649:
1329:
1312:
between pH 9 and pH 13, but below pH 9 more exotic species such as V
2966:
243:
2530:
2345:
5963:
4930:
4401:
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2026:
2018:
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3522:
3392:
2564:
2072:
2046:
1897:
1664:
1292:, the colour gradually deepens through orange to red before brown hydrated V
1073:
290:
2219:
1833:
Proposed early steps in the vanadium-catalyzed oxidation of naphthalene to
2017:
A variety of other industrial compounds are produced similarly, including
1829:
1509:
1300:
precipitates around pH 2. These solutions contain mainly the ions HVO
5953:
5943:
5938:
5777:
5724:
5682:
5654:
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3639:
3574:
3341:
3307:
3290:
3239:
2090:
Vanadium(V) oxide exhibits very modest acute toxicity to humans, with an
1684:
1583:
1545:
1533:
1413:
1157:
1066:
1037:
955:
787:
780:
773:
746:
1065:. From the industrial perspective, it is the most important compound of
5948:
5912:
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5811:
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5668:
5530:
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4248:
4214:
4115:
4075:
4028:
3801:
3791:
3781:
3613:
3587:
3548:
3494:
3477:
3460:
2548:
Brauer, G. (1963). "Vanadium, Niobium, Tantalum". In Brauer, G. (ed.).
2471:(5th ed.). New York, New York: The Macmillan Company. p. 511.
1668:
1494:
1387:
1077:
432:
230:
192:
17:
2626:
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3561:
3535:
3443:
3409:
3324:
3273:
2703:
2075:. Vanadium oxide is also used as a cathode in lithium-ion batteries.
1587:
1253:
1204:
oxide, and unlike most transition metal oxides, it is slightly water
1043:
1679:
Another important use of vanadium(V) oxide is in the manufacture of
1571:). The red cake is then melted at 690 °C to produce the crude V
980:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
715:
218:
5898:
5752:
4265:
3256:
3221:
2082:
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1828:
1691:
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1493:
1422:
1062:
958:
719:
254:
132:
120:
110:
2118:
at high pH, appears to inhibit enzymes that process phosphate (PO
781:
5101:
4537:
4486:
4125:
3918:
3898:
3375:
3358:
2095:
2091:
1660:
1645:
209:
3194:
2707:
1667:
may also be used, producing the iron-vanadium alloy along with
5367:
4085:
936:
921:
2272:
Immediately
Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH)
2098:
ranges from 4–11 mg/kg for a 14-day exposure. Vanadate (
1160:
or excess CO can lead to complex mixtures of oxides such as V
306:
2168:(62nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. B-162.
1261:
1540:. A vanadium ore or vanadium-rich residue is treated with
3190:
2672:
Vanadium
Pentoxide and other Inorganic Vanadium Compounds
1532:
is produced as a black powder used for the production of
758:
457:
1,750 °C (3,180 °F; 2,020 K) (decomposes)
2451:
Tedder, J. M.; Nechvatal, A.; Tubb, A. H., eds. (1975),
2045:, vanadium(V) oxide finds use as a detector material in
1845:
represented as a molecule vs its true extended structure
1556:. This material is then acidified to pH 2–3 using
998:
2665:
National
Institute for Occupational Safety and Health
2652:
National
Institute for Occupational Safety and Health
2276:
National
Institute for Occupational Safety and Health
2251:
National
Institute for Occupational Safety and Health
2453:
Basic
Organic Chemistry: Part 5, Industrial Products
27:
Precursor to vanadium alloys and industrial catalyst
5926:
5845:
5766:
5615:
5451:
4877:
4135:
3730:
3511:
3228:
3149:
3050:
3027:
2998:
2938:
2909:
2821:
2760:
2741:
2550:
Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed
2676:Concise International Chemical Assessment Document
1721:The discovery of this simple reaction, for which V
2420:Comprehensive Organic Name Reactions and Reagents
1260:, which have a complex structure that depends on
1105:Upon heating a mixture of vanadium(V) oxide and
242:
2122:). However the mode of action remains elusive.
1896:Maleic anhydride is used for the production of
1208:, giving a pale yellow, acidic solution. Thus V
762:
96:
2296:Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry
2014:, used for conferring pliability to polymers.
1486:The ions are all hydrated to varying degrees.
1092:O, is also known under the name of navajoite.
3206:
2719:
1513:Precipitate of "red cake", which is hydrous V
1284:. If acid is slowly added to a solution of Na
8:
1753:, one likely catalytic cycle is as follows:
2240:
2238:
2071:, including large power facilities such as
3213:
3199:
3191:
3146:
2995:
2906:
2726:
2712:
2704:
2336:
2334:
2332:
1567:to yield a precipitate of "red cake" (see
321:
182:
160:
29:
2289:
2287:
2285:
1860:-catalysed oxidation of butane with air:
278:
2659:NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards.
2646:NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards.
2245:NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards.
1568:
447:681 °C (1,258 °F; 954 K)
2641:International Chemical Safety Card 0596
2484:"Using VRFB for Renewable applications"
2455:, Chichester, UK: John Wiley & Sons
2131:
377:
342:
317:
2262:
2260:
1144:The reduction can also be effected by
173:
2699:042: Vanadium and some vanadium salts
2560:CRC Handbook of Chemistry and Physics
2467:Conant, James; Blatt, Albert (1959).
2166:CRC Handbook of Chemistry and Physics
2141:
2139:
2137:
2135:
2010:Phthalic anhydride is a precursor to
1498:The orange, partly hydrated form of V
1339:, it converts to the volatile liquid
1268:is used, the product is a colourless
349:Key: GNTDGMZSJNCJKK-UHFFFAOYSA-N
140:
7:
2418:"Gibbs-Wohl Naphthalene Oxidation".
1803:It is also used as catalyst in the
1582:Vanadium(V) oxide is produced when
550:Distorted trigonal bipyramidal (V)
359:Key: GNTDGMZSJNCJKK-HHIHJEONAP
233:
217:
2469:The Chemistry of Organic Compounds
2386:"The oxidation states of vanadium"
1644:). The oxide is heated with scrap
1386:are oxidised to the corresponding
356:InChI=1/5O.2V/rO5V2/c1-6(2)5-7(3)4
25:
2557:Haynes, William M., ed. (2016).
1641:
988:
685:
680:
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45:
36:
2041:Due to its high coefficient of
984:(at 25 °C , 100 kPa).
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2164:Weast, Robert C., ed. (1981).
1:
2910:Organovanadium(III) compounds
2685:Environmental Health Criteria
1805:selective catalytic reduction
863:(US health exposure limits):
2999:Organovanadium(IV) compounds
2531:10.1016/j.apsusc.2017.02.246
2422:. 2010. pp. 1227–1229.
2110:), formed by hydrolysis of V
1586:metal is heated with excess
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813:or concentration (LD, LC):
6040:
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1910:is produced similarly by V
1156:. Further reduction using
6014:IARC Group 2B carcinogens
6009:Infrared sensor materials
5972:
2347:Chemistry of the Elements
2344:; Earnshaw, Alan (1984).
1101:Reduction to lower oxides
978:
913:
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2061:Vanadium redox batteries
1918:-catalysed oxidation of
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1632:Ferrovanadium production
1117:, as a deep-blue solid:
6024:Transition metal oxides
4653:Praseodymium(III) oxide
3389:Manganese(II,III) oxide
2696:Health and Safety Guide
2511:Applied Surface Science
2354:. pp. 1140, 1144.
928:Vanadium oxytrichloride
833:23 mg/kg (mouse, oral)
533: = 355.9 pm,
476:Magnetic susceptibility
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5999:Vanadium(V) compounds
5974:Oxides are sorted by
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2552:. NY: Academic Press.
2482:REDT Energy Storage.
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1375:Other redox reactions
1049:. Commonly known as
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