490:
at 1880, 1633, 1612, 1560, 1306, 1205, 1016, 996, 965, 895, 783, 632, 457, 357, 301, 283, 234, 193, 133, 93 and 59 cm. Gaseous vanadyl nitrate has absorption bands at 775, 783, 786, 962.5, 994.4, 997.5, 1000.5, 1006.2, 1012, 1016.3, 1020, 1198, 1211, 1216.3, 1564, 1612, 1629, 1632, 1635, 1648 and 1888 cm. Many of these bands are due to stretching in nitrogen–oxygen bonds, but 1016.3 cm is due to the double vanadium–oxygen bond. 786 is due to out of phase wagging in N-O, and 775 is due to deformation in O-N=O in the mirror plane.
163:
24:
489:
The ultraviolet spectrum of the liquid shows an absorption band peaking at 208 nm with a shoulder at 242 nm. At 55 °C the gaseous vanadyl nitrate has absorption bands also at 486, 582 and 658 nm in the visual light spectrum. in the infrared region, liquid vanadyl nitrate absorbs
932:
Aitken, R. Alan; Alajarin, Mateo; Allen, D. W.; Mikael
Begtrup; Daniel Bellus; J. Berna-Canovas; H. Boeckemeier; Stefan Bräse; I.R. Butler; Jose Chiara; Henri-J. Cristau; I. Gorrell; D. Keck; Terence Kee; Carmen Lopez-Leonardo; T. Muller; Patrick J. Murphy; Patrick O'Leary; Beate Priewisch; L.K.
481:
Vanadyl nitrate dissolves in dichloromethane, nitromethane, carbon tetrachloride, and saturated hydrocarbons. 1-Hexene, or other unsaturated hydrocarbons ignite upon contact with vanadyl nitrate. Upon contact with water, it irreversibly hydrolyzes, releasing
84:
473:(V). Two nitrate groups in the pentagonal plane are bidentate (V-O distances range from 199 to 206 pm). The third nitrate spans the pentagonal plane (197 pm) to the position trans to oxo (223 pm).
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Smart, Bruce A.; Heather E. Robertson; David W. H. Rankin; Eric G. Hope; Colin J. Marsden (1999). "What is the coordination number of vanadium in vanadyl nitrate, VO(NO
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Acylnitrate (ein Problem des Nitrylchlorids) und Acylperchlorate (ein Problem des Dichlorhexoxyds)".
1000:
202:
1487:
944:
836:
177:
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Brandán, Silvia A.; C. Socolsky; Aida Ben
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for aromatic compounds. Reactions proceed at room temperature. Often dichloromethane is used as an inert solvent. Nitrotoluene,
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559:. A Powerful Reagent for the Nitration of Aromatic Compounds at Room Temperature under Non-Acidic Conditions".
860:
2595:
2571:
2535:
2255:
2212:
1344:
1279:
2042:
1168:
793:? A Study of its Molecular Structure in the Gas Phase by Electron Diffraction and ab initio calculations".
2760:
2736:
2643:
2476:
2271:
1480:
1369:
1261:
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1397:
1225:
1190:
1074:
1009:
936:
Science of
Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations Vol. 31b: Arene-X (X=N, P)
392:
372:
934:
2820:
2523:
2283:
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906:
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759:
716:
620:
612:
564:
329:
283:
225:
659:"AD296097 Experimental Studies of the Reactions of N2O5 with Metal Acid Anhydrides and BF3"
399:
for durations around two days at room temperature. The yield for this method is about 85%.
375:
of vanadium in the +5 oxidation state with nitrate ligands and oxygen. The formula is VO(NO
60:
2200:
2165:
2097:
2073:
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342:
129:
2809:
2151:
1571:
910:
720:
661:. Arlington Hall Station: Armed Services Technical Information Agency. Archived from
272:
262:
1884:
518:
507:
1241:
662:
510:
are nitrated by prolonged exposure over a few days. Benzonitrile does not react.
23:
1512:
483:
1405:
244:
95:
918:
810:
771:
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616:
1598:
1497:
625:
470:
116:
469:(mirror) symmetry. The vanadium oxygen bond (157.2 pm) is typical for
978:
802:
568:
277:
86 to 91 °C (187 to 196 °F; 359 to 364 K) at 0.7mm Hg
341:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
891:
Spectrochimica Acta Part A: Molecular and
Biomolecular Spectroscopy
828:
Spectroscopic
Properties of Inorganic and Organometallic Compounds
442:) is an intermediate in this synthesis. It is a brick red solid.
83:
73:
862:
Encyclopedia of Explosives and Related Items Vol 10 of 10- U to Z
1469:
982:
445:
Vanadyl nitrate can also be made from vanadyl trichloride VOCl
146:
465:
has a distorted pentagonal bipyramid shape with idealized C
972:
M. Schmeisser, "Chemical Abstracts", (1955), 49, 10873
561:
Journal of the Chemical Society, Perkin Transactions 1
513:
Vanadyl nitrate form a solid pale yellow adduct with
431:
Purification can be achieved by vacuum distillation.
795:
Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions
657:
Harris, Arlo D.; John C. Trebellas (26 April 1962).
1424:
1325:
1302:
1273:
1213:
1184:
1096:
1035:
1016:
605:Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie
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128:
684:Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1966).
59:
1481:
994:
590:
588:
586:
8:
1488:
1474:
1466:
1421:
1270:
1181:
1001:
987:
979:
876:
874:
872:
709:Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry
652:
650:
648:
646:
644:
546:
544:
542:
540:
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161:
103:
15:
624:
1678:
1612:
1608:
1573:
1554:
859:Fedoroff, Basil T; Sheffield, Oliver E.
186:InChI=1S/3NO3.O.V/c3*2-1(3)4;;/q3*-1;;+3
532:
383:. It is a pale yellow viscous liquid.
207:
182:
157:
1521:
1496:Salts and covalent derivatives of the
688:(5 ed.). John Wiley. p. 814.
2465:
939:. Georg Thieme Verlag. p. 1215.
189:Key: NRKQBMOGOKEWPX-UHFFFAOYSA-N
7:
1508:
267:2 °C (36 °F; 275 K)
119:
14:
517:. An adduct is also formed with
249:252.953 g/mol
22:
345:(at 25 °C , 100 kPa).
301:Occupational safety and health
1:
1185:Organovanadium(III) compounds
1274:Organovanadium(IV) compounds
911:10.1016/0584-8539(94)00154-4
721:10.1016/0022-1902(60)80220-5
434:Mononitratodioxovanadium (VO
865:. Vol. 10. p. V4.
825:Davidson, G. (2000-01-01).
2842:
2467:
449:and dinitrogen pentoxide.
1523:
1505:
339:
318:
298:
293:
218:
198:
173:
43:
35:
30:
21:
764:10.1002/ange.19550671708
210:(O()=O)(O()=O)(O()=O)=O
617:10.1002/zaac.200801244
391:It is made by soaking
365:vanadium oxytrinitrate
2816:Vanadium(V) compounds
1303:Vanadyl(IV) compounds
665:on September 24, 2015
38:trinitratooxovanadium
1425:Vanadyl(V) compounds
397:dinitrogen pentoxide
903:1995AcSpA..51..669B
756:1955AngCh..67..493S
369:vanadium oxynitrate
334:vanadyl perchlorate
284:Solubility in water
18:
1010:Vanadium compounds
750:(17–18): 493–501.
393:vanadium pentoxide
373:inorganic compound
349:Infobox references
319:Related compounds
16:
2826:Vanadyl compounds
2803:
2802:
2797:
2796:
1463:
1462:
1459:
1458:
1321:
1320:
1209:
1208:
744:Angewandte Chemie
563:(10): 1589–1590.
515:boron trifluoride
357:Chemical compound
355:
354:
325:Related compounds
142:CompTox Dashboard
85:Interactive image
2833:
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226:Chemical formula
166:
165:
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