44:
319:
208:
901:, this salt is the preferred source of ferrous ions as the solid has a long shelf life, being resistant to oxidation. This stability extends somewhat to solutions reflecting the effect of pH on the ferrous–ferric redox couple. This oxidation occurs more readily at high pH. The ammonium ions make solutions of Mohr's salt slightly acidic, which slows this oxidation process. Sulfuric acid is commonly added to solutions to reduce oxidation to ferric iron.
527:
654:
874:
657:
659:
735:
35:
535:
507:
826:. It is a common laboratory reagent because it is readily crystallized, and crystals resist oxidation by air. Like the other ferrous sulfate salts, ferrous ammonium sulfate dissolves in water to give the
127:
601:
658:
748:
660:
668:
368:
1072:
Wildermuth, Egon; Stark, Hans; Friedrich, Gabriele; Ebenhöch, Franz Ludwig; Kühborth, Brigitte; Silver, Jack; Rituper, Rafael (2000). "Iron
Compounds".
3244:
597:
2498:
1138:
3051:
682:
3034:
2645:
1089:
992:
2588:
333:
2385:
1045:
Hickman, C.; Lorrain, S.; Barthe, J.R.; Portal, G. (1986). "Use of Mohr's Salt for High Level Gamma
Dosimetry (Up to 10 Gy)".
3231:
3079:
2248:
3417:
2533:
2316:
1922:
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1748:
1224:
1163:
917:
593:
103:
1107:
A Text-book of
Quantitative Inorganic Analysis Including Elementary Instrumental Analysis
889:, who made many important advances in the methodology of titration in the 19th century.
318:
207:
156:
148:
3538:
3297:
3214:
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3557:
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O (M = various monocations). With regards to the bonding, crystals consist of
440:
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559:
3018:
2455:
1238:
941:
933:
846:
This compound is a member of a group of double sulfates called Schönites or
881:
network highlighted (N is violet, O is red; S is orange, Fe is light red).
342:
InChI=1S/Fe.2H3N.2H2O4S/c;;;2*1-5(2,3)4/h;2*1H3;2*(H2,1,2,3,4)/q+2;;;;/p-2
2465:
2350:
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681:
674:
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352:
InChI=1/Fe.2H3N.2H2O4S/c;;;2*1-5(2,3)4/h;2*1H3;2*(H2,1,2,3,4)/q+2;;;;/p-2
2435:
835:
460:
234:
216:
916:
Mohr's salt forms upon evaporation of an equimolar mixture of aqueous
555:
937:
799:
725:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
34:
1012:. tr P. C. L. Thorne. London: Gurney and Jackson. pp. 484–485.
953:
872:
138:
126:
116:
2476:
1116:
675:
949:
945:
629:
2480:
1120:
870:
centers, which are hydrogen bonded to sulfate and ammonium.
850:. Tutton's salts form monoclinic crystals and have formula M
302:
475:
100 to 110 °C (212 to 230 °F; 373 to 383 K)
652:
743:
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2672:
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1237:
1162:
1155:
255:
247:
1024:"Ammonium Ferrous Sulphate 100 g (Mohr's Salt)"
656:
102:
94:
1074:Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry
885:Mohr's salt is named after the German chemist
2492:
1132:
8:
877:Structure of ferrous ammonium sulfate with
3407:
3008:
2633:
2499:
2485:
2477:
1159:
1139:
1125:
1117:
317:
206:
184:
176:
26:
1109:(3 ed.). Longmans. pp. 281–282.
971:
969:
284:
276:
3508:
2327:
2323:
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2283:
2151:
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2065:
2061:
2057:
2047:
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2029:
2025:
2015:
2011:
2007:
1997:
1993:
1989:
1979:
1975:
1971:
1961:
1957:
1953:
1943:
1939:
1929:
1925:
447:392.14 g mol (hexahydrate)
965:
373:
338:
313:
197:
908:to measure high doses of gamma rays.
345:Key: IMBKASBLAKCLEM-UHFFFAOYSA-L
155:
147:
7:
355:Key: IMBKASBLAKCLEM-NUQVWONBAX
237:
1059:10.1093/oxfordjournals.rpd.a079818
25:
1053:(1–4). Oxford Journals: 255–257.
952:, many of which form isomorphous
2386:Ammonium diethyl dithiophosphate
733:
525:
42:
33:
729:(at 25 °C , 100 kPa).
1047:Radiation Protection Dosimetry
1:
832:octahedral molecular geometry
798:O. Containing two different
2441:Ammonium perfluorononanoate
3610:
2371:Ammonium bituminosulfonate
932:Common impurities include
718:Ammonium iron(III) sulfate
28:Ammonium iron(II) sulfate
3411:Organoiron(III) compounds
1105:Vogel, Arthur I. (1961).
981:Chemistry of the Elements
979:; Earnshaw, Alan (1997).
768:Ammonium iron(II) sulfate
723:
706:
506:
501:
384:
364:
329:
77:
65:
60:Ammonium iron(II) sulfate
55:
50:
41:
32:
3012:Organoiron(II) compounds
1082:10.1002/14356007.a14_591
814:, it is classified as a
572:Precautionary statements
445:284.05 g mol (anhydrous)
68:Ferrous ammonium sulfate
2461:Ferric ammonium oxalate
2416:Ammonium lauryl sulfate
2391:Ammonium ferric citrate
1008:Ephraim, Fritz (1926).
2451:Ammonium thioglycolate
882:
834:. Its mineral form is
663:
497:269 g/L (hexahydrate)
435:O (hexahydrate)
376:.S(=O)(=O).S()(=O)=O..
985:Butterworth-Heinemann
977:Greenwood, Norman N.
876:
662:
70:Ammonium iron sulfate
3558:Hemolithin (protein)
899:analytical chemistry
778:with the formula (NH
645:(fire diamond)
2446:Ammonium propionate
1010:Inorganic Chemistry
887:Karl Friedrich Mohr
492:Solubility in water
29:
3584:Iron(II) compounds
3579:Ammonium compounds
2426:Ammonium nonanoate
2406:Ammonium glutamate
2376:Ammonium carbamate
906:Fricke's dosimeter
904:It is used in the
883:
776:inorganic compound
756:Infobox references
707:Related compounds
664:
283:hexahydrate:
254:hexahydrate:
183:hexahydrate:
154:hexahydrate:
101:hexahydrate:
27:
3566:
3565:
3494:
3493:
3115:
3114:
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2667:
2474:
2473:
2401:Ammonium fumarate
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2339:
2338:
1091:978-3-527-30385-4
994:978-0-08-037941-8
764:Chemical compound
762:
761:
713:Related compounds
695:Safety data sheet
550:Hazard statements
455:Blue-green solid
298:CompTox Dashboard
128:Interactive image
16:(Redirected from
3601:
3511:
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1164:monatomic anions
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1110:
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1013:
1005:
999:
998:
983:(2nd ed.).
973:
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879:hydrogen bonding
824:ammonium sulfate
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812:
811:
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2505:
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2470:
2421:Ammonium malate
2335:
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2240:
2236:
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