286:
167:
52:
529:
1067:), describing the former two both as yellow crystalline substances that are soluble in cold water and alcohol, and which both decompose in hot water or at high temperature in general (115 °C for the pentasulfide), but the latter as a white crystalline solid (which also decomposes in hot water). Thus, it seems that solid ammonium sulfide can be distinct from solid ammonium hydrosulfide, even if this is not true in aqueous solution.
653:
524:
37:
649:
976:
28:
754:
652:
1134:
537:
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604:
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596:
654:
655:
335:
2629:
600:
1269:
878:
solution. According to a detailed 1895 report, hydrogen sulfide reacts with concentrated aqueous ammonia solution at room temperature to give
1168:
1028:
910:. An ice-cold solution of this substance kept at 0 °C and having hydrogen sulfide continually passed through it gives the hydrosulfide.
995:
are commercially available, although the composition of these solutions is uncertain as they could consist of a mixture of ammonia and
1112:
300:
2516:
2622:
2379:
485:
950:
Solid ammonium hydrosulfide can be produced by reacting an equimolar mixture of ammonia and hydrogen sulfide under -18 °C:
2447:
2053:
1494:
588:
774:
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3055:
2970:
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2762:
2695:
2310:
1723:
1691:
1478:
1441:
894:. When this species is cooled to 0 °C and treated with additional hydrogen sulfide, one obtains
608:
2882:
281:
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855:
813:
794:
721:
460:
440:
415:
358:
1216:
C. D. West (1934). "The
Crystal Structures of Some Alkali Hydrosulfides and Monosulfides".
834:
crystals. On Earth the compound is encountered mainly as a solution, not as the solid, but
612:
242:
144:
100:
3759:
3670:
3574:
3558:
3432:
3400:
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2929:
2811:
2806:
2719:
2551:
1879:
1355:
1294:
854:
responsible for the color of some of those planets' clouds. It can be generated by mixing
842:
ice is believed to be a substantial component of the cloud decks of the gas-giant planets
616:
285:
166:
3662:
3638:
3546:
3448:
3384:
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2821:
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2004:
745:
557:
1123:
917:" consists of an aqueous solution of ammonium sulfide. The mixture easily converts to
3883:
3460:
2740:
1576:
1237:
452:
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155:
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580:
206:
584:
3751:
696:
389:
Yellow-orange fuming liquid (in solution). White rhombic crystals (anhydrous).
1229:
1023:); where there are two nitro groups, only one of them is selectively reduced.
914:
851:
426:
376:
135:
3819:
3376:
3009:
2651:
2586:
1369:
253:
1160:
925:
gases. This conversion illustrates the ease of the following equilibrium:
561:
3790:
2596:
2481:
1278:
1202:
1089:
Lide, David R., ed. (1990). "Physical
Constants of Inorganic Compounds".
817:
669:
662:
635:
1147:
Goodman, J. T.; Rauchfuss, T. B. (2002). "Useful
Reagents and Ligands".
947:
Ammonia and hydrogen sulfide each have a powerful and unpleasant smell.
27:
3538:
3505:
2707:
2646:
2566:
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1012:
1008:
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1185:
744:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
2607:
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3371:
974:
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113:
1247:
1019:
manufacturing. It can be used as a selective reducing agent (cf.
620:
831:
624:
2611:
1251:
870:
Solutions of ammonium hydrosulfide can be prepared by passing
730:
715:
269:
35:
26:
647:
1218:
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1032:
gives information for anhydrous ammonium monosulfide (
1003:. Ammonium sulfide solutions are used occasionally in
1059:) as separate from anhydrous ammonium hydrosulfide (
3781:
3750:
3537:
3504:
3369:
3259:
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1985:
1368:
1293:
1286:
1311:
830:. The salt exists as colourless, water-soluble,
205:
651:
99:
1093:(71st ed.). CRC Press, inc. p. 4-45.
2623:
1263:
1186:"The Sulphides and Polysulphides of Ammonium"
8:
1135:Institute for Occupational Safety and Health
409:56.6 °C (133.9 °F; 329.8 K)
3501:
2630:
2616:
2608:
1290:
1270:
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1035:
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901:
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881:
837:
799:
366:
1076:
340:
305:
280:
156:
1091:CRC Handbook of Chemistry and Physics
1084:
1082:
1080:
1029:CRC Handbook of Chemistry and Physics
979:A bottle of ammonium sulfide solution
312:Key: HIVLDXAAFGCOFU-UHFFFAOYSA-N
7:
322:Key: HIVLDXAAFGCOFU-UHFFFAOYAU
196:
1155:. Vol. 33. pp. 107–110.
14:
2517:Ammonium diethyl dithiophosphate
1137:, accessed on October 22, 2010.
752:
527:
522:
50:
1105:Handbook of Inorganic Chemicals
748:(at 25 °C , 100 kPa).
850:, with sulfur produced by its
486:Occupational safety and health
1:
1044:) and ammonium pentasulfide (
2572:Ammonium perfluorononanoate
685:or concentration (LD, LC):
22:
3911:
2502:Ammonium bituminosulfonate
381:51.111 g/mol
1230:10.1524/zkri.1934.88.1.97
1131:GESTIS Substance Database
874:gas through concentrated
742:
707:
681:
503:
483:
478:
351:
331:
309:InChI=1S/H3N.H2S/h1H3;1H2
296:
83:
78:ammonium hydrogen sulfide
73:
63:
58:
49:
21:
1021:2,4-dinitrochlorobenzene
571:Precautionary statements
319:InChI=1/H3N.H2S/h1H3;1H2
2592:Ferric ammonium oxalate
2547:Ammonium lauryl sulfate
2522:Ammonium ferric citrate
1005:photographic developing
2582:Ammonium thioglycolate
1161:10.1002/0471224502.ch2
980:
703:168 mg/kg (rat, oral)
658:
40:
31:
17:Ammonium hydrosulfide
1191:J. Chem. Soc., Trans.
1184:W. P. Bloxam (1895).
1126:ammonium hydrosulfide
1107:. McGraw-Hill, 2002,
987:(CAS registry number
983:Aqueous solutions of
978:
787:Ammonium hydrosulfide
657:
68:ammonium hydrosulfide
39:
30:
1203:10.1039/CT8956700277
640:(fire diamond)
2577:Ammonium propionate
1153:Inorganic Syntheses
1149:Inorganic Syntheses
737:Sodium hydrosulfide
416:Solubility in water
18:
3890:Ammonium compounds
2557:Ammonium nonanoate
2537:Ammonium glutamate
2507:Ammonium carbamate
993:diammonium sulfide
981:
971:"Ammonium sulfide"
775:Infobox references
708:Related compounds
659:
76:ammonium bisulfide
41:
32:
16:
3874:
3873:
3783:Organic compounds
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3745:
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2604:
2532:Ammonium fumarate
2497:Ammonium benzoate
2470:
2469:
1170:978-0-471-20825-9
1103:Pradyot Patnaik.
991:), also known as
816:derived from the
791:chemical compound
783:Chemical compound
781:
780:
552:Hazard statements
265:CompTox Dashboard
125:Interactive image
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44:
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3251:
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3248:
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3223:
3215:
3214:
2639:Sulfur compounds
2632:
2625:
2618:
2609:
2567:Ammonium picrate
2562:Ammonium oxalate
2542:Ammonium lactate
2527:Ammonium formate
2512:Ammonium citrate
2492:Ammonium adipate
2487:Ammonium acetate
2462:
2443:
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2077:
2063:
1295:monatomic anions
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755:
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2748:
2744:
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