244:
141:
537:
750:
532:
1232:
542:
527:
1168:
745:
24:
860:
748:
1148:
to three Co(II) sites. The O-H bonds are perpendicular to the planes defined by the oxygen atoms, projecting above and below these layers. Ignoring the H atoms, the packing of the anion and cations is also described as the
550:
507:
773:
1463:
Lutz, H.D.; Möller, H.; Schmidt, M. (1994). "Lattice vibration spectra. Part LXXXII. Brucite-type hydroxides M(OH)2 (M = Ca, Mn, Co, Fe, Cd) — IR and Raman spectra, neutron diffraction of Fe(OH)2".
1490:
Liu, Zhaoping; Ma, Renzhi; Osada, Minoru; Takada, Kazunori; Sasaki, Takayoshi (2005). "Selective and
Controlled Synthesis of α- and β-Cobalt Hydroxides in Highly Developed Hexagonal Platelets".
1124:, cobalt(II) hydroxide is a basic hydroxide, and reacts with acids to form cobalt(II) salts. It also reacts with strong bases to form solutions with dark blue cobaltate(II) anions, and .
672:
1188:
of the pure (β) form, but rather a more complex compound in which hydroxide-cobalt-hydroxide layers have a residual positive charge and alternate with layers of other anions such as
749:
873:
668:
1317:
Xiaohe Liu, Ran Yi, Ning Zhang, Rongrong Shi, Xingguo Li, and
Guanzhou Qiu (2008): "Cobalt hydroxide nanosheets and their thermal decomposition to cobalt oxide nanorings".
751:
293:
1600:
1340:
O. Glemser "Cobalt(II) Hydroxide" in
Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1521.
664:
1352:
P. Benson, G. W. D. Briggs, and W. F. K. Wynne-Jones (1964): "The cobalt hydroxide electrode—I. Structure and phase transitions of the hydroxides".
473:
2172:
1441:
1293:
1265:
708:
258:
1400:
Xu, Z. P.; Zeng, H. C. (1998). "Thermal evolution of cobalt hydroxides: a comparative study of their various structural phases".
1185:
2109:
2097:
656:
3140:
1593:
3214:
1154:
1136:
crystal structure, i.e. the arrangement of the atoms in the crystal are the same as the arrangement of the atoms in Mg(OH)
640:
880:
612:
586:
1623:
602:
191:
700:
541:
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759:
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2165:
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652:
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3067:
2982:
2963:
2776:
2721:
2587:
2527:
2444:
2434:
2425:
2406:
2378:
2368:
3090:
979:), which incorporates other anions in its molecular structure. This compound is blue and rather unstable.
676:
136:
3042:
3022:
3002:
2973:
2616:
2517:
2396:
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2762:
2644:
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1003:
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526:
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2673:
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2483:
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1738:
1718:
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1046:
900:
834:
815:
620:
495:
1208:
is added to a solution of a cobalt(II) salt. The precipitate slowly converts to the beta form.
684:
616:
1431:
1373:
Jayashree, R. S.; Kamath, P. Vishnu (1999). "Electrochemical synthesis of a-cobalt hydroxide".
632:
2805:
2703:
2663:
2654:
2634:
2577:
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2341:
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2276:
2211:
2017:
1730:
1564:
1507:
1437:
1289:
1261:
1235:
Cobalt hydroxide nanotubes. Scale bars: (a,b) 500 nm, inset 200 nm; (c,e) 50 nm; (d) 100 nm.
1225:
819:
785:
644:
118:
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3108:
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2708:
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1554:
1546:
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1472:
1409:
1382:
1357:
1322:
1231:
1205:
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983:
370:
316:
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1992:
1145:
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140:
2507:
1871:
1851:
1795:
1559:
1526:
1221:
1167:
1150:
967:
The name is also applied to a related compound, often called "alpha" or "blue" form (α-
851:
608:
1106:
and is oxidized by air. The thermal decomposition product in air above 300 °C is
3208:
2683:
2537:
1476:
1361:
1050:
359:
180:
129:
1160:
The beta form can be obtained as platelets with partial hexagonal geometry, 100-300
724:
23:
1201:
624:
574:
1086:. It can also be prepared by elecrolysis of a solution of cobalt nitrate with a
2266:
2226:
405:
331:
109:
578:
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1161:
1026:
1006:
936:
648:
211:
1568:
1511:
1326:
1204:
structure). It is usually obtained as a blue precipitate when a base like
1217:
1197:
1087:
999:
916:
772:
765:
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167:
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1503:
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1386:
1141:
1103:
1022:
939:
919:
419:
1525:
Ni, Bing; Liu, Huiling; Wang, Peng-Peng; He, Jie; Wang, Xun (2015).
850:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
570:
1578:
1230:
1166:
987:
97:
87:
766:
720:
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411:
2154:
1582:
995:
828:
805:
2150:
52:
Cobaltous hydroxide, cobalt hydroxide, β-cobalt(II) hydroxide
1288:(87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 454.
1260:(87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 513.
696:
227:
743:
1527:"General synthesis of inorganic single-walled nanotubes"
868:
998:, in the preparation of other cobalt compounds, as a
952:. The pure compound, often called the "beta form" (β-
1430:
Wiberg, Nils; Wiberg, Egon; Holleman, A. F. (2001).
2125:
2080:
2057:
1985:
1962:
1941:
1635:
1616:
364:168 °C (334 °F; 441 K) (decomposes)
1140:. The Co(II) centers are bonded to six hydroxide
1216:Cobalt hydroxide can be obtained in the form of
1153:structure, in which the cobalt(II) cations have
179:
747:
73:
2166:
1594:
1132:The (β) form of cobalt(II) hydroxide has the
8:
2173:
2159:
2151:
1601:
1587:
1579:
242:
139:
117:
15:
1558:
1045:The compound can be prepared by reacting
199:
3170:
3160:
3147:
3143:
3134:
3125:
3115:
3111:
3102:
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3070:
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2956:
2946:
2936:
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2917:
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2808:
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2789:
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2755:
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2711:
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2606:
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2580:
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2510:
2500:
2486:
2476:
2466:
2457:
2447:
2437:
2428:
2418:
2409:
2399:
2390:
2381:
2371:
2359:
2334:
2324:
2314:
2304:
2294:
2269:
2258:
2249:
2239:
2229:
2219:
2090:
1492:Journal of the American Chemical Society
1348:
1346:
1336:
1334:
1425:
1423:
1251:
1249:
1245:
982:Cobalt(II) hydroxide is most used as a
344:rose-red powder or bluish-green powder
298:
263:
238:
2201:
1436:. Academic Press. pp. 1478–1479.
1279:
1277:
964:) is a pink solid insoluble in water.
130:
2893:
1321:, volume 3, issue 4, pages 732-738.
1313:
1311:
1309:
1307:
1305:
270:Key: ASKVAEGIVYSGNY-UHFFFAOYSA-L
7:
2191:
1356:, volume 9, issue 3, pages 275-280.
1180:The so-called "alpha form" (α-Co(OH)
1098:Cobalt(II) hydroxide decomposes to
1033:solution of Co salt. For example,
280:Key: ASKVAEGIVYSGNY-NUQVWONBAS
170:
267:InChI=1S/Co.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
14:
1286:Handbook of Chemistry and Physics
1258:Handbook of Chemistry and Physics
277:InChI=1/Co.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
858:
540:
535:
530:
525:
22:
854:(at 25 °C , 100 kPa).
1465:Journal of Molecular Structure
1402:Journal of Materials Chemistry
1375:Journal of Materials Chemistry
1220:, which may be of interest in
1:
1164:wide and 5-10 nm thick.
1155:octahedral molecular geometry
1477:10.1016/0022-2860(94)08355-x
1362:10.1016/0013-4686(64)80016-5
1049:in water with a solution of
1319:Chemistry: An Asian Journal
1171:Alpha Cobalt (II) Hydroxide
3236:
2895:
1002:and in the manufacture of
336:92.948 g/mol
2203:
2188:
1144:. Each hydroxide ligand
1037:Co + 2 NaOH → Co(OH)
848:
797:
506:
501:
442:
425:
309:
289:
254:
57:
49:
39:
34:
21:
603:Precautionary statements
1284:Lide, David R. (1998).
1256:Lide, David R. (1998).
1082:as both the base and a
1327:10.1002/asia.200700264
1236:
1172:
754:
418:; insoluble in dilute
1531:Nature Communications
1234:
1170:
1102:at 168 °C under
1017:Cobalt(II) hydroxide
753:
433:Coordination geometry
17:Cobalt(II) hydroxide
3215:Cobalt(II) compounds
893:Cobalt(II) hydroxide
843:Copper(II) hydroxide
839:Nickel(II) hydroxide
736:(fire diamond)
44:Cobalt(II) hydroxide
29:cobalt(II) hydroxide
1543:2015NatCo...6.8756N
1498:(40): 13869–13874.
1433:Inorganic Chemistry
1354:Electrochimica Acta
1021:as a solid when an
897:cobaltous hydroxide
812:Cobalt(II) chloride
371:Solubility in water
18:
1551:10.1038/ncomms9756
1237:
1173:
1122:iron(II) hydroxide
1047:cobalt(II) nitrate
901:inorganic compound
881:Infobox references
835:Iron(II) hydroxide
816:Cobalt(II) bromide
798:Related compounds
755:
383:Solubility product
16:
3202:
3201:
3196:
3195:
2148:
2147:
1504:10.1021/ja0523338
1408:(11): 2499–2506.
1226:materials science
903:with the formula
889:Chemical compound
887:
886:
820:Cobalt(II) iodide
792:Oxford University
786:Safety data sheet
565:Hazard statements
223:CompTox Dashboard
99:Interactive image
3227:
3173:
3163:
3150:
3137:
3128:
3118:
3105:
3096:
3083:
3073:
3058:
3048:
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3028:
3018:
3008:
2998:
2988:
2979:
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2959:
2949:
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2910:
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2679:
2669:
2660:
2650:
2640:
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2571:
2543:
2533:
2523:
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2503:
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2469:
2460:
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2431:
2421:
2412:
2402:
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2317:
2307:
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2242:
2232:
2222:
2192:
2175:
2168:
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2093:
1933:
1932:
1931:
1923:
1922:
1914:
1913:
1900:
1899:
1898:
1890:
1889:
1881:
1880:
1610:Cobalt compounds
1603:
1596:
1589:
1580:
1573:
1572:
1562:
1522:
1516:
1515:
1487:
1481:
1480:
1460:
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1453:
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1417:
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1391:
1390:
1387:10.1039/A807000H
1370:
1364:
1350:
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1338:
1329:
1315:
1300:
1299:
1281:
1272:
1271:
1253:
1206:sodium hydroxide
1100:cobalt(II) oxide
1084:complexing agent
1081:
1080:
1079:
1071:
1070:
1062:
1061:
978:
977:
976:
963:
962:
961:
951:
950:
949:
934:
933:
932:
915:, consisting of
914:
913:
912:
871:
865:
862:
861:
775:
768:
761:
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706:
702:
698:
694:
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646:
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634:
630:
626:
622:
618:
614:
610:
596:
592:
588:
584:
580:
576:
572:
544:
539:
534:
529:
490:
463:
443:Thermochemistry
399:
317:Chemical formula
247:
246:
231:
229:
203:
183:
172:
151:
143:
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101:
77:
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19:
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