233:
160:
24:
433:
423:
428:
468:
471:
473:
735:
Jean-Louis Pascal; Jacqueline Potier; Cheng Shan Zhang (1985). "Chlorine trioxide, Cl2O6, a most efficient perchlorating reagent in new syntheses of anhydrous metal perchlorates, chloryl and nitryl perchloratometalates of cobalt(II), nickel(II), and copper(II). Reactivity of chlorine trioxide with
763:
J. L. Pascal; J. Potier; D. J. Jones; J. Roziere; A. Michalowicz (1985). "Structural approach to the behavior of perchlorate as a ligand in transition-metal complexes using EXAFS, IR, and Raman spectroscopy. 2. Crystal structure of M(ClO4)2 (M = Co, Ni). A novel mode of perchlorate coordination".
441:
403:
474:
521:
472:
117:
109:
482:
282:
871:
791:
M.B. Patel; Sushama Patel; D.P. Khandelwal; H.D. Bist (1983). "Vibrational studies and phase transitions in Co(ClO4)2·6H2O and Mn(ClO4)2·6H2O".
1443:
686:
anions with lattice constants a = 7.76 Å, b = 13.44 Å and c = 5.20 Å. The hexahydrate undergoes phase transitions at low temperatures.
496:
247:
1380:
1368:
2289:
864:
679:
2712:
2489:
818:
A. K. Jain; G. C. Upreti (1975). "On the anomalous paramagnetism of Co(II) perchlorate hexahydrate at low temperatures".
560:
894:
432:
2540:
211:
2034:
427:
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2612:
2160:
1871:
1653:
1500:
708:
F. Solymosi; J. Raskó (1977). "Study of the thermal decompositions of some transition metal perchlorates".
155:
2389:
2221:
2136:
1918:
1906:
1556:
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655:
650:
The anhydrous form cannot be produced from the hexahydrate by heating, as it instead decomposes to
266:
hexahydrate: InChI=1S/2ClHO4.Co.6H2O/c2*2-1(3,4)5;;;;;;;/h2*(H,2,3,4,5);;6*1H2/q;;+2;;;;;;/p-2
228:
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1122:
1066:
554:
654:
at 170 °C. Instead, anhydrous cobalt(II) perchlorate is produced from the reaction of
2706:
839:
804:
359:
148:
199:
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391:
387:
349:
186:
168:
678:
centers, with tridentate perchlorate ligands. On the other hand, the
608:
553:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
849:
364:
170 °C (338 °F; 443 K) (decomposition, hexahydrate)
116:
108:
98:
489:
1425:
853:
595:= 0,6). The pink anhydrous and red hexahydrate forms are both
535:
216:
607:
Cobalt(II) perchlorate hexahydrate is produced by reacting
256:
InChI=1S/2ClHO4.Co/c2*2-1(3,4)5;/h2*(H,2,3,4,5);/q;;+2/p-2
575:
is an inorganic chemical compound with the formula Co(ClO
466:
295:
hexahydrate: Cl(=O)(=O)=O.Cl(=O)(=O)=O..O.O.O.O.O.O
738:
Journal of the
Chemical Society, Dalton Transactions
1396:
1351:
1328:
1256:
1233:
1212:
906:
887:
682:hexahydrate consists of isolated octahedrons and
670:The anhydrous form consists of octahedral Co(ClO
198:
736:anhydrous or hydrated chlorides and nitrates".
619:, followed by the evaporation of the solution:
470:
84:
1437:
865:
8:
662:, followed by heating in a vacuum at 75 °C.
710:Journal of Thermal Analysis and Calorimetry
1444:
1430:
1422:
872:
858:
850:
231:
158:
136:
15:
820:Journal of Physics C: Solid State Physics
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1752:
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1571:
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701:
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695:
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252:
227:
1479:
1452:Salts and covalent derivatives of the
149:
2452:
259:Key: BSUSEPIPTZNHMN-UHFFFAOYSA-L
7:
1464:
269:Key: KPOBHNYTWJSVKF-UHFFFAOYSA-
189:
14:
431:
426:
421:
344:Dark-red crystals (hexahydrate)
22:
557:(at 25 °C , 100 kPa).
1:
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2454:
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334:257.83 g/mol
290:Cl(=O)(=O)=O.Cl(=O)(=O)=O.
1481:
1461:
603:Preparation and reactions
551:
527:
402:
397:
303:
278:
243:
68:
51:
39:
34:
21:
793:Chemical Physics Letters
45:Cobalt(II) diperchlorate
17:Cobalt(II) perchlorate
573:Cobalt(II) perchlorate
546:Nickel(II) perchlorate
477:
342:Pink solid (anhydrous)
476:
376:113 g/100 mL (25 °C)
57:Cobaltous perchlorate
41:Systematic IUPAC name
2713:Cobalt(II) compounds
750:10.1039/DT9850000297
652:cobalt(II,III) oxide
613:cobalt(II) carbonate
542:Iron(II) perchlorate
459:(fire diamond)
60:Cobalt diperchlorate
832:1975JPhC....8.1884C
778:10.1021/ic00196a026
766:Inorganic Chemistry
660:cobalt(II) chloride
656:dichlorine hexoxide
371:Solubility in water
18:
722:10.1007/bf01909967
561:Infobox references
528:Related compounds
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569:Chemical compound
567:
566:
516:Safety data sheet
212:CompTox Dashboard
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110:Interactive image
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