40:
218:
143:
31:
600:
663:
The compound is white, although samples are often colored due to the presence of copper(II) impurities. The copper(I) ion also oxidizes easily in air. It is commonly prepared by the reduction of cupric salts with
716:
CuBr is insoluble in most solvents due to its polymeric structure, which features four-coordinated, tetrahedral Cu centers interconnected by bromide ligands (ZnS structure). Upon treatment with
905:
493:
613:
267:
1073:
772:), although this species has a more complex structure. Thermal excitation of copper(I) bromide vapour yields a blue-violet emission which is of greater
3005:
39:
1724:
1408:
879:
923:
232:
1653:
1401:
1066:
1684:
620:
3000:
1290:
1014:"Spectral Investigation and Color Properties of Copper(I) Halides CuX (X=F, Cl, Br, I) in Pyrotechnic Combustion Flames"
175:
1330:
196:
756:, the copper is two-coordinate, with a linear geometry. Other soft ligands afford related complexes. For example,
30:
517:
504:
2703:
1059:
2954:
2939:
2855:
1046:
2947:
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2780:
2764:
2726:
2282:
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2826:
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2024:
2017:
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1911:
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333:
131:
2127:
1222:
918:
Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic
Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001.
832:
773:
648:
411:
164:
976:
941:
781:
644:
483:
901:
717:
393:
301:
111:
16:"CuBr" redirects here. For the "Centro Universitario de Bienestar Rural", see
1029:
836:
2192:
1734:
665:
416:
323:
151:
17:
655:
of organic compounds and as a lasing medium in copper bromide lasers.
796:, CuBr is employed to convert diazonium salts into the corresponding
721:
467:
590:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
1051:
99:
89:
797:
780:
emission. Copper(I) bromide is hence an advantageous emitter in
530:
1706:
1055:
568:
549:
843:
and copper-catalyzed cross-dehydrogenative couplings (CDC).
201:
668:
in the presence of bromide. For example, the reduction of
608:
906:
National
Institute for Occupational Safety and Health
647:
solid adopts a polymeric structure akin to that for
1669:
1646:
1283:
1240:
1109:
1089:
938:This report gives a procedure for generating CuBr:
163:
75:
1718:
1067:
8:
874:(99th ed.). CRC Press. pp. 5–188.
348:1,345 °C (2,453 °F; 1,618 K)
1725:
1711:
1703:
1074:
1060:
1052:
934:
932:
672:with sulfite yields copper(I) bromide and
216:
141:
119:
22:
975:Jarowicki, K.; Kocienski, P. J.; Qun, L.
183:
2231:
1515:
1511:
1228:
1224:
900:NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards.
659:Preparation, basic properties, structure
1733:Salts and covalent derivatives of the
862:
272:
237:
212:
1755:
970:
968:
895:
893:
891:
651:. The compound is widely used in the
338:492 °C (918 °F; 765 K)
132:
2676:
872:CRC Handbook of Chemistry and Physics
835:reagents. Related CuBr complexes are
244:Key: NKNDPYCGAZPOFS-UHFFFAOYSA-M
7:
1745:
841:atom transfer radical polymerization
823:The aforementioned complex CuBr(S(CH
728:, the colorless complex is formed:
254:Key: NKNDPYCGAZPOFS-REWHXWOFAY
154:
14:
788:Applications in organic chemistry
598:
38:
29:
977:"1,2-Metallate Rearrangement: (
594:(at 25 °C , 100 kPa).
362:slightly soluble in cold water
981:)-4-(2-Propenyl)-3-Octen-1-ol"
940:Hartwell, Jonathan L. (1955).
870:Rumble, John (June 18, 2018).
1:
831:) is widely used to generate
720:, CuBr converts to molecular
498:(US health exposure limits):
241:InChI=1S/BrH.Cu/h1H;/q;+1/p-1
3006:Zincblende crystal structure
1018:Propellants Explos. Pyrotech
251:InChI=1/BrH.Cu/h1H;/q;+1/p-1
1000:, vol. 10, p. 662
3024:
2678:
960:, vol. 3, p. 185
306:143.45 g/mol
15:
1757:
1742:
588:
541:
492:
477:
283:
263:
228:
59:
51:
46:
37:
28:
429:Magnetic susceptibility
1030:10.1002/prep.201500231
724:. For example, with
537:TWA 100 mg/m (as Cu)
1012:Koch, E.-C. (2015).
946:-Chlorobromobenzene"
754:coordination complex
3001:Copper(I) compounds
524:TWA 1 mg/m (as Cu)
511:TWA 1 mg/m (as Cu)
355:Solubility in water
25:
852:Copper(II) bromide
794:Sandmeyer reaction
778:copper(I) chloride
758:triphenylphosphine
670:copper(II) bromide
643:CuBr. This white
621:Infobox references
583:Mercury(I) bromide
579:Copper(II) bromide
556:Copper(I) chloride
542:Related compounds
533:(Immediate danger)
408:ammonium hydroxide
369:Solubility product
24:Copper(I) bromide
23:
2978:
2977:
2972:
2971:
1700:
1699:
998:Collected Volumes
986:Organic Syntheses
958:Collected Volumes
951:Organic Syntheses
815:+ CuBr → ArBr + N
637:chemical compound
633:Copper(I) bromide
629:Chemical compound
627:
626:
575:Silver(I) bromide
328:4.71 g/cm, solid
197:CompTox Dashboard
101:Interactive image
3013:
2515:
2514:
2513:
2234:
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1727:
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1713:
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1607:
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1598:
1590:
1589:
1519:
1233:
1083:Copper compounds
1076:
1069:
1062:
1053:
1034:
1033:
1009:
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885:
867:
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813:
812:
726:dimethyl sulfide
711:
710:
709:
699:
698:
697:
674:hydrogen bromide
611:
605:
602:
601:
560:Copper(I) iodide
448:Refractive index
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439:
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386:
291:Chemical formula
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