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131:
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577:
1064:
3060:
255:
959:
825:. Aqueous solutions of dysprosium chloride can be used to prepare other dysprosium(III) compounds, for example dysprosium(III) fluoride:
1358:
23:
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437:
407:
377:
36:
88:
978:
Taylor, M.D.; Carter, C.P. (1962). "Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides".
3879:
3836:
3829:
3771:
3742:
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1512:
1493:
1336:
1287:
1073:
935:
Meyer, G. (1989). "The
Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides—The Example of Ycl
615:. It is a white to yellow solid which rapidly absorbs water on exposure to moist air to form a hexa
3843:
3786:
3778:
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1758:
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555:
910:
846:
Dysprosium(III) chloride can be used as a starting point for the preparation of other
3901:
2618:
1944:
991:
331:
321:
119:
1029:
Y. Castrillejo, M. R. Bermejo, A. I. Barrado, R. Pardo, E. Barrado, A. M. Martinez,
3098:
869:
822:
152:
3013:
1619:
941:
The
Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl
798:
476:
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951:
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3021:
1766:
1368:
891:
873:
858:
797:
O, which cannot be rendered anhydrous by heating. Instead one obtains an
612:
3148:
3138:
3128:
3005:
2646:
2626:
1042:
616:
311:
139:
925:, (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.
443:
3143:
3093:
3069:
554:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
87:
77:
3042:
1340:
1046:
894:, although their toxicity has not been investigated in detail.
786:
520:
493:
853:. Dysprosium metal is produced when a molten mixture of DyCl
767:
The thermolysis reaction proceeds via the intermediacy of (NH
1005:
Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A. (ed.).
189:
1007:
Synthetic
Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry
923:
Synthetic
Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry
946:. Inorganic Syntheses. Vol. 25. pp. 146–150.
627:
O. Simple rapid heating of the hydrate causes partial
572:
326:
647 °C (1,197 °F; 920 K) (anhydrous)
1112:
1080:
1009:. Vol. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag.
890:compounds are believed to be of low to moderate
817:Dysprosium(III) chloride is a moderately strong
151:
63:
3054:
1352:
1058:
8:
336:1,530 °C (2,790 °F; 1,800 K)
3061:
3047:
3039:
1359:
1345:
1337:
1065:
1051:
1043:
980:Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry
204:
129:
107:
15:
821:, which ranks as "hard" according to the
171:
2983:
1311:
1307:
973:
971:
902:
260:
225:
200:
1389:
1367:Salts and covalent derivatives of the
298:268.86 g/mol (anhydrous)
120:
2689:
872:. The reduction occurs via Dy, at a
744:according to the following equation:
232:Key: BOXVSFHSLKQLNZ-UHFFFAOYSA-K
7:
1379:
789:produces the hydrated chloride DyCl
242:Key: BOXVSFHSLKQLNZ-DFZHHIFOAK
142:
229:InChI=1S/3ClH.Dy/h3*1H;/q;;;+3/p-3
14:
239:InChI=1/3ClH.Dy/h3*1H;/q;;;+3/p-3
921:F. T. Edelmann, P. Poremba, in:
562:
413:
22:
647:route", starting from either Dy
558:(at 25 °C , 100 kPa).
1:
655:or the hydrated chloride DyCl
992:10.1016/0022-1902(62)80034-7
663:O. These methods produce (NH
3934:
2691:
952:10.1002/9780470132562.ch35
643:is often prepared by the "
631:to an oxychloride, DyOCl.
3080:
1391:
1376:
635:Preparation and reactions
552:
485:
394:
389:
352:
271:
251:
216:
47:
35:
30:
21:
17:Dysprosium(III) chloride
597:Dysprosium(III) chloride
500:Dysprosium(III) fluoride
460:Precautionary statements
40:Dysprosium(III) chloride
547:Dysprosium(II) chloride
531:Dysprosium(II) chloride
504:Dysprosium(III) bromide
605:dysprosium trichloride
508:Dysprosium(III) iodide
42:Dysprosium trichloride
535:Holmium(III) chloride
527:Terbium(III) chloride
512:Dysprosium(III) oxide
378:Coordination geometry
3908:Dysprosium compounds
1074:Dysprosium compounds
911:Sigma-Aldrich 325546
742:decomposes thermally
1037:, 2047-2057 (2005).
1031:Electrochimica Acta
607:, is a compound of
343:Solubility in water
18:
3918:Lanthanide halides
740:The pentachloride
585:Infobox references
486:Related compounds
16:
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3894:
3890:
3889:
3036:
3035:
3030:
3029:
1334:
1333:
961:978-0-470-13256-2
813:O → DyOCl + 2 HCl
645:ammonium chloride
603:), also known as
593:Chemical compound
591:
590:
542:Related compounds
438:Hazard statements
360:Crystal structure
316:3.67 g/cm, solid
185:CompTox Dashboard
89:Interactive image
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1020:
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995:
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565:
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445:
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279:Chemical formula
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2565:
2557:
2552:
2550:
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2537:
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2504:
2499:
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2485:
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