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Iron(II) iodide

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221: 128: 590:
In contrast to the ferrous fluoride, chloride and bromide, which form known hydrates, the diiodide is speculated to form a stable tetrahydrate but it not been characterized directly.
270: 1666: 920: 1473: 1456: 1067: 886: 858: 794: 747: 1010: 881:. Taschenbuch für Chemiker und Physiker / D'Ans (4., neubearb. u. rev. Aufl ed.). Ort nicht ermittelbar: Verlag nicht ermittelbar. 765: 2012: 235: 3414: 610:. Rapid oxidation occurs in solution and in moist air. It turns whitish when exposed to air. The solution in water is colorless. 1653: 1501: 514:
This is in contrast to the other iron(II) halides, which are best prepared by reaction of heated iron with the appropriate
1839: 955: 454: 943: 913: 178: 3404: 1517: 1417: 579:
Extremely finely divided iron(II) iodide is obtained by thermal decomposition of tetracarbonyldiiodidoiron(II) (Fe(CO)
199: 1807: 1285: 1129: 685:. However, the attributed effect, particularly against glandular diseases, has not been scientifically confirmed. 1670: 1211: 617:
is another route to aqueous solutions of iron(II) iodide. Crystalline hydrates precipitate from these solutions.
135: 85: 3065: 2232: 3369: 3347: 3249: 3058: 1859: 1683: 906: 638: 369: 123: 3362: 3333: 3256: 3156: 3133: 3088: 2580: 2572: 2248: 998: 3318: 3302: 3287: 3279: 3209: 3149: 3080: 3035: 2666: 2588: 2565: 2535: 2462: 2005: 739: 27: 3295: 3219: 3202: 3118: 3103: 3073: 2933: 2768: 2723: 2604: 2542: 2528: 2368: 2353: 2338: 2323: 2316: 2225: 2205: 2179: 2172: 2149: 1581: 1157: 1059: 417: 216: 3264: 3194: 3171: 3141: 3126: 3111: 3096: 2918: 2857: 2850: 2835: 2828: 2790: 2783: 2775: 2761: 2746: 2731: 2596: 2557: 2428: 2360: 2346: 2331: 2309: 2269: 2217: 2161: 1990: 1675: 986: 535:
Alternatively, the synthesis can be carried out by treating freshly reduced iron with concentrated
51: 3310: 3271: 3241: 3187: 3179: 3050: 3028: 2902: 2898: 2890: 2753: 2738: 2654: 2631: 2550: 2502: 2481: 2424: 2406: 2301: 2273: 2165: 2138: 2096: 2084: 1927: 1751: 1703: 1628: 1620: 1569: 1401: 1325: 1309: 1261: 1190: 978: 762: 470: 547:. The initially obtained hexamethanol solvate is then thermally decomposed to anhydrous iodide: 3234: 2926: 2879: 2704: 2661: 2485: 2455: 2399: 2391: 2257: 1948: 1779: 1767: 1641: 1612: 1548: 1317: 1297: 1241: 1236: 1149: 1141: 882: 854: 831: 790: 743: 642: 626: 421: 398: 394: 3409: 3227: 2870: 2673: 2627: 2510: 2450: 2443: 2436: 2411: 2383: 2286: 2243: 2209: 2197: 2127: 2061: 1998: 1661: 1604: 1385: 1365: 1345: 1333: 1249: 1203: 1198: 1169: 1121: 823: 731: 697: 659: 474: 439: 402: 357: 293: 187: 105: 3043: 2941: 2910: 2865: 2498: 2473: 2103: 2069: 2036: 1879: 1795: 1739: 1277: 1049: 614: 515: 61: 220: 127: 2819: 2810: 2805: 2700: 2646: 2639: 2619: 2520: 2291: 2111: 2091: 2056: 2040: 1960: 1719: 1636: 1553: 1185: 929: 630: 536: 448: 827: 3398: 2954: 2712: 2612: 2192: 2076: 769: 607: 346: 336: 116: 810:
Wren, J.C; Glowa, G.A; Merritt, J (1999). "Corrosion of stainless steel by gaseous I
2116: 1101: 167: 2416: 678: 646: 1979: 598:
Iron(II) iodide is a hygroscopic red-violet to black solid that is soluble in
308: 96: 835: 2682: 1440: 544: 540: 849:
Lautenschläger, Karl-Heinz; Schröter, Werner; Wanninger, Andrea (2007).
603: 326: 154: 136: 853:(20., überarb. u. erw. Aufl.,  ed.). Frankfurt am Main: Deutsch. 2678: 2022: 494: 433: 447:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
599: 84: 74: 898: 490: 430: 1994: 902: 411: 388: 204: 688:
It is also used for the production of alkali iodides.
681:
medicines. In the field of application it is known as
489:
Iron(II) iodide can be synthesised by the reaction of
789:(3., umgearb. Aufl ed.). Stuttgart: Enke. 1981. 1972: 1941: 1920: 1832: 1597: 1562: 1541: 1433: 1114: 1094: 1058: 1042: 971: 936: 879:
Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien
787:Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3 481:. It is used as a catalyst in organic reactions. 166: 217:DTXSID301014473 DTXSID10329658, DTXSID301014473 60: 2006: 914: 8: 677:Iron(II) iodide is used as an ingredient in 2013: 1999: 1991: 1829: 1430: 1055: 921: 907: 899: 351:827 °C (1,521 °F; 1,100 K) 219: 126: 104: 15: 726: 724: 722: 720: 718: 186: 2821: 2812: 1930: 781: 779: 777: 569: 565: 557: 553: 528: 524: 507: 503: 341:587 °C (1,089 °F; 860 K) 714: 275: 240: 215: 2046: 2021:Salts and covalent derivatives of the 117: 3014: 872: 870: 763:University of Akron Chemical Database 247:Key: BQZGVMWPHXIKEQ-UHFFFAOYSA-L 7: 257:Key: BQZGVMWPHXIKEQ-NUQVWONBAN 157: 321:White to off-white or grey powder 14: 877:Ans, Jan d'; Ans, Jan d' (1998). 625:Iron(II) iodide adopts the same 244:InChI=1S/Fe.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2 451:(at 25 °C , 100 kPa). 254:InChI=1/Fe.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2 1: 828:10.1016/s0022-3115(98)00504-2 816:Journal of Nuclear Materials 3431: 3019: 658:(space group no. 164) and 637:). It crystallizes in the 313:309.65 g/mol 3025: 3021: 2048: 2030: 1833:Organoiron(III) compounds 736:Chemistry of the Elements 734:; Earnshaw, Alan (1997). 613:Dissolving iron metal in 552:Fe + 2 HI + 6 MeOH → FeI 445: 380: 286: 266: 231: 44: 36: 26: 21: 1434:Organoiron(II) compounds 3415:Antianemic preparations 639:trigonal crystal system 370:Magnetic susceptibility 851:Taschenbuch der Chemie 742:. pp. 1083–1084. 740:Butterworth-Heinemann 732:Greenwood, Norman N. 568:·6 MeOH → FeI 1980:Hemolithin (protein) 418:Manganese(II) iodide 621:Physical properties 594:Chemical properties 358:Solubility in water 18: 3405:Iron(II) compounds 471:inorganic compound 455:Infobox references 381:Related compounds 376:+13,600·10 cm/mol 16: 3392: 3391: 3387: 3386: 1988: 1987: 1916: 1915: 1537: 1536: 1090: 1089: 888:978-3-540-60035-0 860:978-3-8171-1760-4 796:978-3-432-87823-2 749:978-0-08-037941-8 660:lattice constants 643:cadmium hydroxide 627:crystal structure 523:Fe + 2 HX → FeX 463:Chemical compound 461: 460: 422:Cobalt(II) iodide 399:Iron(II) chloride 395:Iron(II) fluoride 200:CompTox Dashboard 86:Interactive image 3422: 3358: 3357: 3356: 3344: 3343: 3342: 3329: 3328: 3327: 3167: 3166: 3165: 2846: 2845: 2844: 2825: 2816: 2801: 2800: 2799: 2691: 2690: 2033: 2032: 2015: 2008: 2001: 1992: 1933: 1908: 1907: 1906: 1898: 1897: 1889: 1888: 1830: 1431: 1056: 923: 916: 909: 900: 893: 892: 874: 865: 864: 846: 840: 839: 822:(1–2): 161–177. 807: 801: 800: 783: 772: 760: 754: 753: 738:(2nd ed.). 728: 698:Iron(III) iodide 654: 573: 560: 531: 510: 497:at 500 °C: 475:chemical formula 440:Iron(III) iodide 403:Iron(II) bromide 294:Chemical formula 224: 223: 208: 206: 190: 170: 159: 138: 130: 119: 108: 88: 64: 19: 17:Iron(II) iodide 3430: 3429: 3425: 3424: 3423: 3421: 3420: 3419: 3395: 3394: 3393: 3388: 3373: 3368: 3366: 3355: 3352: 3351: 3350: 3348: 3346: 3341: 3338: 3337: 3336: 3334: 3326: 3323: 3322: 3321: 3319: 3314: 3306: 3301: 3299: 3291: 3283: 3275: 3270: 3268: 3260: 3255: 3253: 3245: 3240: 3238: 3233: 3231: 3223: 3213: 3208: 3206: 3198: 3193: 3191: 3183: 3175: 3164: 3161: 3160: 3159: 3157: 3155: 3153: 3145: 3137: 3132: 3130: 3122: 3117: 3115: 3107: 3102: 3100: 3092: 3084: 3079: 3077: 3069: 3064: 3062: 3054: 3049: 3047: 3039: 3034: 3032: 2958: 2937: 2932: 2930: 2922: 2914: 2906: 2901: 2894: 2889: 2887: 2883: 2874: 2868: 2861: 2856: 2854: 2843: 2840: 2839: 2838: 2836: 2834: 2832: 2823: 2818: 2817: 2814: 2809: 2808: 2798: 2795: 2794: 2793: 2791: 2789: 2787: 2779: 2774: 2772: 2767: 2765: 2757: 2752: 2750: 2742: 2737: 2735: 2727: 2716: 2708: 2703: 2689: 2686: 2685: 2684: 2681: 2672: 2670: 2660: 2658: 2650: 2645: 2643: 2635: 2630: 2623: 2615: 2608: 2600: 2592: 2584: 2576: 2571: 2569: 2561: 2556: 2554: 2546: 2541: 2539: 2534: 2532: 2524: 2514: 2506: 2501: 2489: 2484: 2472: 2470: 2466: 2461: 2459: 2449: 2447: 2442: 2440: 2432: 2427: 2420: 2405: 2403: 2395: 2387: 2382: 2380: 2372: 2364: 2359: 2357: 2352: 2350: 2342: 2337: 2335: 2327: 2322: 2320: 2315: 2313: 2305: 2295: 2277: 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Index

IUPAC name
CAS Number
7783-86-0
JSmol
Interactive image
ChemSpider
74200
ECHA InfoCard
100.029.119
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EC Number
PubChem
82220
UNII
F5452U54PN
CompTox Dashboard
DTXSID301014473 DTXSID10329658, DTXSID301014473
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InChI
SMILES
Chemical formula
Molar mass
Density
Melting point
Boiling point
Solubility in water
Magnetic susceptibility
anions
Iron(II) fluoride
Iron(II) chloride

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