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35:
514:
489:
492:
490:
578:
621:. It is a dark-red volatile solid that forms a red gas. The compound is a unique example of platinum in the +6 oxidation state. With only four d-electrons, it is
1964:
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1440:
764:. It is formed by reacting platinum hexafluoride with relatively uncationisable elements and compounds, for example with
585:
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Drews, T.; Supel, J.; Hagenbach, A.; Seppelt, K. "Solid State
Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides"
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was first prepared by reaction of fluorine with platinum metal. This route remains the method of choice.
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is a strong fluorinating agent and one of the strongest oxidants, capable of oxidising xenon and O
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145:
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1615:
954:
Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic
Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001.
876:
626:
622:
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393:
1452:
1168:
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in both the solid state and in the gaseous state. The Pt-F bond lengths are 185
405:
521:
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1188:
1147:
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Weinstock, B.; Claassen, H. H.; Malm, J. G. (1957). "Platinum
Hexafluoride".
1676:
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339:
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165:
912:
1942:
965:
436:
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Except where otherwise noted, data are given for materials in their
765:
113:
103:
507:
851:
form chemical compounds. Previous to the experiment with xenon,
1986:
1946:
1587:
969:
34:
213:
484:
748:
Platinum hexafluoride can gain an electron to form the
573:
847:. The discovery of this reaction in 1962 proved that
5251:
5212:
5180:
4794:
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89:
863:had been shown to react with oxygen to form ,
364:69.14 °C (156.45 °F; 342.29 K)
1998:
1958:
1599:
981:
8:
354:61.3 °C (142.3 °F; 334.4 K)
2005:
1991:
1983:
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4058:
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2588:
1496:
1251:
926:Journal of the American Chemical Society
893:
617:, and is one of seventeen known binary
288:
249:
224:
2034:
2013:Salts and covalent derivatives of the
146:
3628:
1867:Transition metal binary hexafluorides
270:Key: NHVLQWBIZQMDAU-UHFFFAOYSA-H
256:Key: NHVLQWBIZQMDAU-UHFFFAOYSA-H
7:
2024:
702:can be obtained by fluorinating PtCl
263:InChI=1S/6FH.Pt/h6*1H;/q;;;;;;+2/p-6
253:InChI=1S/6FH.Pt/h6*1H;/q;;;;;;+2/p-6
186:
698:) as a byproduct. The required PtF
25:
563:
42:
33:
559:(at 25 °C , 100 kPa).
4797:lanthanide, actinide, ammonium
1833:Noble gas binary hexafluorides
1826:Predicted binary hexafluorides
907:2006, volume 45, pp 3782-3788.
865:dioxygenyl hexafluoroplatinate
454:Occupational safety and health
1:
4322:chlorides, bromides, iodides
1902:Actinide binary hexafluorides
691:), with the tetrafluoride (
5407:
3633:
1623:Known binary hexafluorides
326:309.07 g/mol
5342:
3639:
3635:
2036:
2022:
1980:
845:xenon hexafluoroplatinate
780:" (actually a mixture of
553:
532:
451:
446:
380:
299:
279:
240:
73:
65:
55:
50:
41:
32:
680:can also be prepared by
4795:with transition metal,
5376:Platinum group halides
684:of the pentafluoride (
495:
28:Platinum hexafluoride
5252:thionyl, phosphoryl,
4324:and pseudohalogenides
598:Platinum hexafluoride
544:Platinum(IV) fluoride
494:
418:Coordination geometry
68:Platinum hexafluoride
60:Platinum(VI) fluoride
18:Platinum(VI) fluoride
5386:Octahedral compounds
1787:binary hexafluorides
1701:binary hexafluorides
1679:binary hexafluorides
1633:binary hexafluorides
744:Hexafluoroplatinates
548:Platinum(V) fluoride
477:(fire diamond)
5381:Fluorinating agents
938:10.1021/ja01578a073
905:Inorganic Chemistry
882:Chloroplatinic acid
750:hexafluoroplatinate
371:Solubility in water
29:
5366:Platinum compounds
1974:Fluorine compounds
997:Platinum compounds
682:disproportionation
629:ground state. PtF
586:Infobox references
533:Related compounds
496:
376:Reacts with water
334:dark-red crystals
27:
5353:
5352:
5346:Chemical formulas
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4089:
4085:
4084:
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1936:
1935:
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1820:
1581:
1580:
1369:
1368:
913:10.1021/ic052029f
602:chemical compound
594:Chemical compound
592:
591:
539:Related compounds
388:Crystal structure
209:CompTox Dashboard
115:Interactive image
16:(Redirected from
5398:
5391:Gases with color
5334:
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566:
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487:
467:Strong oxidizer
307:Chemical formula
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199:
188:
167:
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