699:
33:
373:
24:
562:
1090:
Work on the use of potassium ferrate precipitation of transuranics and heavy metals was carried out in the
Laboratories of IC Technologies Inc. in partnership with ADC Laboratories, in 1987 though 1992. The removal of the transuranic species were done on samples from various Dept. of Energy nuclear
1277:
381:
353:
575:
1309:
169:
1010:
3230:
1275:, John Hen; Talmadge Kelly Keene & Mark Travi, "Hemostatic device and method", published 2014-09-25, assigned to Biolife, LLC
105:
2484:
3037:
3020:
1171:
Hoppe, M. L.; Schlemper, E. O.; Murmann, R. K. "Structure of
Dipotassium Ferrate(VI)" Acta Crystallographica 1982, volume B38, pp. 2237-2239.
1151:
415:
2631:
2574:
1302:
1193:
144:
919:
is that it is often too reactive, as indicated by the fact that it decomposes in contact with water, especially in acidic water:
2285:
3217:
3065:
1968:
334:
3403:
2519:
2102:
2006:
1798:
427:
582:
3569:
2507:
2477:
2054:
1992:
1295:
409:
3081:
2981:
2030:
2018:
1542:
3371:
2849:
2693:
2332:
2064:
1937:
3574:
3234:
2775:
2078:
372:
2424:
2228:
2216:
1909:
2440:
2269:
458:
3423:
3247:
2470:
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1750:
1566:
1044:
659:
2253:
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1814:
2562:
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2116:
1838:
1826:
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1272:
2404:
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1774:
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1550:
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1410:
1368:
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395:
365:
302:
45:
423:
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2623:
2237:
1598:
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1921:
1877:
1741:
1656:
1647:
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1514:
1455:
1420:
1402:
1318:
1040:
833:
764:
722:
478:
71:
1205:
Green, J. R. "Potassium
Ferrate" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2001, John Wiley.
3491:
3315:
3267:
3192:
3184:
3133:
2965:
2889:
2873:
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2754:
2542:
2388:
2204:
1897:
1806:
1680:
1635:
1614:
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1350:
1332:
1080:
1065:
859:
768:
491:
1980:
1125:
1087:. This new technique was successfully applied for the removal of a broad range of heavy metals.
698:
32:
3564:
3343:
3331:
3205:
3176:
3112:
2881:
2861:
2805:
2800:
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2705:
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2312:
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1522:
1502:
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1480:
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1415:
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1376:
1345:
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1189:
1129:
1022:
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706:
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2841:
2741:
2613:
1717:
1709:
1446:
1223:
Sharma, Virender K. (2002). "Potassium ferrate(VI): an environmentally friendly oxidant".
1098:
1006:
1002:
969:
791:
726:
655:
631:
718:
3524:
3283:
3200:
3117:
2749:
2493:
1017:. Conveniently, the resulting reaction product is iron(III) oxyhydroxide, an excellent
957:, aqueous solutions are stable. The deep purple solutions are similar in appearance to
892:
553:
535:
526:
1236:
709:(1660 – 1734) first discovered that the residue formed by igniting a mixture of
3558:
829:
241:
130:
435:
2665:
1188:
Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic
Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001.
623:
442:
23:
3543:
1176:
1018:
888:
263:
213:
1244:
1210:
3004:
1071:
Stabilised forms of potassium ferrate have been proposed for the removal of
1036:
675:
401:
1095:
787:
1079:. Tonnage quantities were proposed to help remediate the effects of the
1258:
1084:
1061:
1014:
596:
231:
117:
1287:
314:
552:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
987:
783:
697:
321:
104:
94:
2462:
714:
627:
2466:
1291:
520:
472:
954:
1150:
Schreyer, J. M.; Thompson, G. W.; Ockerman, L. T. (1953).
570:
729:
in air produced a compound that was soluble in water:
630:(VI) compound. In most of its compounds, iron has the
717:
powder dissolved in water to give a purple solution.
721:(1814 – 1894) later discovered that fusion of
3536:
3505:
3484:
3396:
3161:
3126:
3105:
2997:
2678:
2658:
2622:
2606:
2535:
2500:
2305:
1961:
1854:
1693:
1439:
1325:
1013:as an oxidant for organic contaminants and as a
790:solution of an iron(III) salt with concentrated
129:
80:
2478:
1303:
702:An aqueous solution of potassium ferrate(VI).
8:
1075:species, both dissolved and suspended, from
1060:has also attracted attention as a potential
3393:
2994:
2619:
2485:
2471:
2463:
1310:
1296:
1288:
1047:are considered environmentally hazardous.
887:anion, with Fe-O distances of 1.66 Å. The
15:
3494:
2109:
2105:
2071:
2067:
2057:
1999:
1995:
1056:
1052:
1043:. In contrast, related oxidants such as
1032:
1028:
997:
993:
979:
975:
964:
945:
941:
937:
933:
929:
925:
915:
911:
895:
866:
862:
853:
849:
840:
836:
820:
816:
812:
808:
804:
800:
778:
774:
763:The composition corresponded to that of
755:
751:
747:
743:
739:
735:
642:). Reflecting its high oxidation state,
614:
610:
542:
538:
529:
510:
506:
498:
494:
485:
481:
292:
288:
204:
200:
1110:
174:
149:
1120:
1118:
1116:
1114:
990:reactions are rust-like iron oxides,
156:Key: REKHNDAXGYXSBT-UHFFFAOYSA-N
7:
908:The main difficulty with the use of
120:
1225:Advances in Environmental Research
14:
1161:. Vol. IV. pp. 164–168.
986:Because the side products of its
972:than the latter. As a dry solid,
560:
371:
31:
22:
556:(at 25 °C , 100 kPa).
153:InChI=1S/Fe.2K.4O/q+6;2*+1;4*-2
626:, and is a rare example of an
335:Occupational safety and health
1:
1273:WO application 2014153566
1237:10.1016/s1093-0191(01)00119-8
1157:. In Bailar, John C. (ed.).
218:198.0392 g/mol
904:Properties and applications
3591:
1094:It has been proposed as a
1009:. It has been employed in
1001:has been described as an "
269:reacts with most solvents
3397:Organoiron(III) compounds
1177:10.1107/S0567740882008395
811:+ 4 K + 4 OH → 3 Cl + 2 K
550:
464:
352:
332:
327:
273:
185:
165:
140:
64:
54:
44:
39:
30:
21:
2998:Organoiron(II) compounds
1211:10.1002/047084289X.rp212
1003:environmentally friendly
871:. The solid consists of
410:Precautionary statements
246:>198 °C (decomposes)
1152:"Potassium Ferrate(VI)"
694:Synthesis and structure
959:potassium permanganate
703:
1259:"How WoundSeal Works"
1011:waste-water treatment
771:. In the laboratory,
701:
303:Coordination geometry
49:Potassium ferrate(VI)
3544:Hemolithin (protein)
968:). It is a stronger
875:and the tetrahedral
3570:Potassium compounds
1326:H, (pseudo)halogens
1319:Potassium compounds
1159:Inorganic Syntheses
1126:"Potassium Ferrate"
765:potassium manganate
723:potassium hydroxide
253:Solubility in water
59:Dipotassium ferrate
18:
17:Potassium ferrate.
1261:. WoundSeal. 2016.
1101:for fresh wounds.
1091:sites in the USA.
1081:Chernobyl disaster
1066:super iron battery
769:potassium chromate
704:
583:Infobox references
465:Related compounds
266:in other solvents
258:soluble in 1M KOH
226:Dark purple solid
16:
3552:
3551:
3480:
3479:
3101:
3100:
2654:
2653:
2460:
2459:
1962:transition metals
1130:American Elements
1077:aqueous solutions
1023:organic synthesis
900:, is also known.
711:potassium nitrate
707:Georg Ernst Stahl
602:chemical compound
591:Chemical compound
589:
588:
453:Safety data sheet
396:Hazard statements
281:Crystal structure
106:Interactive image
57:Potassium ferrate
3582:
3575:Oxidizing agents
3497:
3472:
3471:
3470:
3462:
3461:
3453:
3452:
3394:
2995:
2620:
2487:
2480:
2473:
2464:
2112:
2098:
2097:
2096:
2088:
2087:
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2060:
2050:
2049:
2048:
2040:
2039:
2002:
1312:
1305:
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1289:
1282:
1281:
1280:
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1262:
1255:
1249:
1248:
1220:
1214:
1203:
1197:
1186:
1180:
1169:
1163:
1162:
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1140:
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1136:
1122:
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967:
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885:
884:
881:
874:
869:
856:
843:
824:
799:3 ClO + 3 Fe(OH)
781:
759:
713:(saltpetre) and
689:
688:
687:
684:
673:
672:
671:
668:
653:
652:
651:
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617:
573:
567:
564:
563:
545:
532:
513:
501:
488:
447:non-combustible
437:
433:
429:
425:
421:
417:
403:
375:
295:
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193:Chemical formula
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3469:
3466:
3465:
3464:
3460:
3457:
3456:
3455:
3451:
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3447:
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