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137:
24:
1338:
457:
590:
Rubidium metal would react directly with bromine to form RbBr, but this is not a sensible production method, since rubidium metal is substantially more expensive than the carbonate or hydroxide; moreover, the reaction would be explosive.
470:
1382:
677:
261:
986:
608:
G. Chern; J. G. Skofronick; W. P. Brug; S. A. Safron (1989). "Surface phonon modes of the RbBr(001) crystal surface by inelastic He-atom scattering".
1375:
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1426:
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Except where otherwise noted, data are given for materials in their
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1355:. You can help Knowledge (XXG) by
14:
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563:Another method is to neutralize
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451:(at 25 °C , 100 kPa).
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652:. URL accessed March 1, 2006.
235:InChI=1S/BrH.Rb/h1H;/q;+1/p-1
245:InChI=1/BrH.Rb/h1H;/q;+1/p-1
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567:with hydrobromic acid:
357:Magnetic susceptibility
1351:–related article is a
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1417:Alkali metal bromides
555:RbOH + HBr → RbBr + H
579:+ 2 HBr → 2 RbBr + H
622:1989PhRvB..3912838C
616:(17): 12838–12844.
345:Solubility in water
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18:
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687:Rubidium compounds
565:rubidium carbonate
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494:inorganic compound
478:Infobox references
383:Related compounds
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516:. It consists of
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