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30:
1798:
344:
5211:
1460:
Tullock, C. W.; Fawcett, F. S.; Smith, W. C.; Coffman, D. D. (1960). "The
Chemistry of Sulfur Tetrafluoride. I. The Synthesis of Sulfur Tetrafluoride".
43:
53:
1649:
1421:
4523:
1704:
1444:
842:
of electrons. Consequently, the molecule has two distinct types of F ligands, two axial and two equatorial. The relevant bond distances are
1005:
1838:
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At higher temperatures (e.g. 225ā450 Ā°C), the solvent is superfluous. Moreover, sulfur dichloride may be replaced by elemental
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1978:
1967:
1908:
1807:
1696:
838:, with the sulfur atom at the center. One of the three equatorial positions is occupied by a nonbonding
711:
73:
5443:
5677:
1487:
1398:. Vol. 1. Translated by Riley, Reed F. (2nd ed.). NY, NY: Academic Press. p. 168.
6095:
5891:
5787:
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5699:
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1889:
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A low-temperature (e.g. 20ā86 Ā°C) alternative to the chlorinative process above uses liquid
835:
807:
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1919:
929:
823:
107:
640:
1720:
Grunwell, John R.; Dye, Sandra L. (1975). "Novel generation of benzonitrile-N-sulfide".
1300:
294:
193:
151:
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At the laboratory scale, sulfur tetrafluoride is prepared from elemental sulfur and
5430:
1934:
1514:
933:
803:
1505:
Winter, R.W.; Cook P.W. (2010). "A simplified and efficient bromine-facilitated SF
215:
6333:
857:
1664:
1436:
1022:
groups, respectively. The efficiency of these conversions are highly variable.
4494:
1264:
382:
162:
1757:
A Bridge not
Attacked: Chemical Warfare Civilian Research During World War II
1741:
1633:
1614:
1546:
1527:
1490:, Tullock, C.W., "Synthesis of Sulfur Tetrafluoride", issued 1961
1282:
Tolles, W. M.; W. M. Gwinn, W. D. (1962). "Structure and Dipole Moment for SF
6401:
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5591:
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827:
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1587:
1473:
1340:
798:
gas upon exposure to water or moisture. Sulfur tetrafluride is a useful
6120:
6087:
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5228:
1578:
1331:
976:
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400:
202:
1322:
Wang, C.-L. J. (2004). "Sulfur
Tetrafluoride". In Paquette, L. (ed.).
1308:
1208:
5843:
5481:
1776:
961:
785:
483:
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Except where otherwise noted, data are given for materials in their
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677:
654:
856:= 154.2 pm. It is typical for the axial ligands in
1207:
278:
52:
42:
1239:
which forms highly toxic and corrosive hydrofluoric acid
794:. It is a colorless corrosive gas that releases dangerous
1569:-Diethylaminosulfur Trifluoride". In Paquette, L. (ed.).
1029:
has been superseded by the safer and more easily handled
534:
806:, some of which are important in the pharmaceutical and
753:
1509:-preparation method". J. Fluorine Chem. 131: 780-783.
1269:
National
Institute for Occupational Safety and Health
1194:, which usually does not interfere with the use of SF
1018:
is used to convert COH and C=O groups into CF and CF
6363:
6332:
6119:
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5951:
5841:
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4286:
4191:
4155:
4071:
3930:
214:
1231:reacts inside the lungs with moisture, forming
1190:This reaction proceeds via the intermediacy of
538:
106:
1648:Nyman, F.; Roberts, H. L.; Seaton, T. (1966).
1571:Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis
1324:Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis
16:"SF4" redirects here. For the video game, see
5205:
1832:
1792:
8:
1205:and a base, aminosulfur difluorides result.
1000:Use in synthesis of organofluorine compounds
921:is industrially produced by the reaction of
47:Ball-and-stick model of sulfur tetrafluoride
1396:Handbook of Preparative Inorganic Chemistry
57:Space-filling model of sulfur tetrafluoride
6083:
5212:
5198:
5190:
1839:
1825:
1817:
1799:
1785:
1777:
1392:"Fluorine compounds: Sulfur tetrafluoride"
1049:, "DAST": This reagent is prepared from SF
882:Intramolecular dynamic equilibration of SF
293:
192:
170:
22:
1659:. Vol. 8. McGraw-Hill. p. 160.
1632:
1586:
1545:
1339:
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4089:
4085:
4012:
3902:
3892:
2632:
2422:
1263:NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards.
1154:
1150:
1146:
1103:
1099:
1095:
1091:
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1083:
1079:
1075:
1071:
1067:
1063:
1059:
1613:W. J. Middleton; E. M. Bingham (1977).
1420:Fawcett, F. S.; Tullock, C. W. (1963).
1248:
349:
314:
289:
1868:
1847:Salts and covalent derivatives of the
1258:
1256:
1254:
1252:
860:molecules to be bonded less strongly.
183:
3462:
321:Key: QHMQWEPBXSHHLH-UHFFFAOYSA-N
150:
7:
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1615:"Diethylaminosulfur Trifluoride"
1025:In the laboratory, the use of SF
743:
29:
1650:"Sulfur Chloride Pentafluoride"
1201:When amines are treated with SF
739:(at 25 Ā°C , 100 kPa).
4631:lanthanide, actinide, ammonium
1515:10.1016/j.jfluchem.2010.03.016
1031:diethylaminosulfur trifluoride
517:highly reactive and toxic gas
504:Occupational safety and health
1:
4156:chlorides, bromides, iodides
1734:10.1016/s0040-4039(00)72247-7
1369:. San Diego: Academic Press.
1117:Sulfur chloride pentafluoride
991:(l; excess) + 4KF(s) ā SF
830:of electrons. The atoms in SF
590:(US health exposure limits):
1132:), a useful source of the SF
38:
6495:
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1665:10.1002/9780470132395.ch42
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