1595:, it ignites and burns, as well as if the gas contained atmospheric air, it leaves silica in the form of an odd "skeleton". If the silicon was previously oxidized to some extent, then the siliceous earth also remains. Silicon burns in chlorine with equal slowness, whether it has lost its flammability in air or not. The product of the combustion is condensed and forms a liquid, which, when freed from it, should be colorless. This liquid is quite volatile and easy-flowing; it evaporates in the open air, almost instantly, with the emission of a white smoke and with a residue of siliceous earth. It has a pungent smell, somewhat like cyanide; precipitated in water, it quickly floats up, dissolves for the most part, but leaves a little siliceous earth undissolved; if the quantity of water is small, e.g., a drop of each, then the chlorosilicon floats around and the silica becomes undissolved in an exfoliated, semi-transparent state. This liquid is analogous to the compound of other electronegative substances with chlorine. Reacts like acid with litmus paper, so that, by its volatility, the paper reddens quite a distance from the point of contact. It is the second known example of a compound in which silicon is volatile. At the ordinary temperature of the air, potassium does not act on it; but if it is heated in the gas of chlorosilicon, it ignites and burns, with a residue of silicon-bound potassium. Silicon heated in a stream of
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903:
1423:. High purity silicon tetrachloride is used in the manufacture of optical fibres. This grade should be free of hydrogen containing impurities like trichlorosilane. Optical fibres are made using processes like MCVD and OFD where silicon tetrachloride is oxidized to pure silica in the presence of oxygen.
1438:
Pollution from the production of silicon tetrachloride has been reported in China associated with the increased demand for photovoltaic cells that has been stimulated by subsidy programs. The MSDS notes that one should "avoid all contact! In all cases consult a doctor! (...) inhalation causes sore
749:
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596:
1442:
The hydrolysis of silicon tetrachloride with water adds the hazard of abrasive silica to the acidic reaction of hydrochloric acid to the injury from acid, compounding the damage from the corrosive effect of the acid.
771:
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1087:
does not hydrolyze readily. The reaction can be noticed on exposure of the liquid to air, the vapour produces fumes as it reacts with moisture to give a cloud-like aerosol of
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1807:
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1034:
when the production of chlorine is a byproduct of a metal refining process from metal chloride ore. In rare occurrences, the
1369:. Silicon tetrachloride reappears in both these two processes as a by-product and is recycled in the hydrogenation reactor.
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4045:
3407:
2394:
1800:
1582:, tänder det sig och brinner, samt om gasen innehöll atm. luft, lemnar det kiseljord i form af ett ullikt skelett.
4160:
3688:
3664:
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2114:
1158:. A series of compounds containing up to six silicon atoms in the chain can be separated from the mixture using
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1341:, a hyper-pure form of silicon, since it has a boiling point convenient for purification by repeated
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2035:
1974:
1870:
1147:
943:
666:
1729:
Taube, H.; Maddock, A. G.; Inorganic
Chemistry; Pergamon Press Book: New York, NY, 1963; Vol. 4.
1696:
Collins, W.: Kirk-Othmer
Encyclopedia of Chemical Technology; John Wiley & Sons, Inc, 2001.
674:
47:
3944:
3922:
3880:
3828:
3785:
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977:
Silicon tetrachloride is prepared by the chlorination of various silicon compounds such as
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1170:
Silicon tetrachloride is a classic electrophile in its reactivity. It forms a variety of
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of reducing silicon tetrachloride with hydrogen at approximately 1250 °C was done:
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38:
4149:
3790:
3309:
2635:
1743:(2nd ed.). Chichester, West Sussex, England: John Wiley & Sons. p. 23.
1409:
479:
465:
422:
412:
166:
985:, or mixtures of silicon dioxide and carbon. The ferrosilicon route is most common.
722:
3798:
1427:
1420:
1039:
978:
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2310:
1711:
1338:
652:
516:
17:
1562:[Examination of hydrofluoric acid and its most significant compounds].
1038:
in silica is converted to silicon tetrachloride when the contaminated brine is
710:
3325:
3301:
1938:
1353:) by hydrogen gas in a hydrogenation reactor, and either directly used in the
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1534:
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1858:
1000:
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1146:
In fact, the chlorination of silicon is accompanied by the formation of
3696:
3337:
3317:
1986:
1370:
1337:
Silicon tetrachloride is used as an intermediate in the manufacture of
996:
457:
453:
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186:
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3729:
1922:
1358:
1199:
1056:
1031:
962:
958:
440:
1792:
893:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
1560:"Undersökning af flusspatssyran och dess märkvärdigaste föreningar"
1477:
P. W. Schenk (1963). "Phosphorus(V) fluoride". In G. Brauer (ed.).
1408:
The produced polysilicon is used as wafers in large amounts by the
1099:
1027:
228:
134:
124:
1613:(2nd ed.). New York: Van Nostrand Reinhold. pp. 33–34.
961:
that fumes in air. It is used to produce high purity silicon and
764:
3772:
718:
3733:
2031:
1796:
835:
812:
280:
46:
37:
1127:
of silicon tetrachloride can be prepared by the reaction:
741:
1481:. Vol. 1. NY, NY: Academic Press. pp. 282–683.
1783:"International Chemical Safety Cards Tetrachlorosilane"
911:
4098:
4030:
3913:
3879:
3767:
1886:
1851:
1830:
1479:
1213:
1589:gas, har icke kunnat fås att dermed förbinda sig.
965:for commercial applications. It is a part of the
1765:"Solar Energy Firms Leave Waste Behind in China"
1741:An Introduction To Semiconductor Microtechnology
1419:Silicon tetrachloride can also be hydrolysed to
216:
1499:(6th ed.). Houghton Mifflin. p. A22.
745:
417:−68.74 °C (−91.73 °F; 204.41 K)
110:
1526:Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry
1412:industry for conventional solar cells made of
427:57.65 °C (135.77 °F; 330.80 K)
3745:
2043:
1808:
1564:Kongliga Vetenskapsakademiens Nya Handlingar
8:
1523:Simmler, W. "Silicon Compounds, Inorganic".
1059:, silicon tetrachloride reacts readily with
3752:
3738:
3730:
2050:
2036:
2028:
1815:
1801:
1793:
1707:"What is the bond length of the H-H bond?"
295:
176:
154:
26:
1689:
1687:
1591:" (When silicon is heated in a stream of
1518:
1516:
252:
3867:
3863:
3674:
1638:. Oxford University Press. p. 342.
1599:gas, could not be made to bond with it.)
1472:
1470:
1468:
1416:and also by the semiconductor industry.
1013:
1009:
991:
1464:
1198:Reduction with hydride reagents afford
348:
316:
291:
2080:
2058:Salts and covalent derivatives of the
167:
3380:
323:Key: FDNAPBUWERUEDA-UHFFFAOYSA-N
7:
2070:
1578:Då silicium upphettas i en ström ab
1490:
1488:
1694:Silicon Compounds, Silicon Halides.
1634:Clugston, M.; Flemming, R. (2000).
207:
25:
1739:Morgan, D. V.; Board, K. (1991).
1453:Silicon tetrachloride (data page)
1166:Reactions with other nucleophiles
886:Silicon tetrachloride (data page)
1585:Silicium glödgadt i en ström af
1426:As a feedstock in production of
1098:it reacts to give orthosilicate
1051:Hydrolysis and related reactions
1003:at 600 °C (1,112 °F):
901:
614:
61:
1609:White, George Clifford (1986).
1439:throat and burning sensation".
1434:Safety and environmental issues
897:(at 25 °C , 100 kPa).
1:
1611:The handbook of chlorination
1055:Like other chlorosilanes or
995:can be prepared by treating
4166:Inorganic silicon compounds
1727:Volatile Silicon Compounds;
1566:. 3rd series (in Swedish).
33:
4187:
3382:
2082:
2067:
1664:Chemistry of the Elements
1662:; Earnshaw, Alan (1997).
1311:Si-X bond energy (kJ/mol)
1206:Comparison with other SiX
1030:can be contaminated with
1020:It was first prepared by
891:
884:
879:
804:
595:
590:
534:
503:
359:
339:
320:InChI=1S/Cl4Si/c1-5(2,3)4
307:
94:
84:
74:
69:
60:
32:
1558:Berzelius, Jac. (1824).
1535:10.1002/14356007.a24_001
880:Supplementary data page
661:Precautionary statements
330:InChI=1/Cl4Si/c1-5(2,3)4
4099:Chlorine(I) derivatives
1529:. Weinheim: Wiley-VCH.
1495:Zumdahl, S. S. (2009).
1343:fractional distillation
1180:organolithium compounds
1172:organosilicon compounds
1160:fractional distillation
1123:At higher temperatures
846:Germanium tetrachloride
493:Magnetic susceptibility
1725:Ebsworth, E. A. V. In
1365:) and injected into a
1357:or further reduced to
854:Titanium tetrachloride
752:
499:−88.3·10 cm/mol
87:Silicon tetrachloride
51:
42:
28:Silicon tetrachloride
1668:Butterworth-Heinemann
1660:Greenwood, Norman N.
1367:fluidized bed reactor
1119:Polysilicon chlorides
936:Silicon tetrachloride
861:Related chlorosilanes
819:Silicon tetrafluoride
751:
525:Coordination geometry
50:
41:
1291:Si-X bond length (Å)
1174:upon treatment with
1085:carbon tetrachloride
1022:Jöns Jakob Berzelius
954:. It is a colorless
842:Carbon tetrachloride
823:Silicon tetrabromide
734:(fire diamond)
1769:The Washington Post
1497:Chemical Principles
1414:crystalline silicon
1371:Vapor phase epitaxy
1345:. It is reduced to
988:In the laboratory,
827:Silicon tetraiodide
434:Solubility in water
29:
3881:Chlorine fluorides
3761:Chlorine compounds
1636:Advanced Chemistry
1148:hexachlorodisilane
944:inorganic compound
924:Infobox references
805:Related compounds
753:
397:Colourless liquid
52:
43:
27:
4143:
4142:
4069:
3727:
3726:
3721:
3720:
2025:
2024:
1824:Silicon compounds
1677:978-0-08-037941-8
1506:978-0-618-94690-7
1330:
1329:
1176:Grignard reagents
1089:hydrochloric acid
940:tetrachlorosilane
932:Chemical compound
930:
929:
793:Safety data sheet
639:Hazard statements
586:−687 kJ·mol
559:240 J·mol·K
511:Crystal structure
387:169.90 g/mol
276:CompTox Dashboard
136:Interactive image
89:Tetrachlorosilane
79:Tetrachlorosilane
56:
55:
16:(Redirected from
4178:
4161:Nonmetal halides
4067:
3871:
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1666:(2nd ed.).
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1400:(g) → Si(s) + 4
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1110:+ 4 ROH → Si(OR)
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850:Tin(IV) chloride
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555:
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