136:
56:
1162:
80:
TlF is a white crystalline solid, with a mp of 322 °C. It is readily soluble in water unlike the other Tl(I) halides. The normal room-temperature form has a similar structure to α-PbO which has a distorted rock salt structure with essentially five coordinate thallium, the sixth fluoride ion is
192:
in 1941. The red bromoiodide was coded KRS-5 and the colourless bromochloride, KRS-6 and this is how they are commonly known. The KRS prefix is an abbreviation of "Kristalle aus dem
Schmelz-fluss", (crystals from the melt). The compositions of KRS-5 and KRS-6 approximate to
35:+1, trihalides in which thallium generally has oxidation state +3, and some intermediate halides containing thallium with mixed +1 and +3 oxidation states. These salts find use in specialized optical settings, such as focusing elements in research
121:
At room temperature, TlI is a yellow crystalline solid, mp 442 °C. The crystal structure is a distorted rock salt structure known as the β-TlI structure. At higher temperatures the colour changes to red with a structure the same as
239:
The thallium trihalides, also known as thallic halides, are less stable than their corresponding aluminium, gallium, and indium counterparts and chemically quite distinct. The triiodide does not contain thallium with
84:
The room temperature structure has been explained in terms of interaction between Tl 6s and the F 2p states producing strongly antibonding Tl-F states. The structure distorts to minimise these unfavourable covalent
1013:
Häussermann, Ulrich; Berastegui, Pedro; Carlson, Stefan; Haines, Julien; Léger, Jean-Michel (2001-12-17). "TlF and PbO under High
Pressure: Unexpected Persistence of the Stereochemically Active Electron Pair".
1287:"Über zwei Modifikationen von "Tl2Cl3"-valenzgemischten Thallium(I)-hexahalogenothallaten(III) Tl3 [TlCl6] / On Two Modifications of "Tl2Cl3"-Mixed Valence Thallium(I)-hexahalogenothallates(III)"
646:
both in solution and when thallium(I) halides are incorporated into alkali metal halides. These doped alkali metal halides have new absorption and emission nbands and are used as phosphors in
47:, this allows for measurements as low as 350 cm (28 μm), whereas zinc selenide is opaque by 21.5 μm, and ZnSe optics are generally only usable to 650 cm (15 μm).
1363:"Structural diversity in thallium chemistry: structures of four chlorothallate(III) salts including a novel compound containing three geometrically different anions"
1326:
Ackermann, Rupprecht; Hirschle, Christian; Rotter, Heinz W.; Thiele, Gerhard (2002). "Mixed-Valence
Thallium(I, III) Bromides The Crystal Structure of α—Tl2Br3".
1840:
1512:
71:
salts; for example, thallium(I) chloride and bromide are light-sensitive, and thallium(I) fluoride is more soluble in water than the chloride and bromide.
1057:
Mudring, Anja Verena (2007). "Thallium
Halides – New Aspects of the Stereochemical Activity of Electron Lone Pairs of Heavier Main Group Elements".
458:
As a group, these are not well characterised. They contain both Tl(I) and Tl(III), where the thallium(III) atom is present as complex anions, e.g.
4565:
1456:
1173:
941:
1661:
1880:
1167:
1482:
1231:
1035:
180:) are mixed salts of thallium(I) that are used in spectroscopy as an optical material for transmission, refraction, and focusing of
1339:
1246:"Crystal and Molecular Structure of Thallium(III) Bromide Tetrahydrate and Thallium(III) Chloride Tetrahydrate, a Redetermination"
287:. In this the thallium atom is 9 coordinate (tricapped trigonal prismatic). It can be synthesised by fluoridation of the oxide, Tl
5246:
4687:
1833:
1505:
4101:
1596:
1402:
Linden, Anthony; Nugent, Kerry W.; Petridis, Alexander; James, Bruce D. (1999). "Structural diversity in thallium chemistry".
1244:
Glaser, Julius; Fjellvåg, Helmer; Kjekshus, Arne; Andresen, Arne F.; Sokolov, V. B.; Spiridonov, V. P.; Strand, T. G. (1979).
5014:
4069:
1800:
755:
677:
135:
81:
at 370 pm. At 62 °C it transforms to a tetragonal structure. This structure is unchanged up to pressure of 40 GPa.
5026:
4405:
4169:
4061:
1361:
James, Margaret Ann; Clyburne, Jason A.C.; Linden, Anthony; James, Bruce D.; Liesegang, John; Zuzich, Vilma (1996-08-01).
873:
834:
770:
735:
681:
5002:
4950:
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4023:
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2739:
2165:
1714:
1671:
107:
TlBr is a light sensitive, pale yellow crystalline solid, mp 460 °C. The crystal structure is the same as
3215:
3653:
3639:
2732:
1092:
Mir, Wasim J.; Warankar, Avinash; Acharya, Ashutosh; Das, Shyamashis; Mandal, Pankaj; Nag, Angshuman (2017).
5154:
4623:
4497:
4264:
4143:
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3894:
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2687:
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2649:
2543:
2402:
1873:
1748:
1094:"Colloidal thallium halide nanocrystals with reasonable luminescence, carrier mobility and diffusion length"
3375:
2566:
2307:
5241:
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2270:
401:
gas. In water the tetrahydrate complex can be prepared by adding bromine to a stirred suspension of TlBr.
95:
TlCl is a light sensitive, white crystalline solid, mp 430 °C. The crystal structure is the same as
5179:
4480:
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43:-based optics, materials such as thallium bromoiodide enable transmission at longer wavelengths. In the
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333:
215:. KRS-5 is the most commonly used, its properties of being relatively insoluble in water and non-
181:
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1987:
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64:
32:
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coordinated with three bridging chlorine atoms, has been identified in the caesium salt,
1027:
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2002:
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1217:
1207:
https://www.crystran.co.uk/optical-materials/krs6-thallium-bromo-chloride-tlbr-tlcl
647:
361:
271:
is a white crystalline solid, mp 550 °C. The crystal structure is the same as
67:+1. Parallels can be drawn between the thallium(I) halides and their corresponding
1195:
https://www.crystran.co.uk/optical-materials/krs5-thallium-bromo-iodide-tlbr-tli
428:
in aqueous HI. It does not contain thallium(III), but has the same structure as
216:
801:
with a square pyramidal structure are known. Some salts that nominally contain
4536:
1423:
1388:
1347:
1312:
1271:
1078:
1043:
1285:
Böhme, Reinhild; Rath, Jörg; Grunwald, Bernd; Thiele, Gerhard (1980-11-01).
1224:
1141:
Koops, R. (1948). "Optical structural subjects from binary mixed crystals".
437:
246:
1127:
1070:
1036:
10.1002/1521-3757(20011217)113:24<4760::aid-ange4760>3.0.co;2-6
63:
The monohalides, also known as thallous halides, all contain thallium with
1303:
1286:
2101:
1890:
1740:
1535:
1340:
10.1002/1521-3749(200212)628:12<2675::aid-zaac2675>3.0.co;2-4
720:
28:
738:
coordinated. Both compounds are usually considered to be mixed salts of
389:
This unstable compound decomposes at less than 40 °C to TlBr and Br
1109:
599:
This compound has been reported as an intermediate in the synthesis of
1818:
1490:
1163:"Inhomogeneity of Thallium Halide Mixed Crystals and Its Elimination"
68:
24:
1379:
1362:
996:
anion is stable even though the triiodide is a thallium(I) compound.
354:
is unstable and decomposes at 40 °C, losing chlorine to give
184:. The materials were first grown by R. Koops in the laboratory of
134:
54:
228:
1862:
1822:
1494:
837:
units are linked by bridging chlorine atoms, or mixed salts of
224:
220:
1222:
Prism and Lens Making: A Textbook for
Optical Glassworkers
940:
anion has been characterised in a number of salts and is
244:+3 but is a thallium(I) compound and contains the linear
5127:
5088:
5056:
4670:
4453:
4328:
4233:
4197:
4113:
3972:
1733:
1670:
1544:
1528:
1328:Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie
59:Thallium(I) iodide has the CsCl crystal structure.
1473:; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999),
1477:(6th ed.), New York: Wiley-Interscience,
1874:
1834:
1506:
1373:(8). Canadian Science Publishing: 1490–1502.
8:
630:Thallium(I) can form complexes of the type
417:is a black crystalline solid prepared from
1881:
1867:
1859:
1841:
1827:
1819:
1667:
1513:
1499:
1491:
944:. Some other salts that nominally contain
1378:
1302:
1297:(11). Walter de Gruyter GmbH: 1366–1372.
1261:
1117:
397:CN by treating a solution of TlBr with Br
5207:
5203:
5192:
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5033:
5029:
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335:
323:
283:
275:
211:
207:
200:
196:
176:
172:
157:
153:
1059:European Journal of Inorganic Chemistry
1005:
1910:
1889:Salts and covalent derivatives of the
1161:; Kalnajs, J.; Sils, V. (March 1953).
3504:
1174:Massachusetts Institute of Technology
7:
1900:
1256:. Danish Chemical Society: 789–794.
572:This pale brown solid is formulated
813:actually contain the dimeric anion
506:This yellow compound is formulated
1168:Laboratory for Insulation Research
14:
734:. In this the thallium atoms are
707:atoms occupying the 8 coordinate
648:scintillation radiation detectors
1291:Zeitschrift für Naturforschung B
1263:10.3891/acta.chem.scand.33a-0789
751:Thallium(III) chloride complexes
655:Thallium(III) fluoride complexes
923:are known with various cations.
896:Thallium(III) bromide complexes
784:are known with various cations.
4673:lanthanide, actinide, ammonium
977:Thallium(III) iodide complexes
190:Carl Zeiss Optical Works, Jena
139:Thallium bromide iodide ingots
39:. Compared to the more common
1:
4198:chlorides, bromides, iodides
1416:10.1016/s0020-1693(98)00339-9
1367:Canadian Journal of Chemistry
617:. The structure is not known.
1475:Advanced Inorganic Chemistry
534:This compound is similar to
219:, make it an alternative to
1410:(1). Elsevier BV: 122–128.
956:are mixed salts containing
872:, where thallium atoms are
5268:
3509:
829:, long chain anions where
719:has the same structure as
393:. It can be prepared in CH
368:by treating a solution of
5218:
3515:
3511:
1912:
1898:
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