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It can also be prepared by oxidation of barium manganate with strong oxidants. Preparations relying on aqueous reactions of barium manganate are extremely slow process due to the low solubility of the manganate.
371:
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The decomposition has been shown to proceed at slow rates above 160 °C, and that irradiation with UV or X-rays lowers this temperature. Crystal defects and impurities play a role in the mechanism.
561:
Another way to synthesize barium permanganate is by the reaction between silver permanganate and barium chloride. Highly pure samples can be obtained from the similar reaction between
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806:"ChemInform Abstract: Beliefs and Facts in Permanganate Chemistry - An Overview on the Synthesis and the Reactivity of Simple and Complex Permanganates"
585:
Barium permanganate is a strong oxidizer. It is thermally stable up to 180 °C, above which it decomposes in two stages between 180–350 and 500–700 °C.
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