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Cobalt(II) oxide

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As can be expected, cobalt(II) oxide reacts with mineral acids to form the corresponding cobalt salts:
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Cobalt(II) oxide is prepared by oxidation of cobalt powder with air or by thermal decomposition of
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Donaldson, John Dallas; Beyersmann, Detmar (2005). "Cobalt and Cobalt Compounds".
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Cobalt(II) oxide has for centuries been used as a coloring agent on
767:
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Advanced Search – Alfa Aesar – A Johnson Matthey Company
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It is used extensively in the 775: 521: 516: 40: 771:(at 25 °C , 100 kPa). 816:that has been described as an 1: 1119:10.1002/14356007.a07_281.pub2 1019:Lide, David R., ed. (2006). 5746:Rock salt crystal structure 671:or concentration (LD, LC): 386:74.9326 g/mol 5762: 3160:Praseodymium(III,IV) oxide 990:Cobalt oxide nanoparticles 26: 5709: 1845: 1077:Chemistry of the Elements 1075:; Earnshaw, Alan (1997). 843:, a black solid with the 765: 706: 667: 497: 492: 453: 363: 338: 293: 73: 63: 53: 48: 39: 1164:10.1103/PhysRevB.35.6847 859:Structure and properties 568:Precautionary statements 5741:Transition metal oxides 4390:Praseodymium(III) oxide 3126:Manganese(II,III) oxide 1207:10.1103/PhysRevB.24.419 1113:. 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Index

Cobaltous oxide
COO (disambiguation)
Cobalt(II) oxide
IUPAC name
CAS Number
1307-96-6
JSmol
Interactive image
Interactive image
ChemSpider
8117730
ECHA InfoCard
100.013.777
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EC Number
PubChem
9942118
RTECS number
UNII
V9X9644V7Q
UN number
CompTox Dashboard
DTXSID6051649
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InChI
SMILES
Chemical formula
Molar mass
Odor
Density

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