217:(H) = 37.07 pm: in practice, it is usual to obtain an average value from a variety of covalent compounds, although the difference is usually small. Sanderson has published a recent set of non-polar covalent radii for the main-group elements, but the availability of large collections of bond lengths, which are more
1278:
A different approach is to make a self-consistent fit for all elements in a smaller set of molecules. This was done separately for single, double, and triple bonds up to superheavy elements. Both experimental and computational data were used. The single-bond results are often similar to those of
3123:
Orpen, A. Guy; Brammer, Lee; Allen, Frank H.; Kennard, Olga; Watson, David G.; Taylor, Robin (1989). "Supplement. Tables of bond lengths determined by X-ray and neutron diffraction. Part 2. Organometallic compounds and co-ordination complexes of the d- and f-block metals".
1319:) have now been experimentally produced and that there are chemical studies on an increasing number of them. The same, self-consistent approach was used to fit tetrahedral covalent radii for 30 elements in 48 crystals with subpicometer accuracy.
233:
The values in the table below are based on a statistical analysis of more than 228,000 experimental bond lengths from the
Cambridge Structural Database. For carbon, values are given for the different
167:
are shorter than would be expected based on the sum of covalent radii. Tabulated values of covalent radii are either average or idealized values, which nevertheless show a certain
3152:
Beatriz
Cordero; Verónica Gómez; Ana E. Platero-Prats; Marc Revés; Jorge Echeverría; Eduard Cremades; Flavia Barragán; Santiago Alvarez (2008). "Covalent radii revisited".
159:
below), in a purely operational sense. These relationships are certainly not exact because the size of an atom is not constant but depends on its chemical environment. For
3100:
Allen, F. H.; Kennard, O.; Watson, D. G.; Brammer, L.; Orpen, A. G.; Taylor, R. (1987). "Table of Bond
Lengths Determined by X-Ray and Neutron Diffraction".
3033:
88:
222:
243:
3347:
218:
168:
81:
1304:. Deviations may occur for weak multiple bonds, if the differences of the ligand are larger than the differences of
3352:
1283:
used can be different. This is notably the case for most (d and f) transition metals. Normally one expects that
191:
3357:
3048:
74:
234:
3315:
3258:. Figure 3 of this paper contains all radii of refs. . The mean-square deviation of each set is 3 pm.
61:
1280:
183:
164:
3173:
321:
3288:
3249:
3211:
3165:
3043:
3038:
187:
179:
3323:
3280:
3241:
3203:
3157:
3129:
3105:
3082:
3232:
P. Pyykkö; M. Atsumi (2009). "Molecular Double-Bond
Covalent Radii for Elements Li–E112".
56:
3319:
3194:
P. Pyykkö; M. Atsumi (2009). "Molecular Single-Bond
Covalent Radii for Elements 1-118".
3053:
147:(B). Moreover, different radii can be introduced for single, double and triple bonds (r
3341:
1312:
199:
117:
41:
46:
3177:
202:
took the covalent radius to be half the single-bond length in the element, e.g.
195:
132:
3327:
1324:
Single-, double-, and triple-bond covalent radii, determined using typically
160:
17:
1413:
1316:
325:
121:
3292:
3284:
3253:
3245:
3215:
3207:
3169:
131:
In principle, the sum of the two covalent radii should equal the covalent
3271:
P. Pyykkö; S. Riedel; M. Patzschke (2005). "Triple-Bond
Covalent Radii".
3133:
3109:
125:
3086:
3161:
3306:
P. Pyykkö (2012). "Refitted tetrahedral covalent radii for solids".
27:
Measure of the size of an atom that forms part of one covalent bond
113:
3073:
Sanderson, R. T. (1983). "Electronegativity and Bond Energy".
194:
can also give extremely accurate values of bond lengths. For
225:
has rendered covalent radii obsolete in many situations.
171:
between different situations, which makes them useful.
3126:
Journal of the
Chemical Society, Dalton Transactions
246:, which contains about 1,030,000 crystal structures
1326:400 experimental or calculated primary distances,
1321:
239:
82:
8:
1279:Cordero et al. When they are different, the
163:A–B bonds, ionic terms may enter. Often the
242:Covalent radii in pm from analysis of the
89:
75:
29:
3075:Journal of the American Chemical Society
3034:Atomic radii of the elements (data page)
3266:
3264:
3227:
3225:
3189:
3187:
3065:
128:(Å), with 1 Å = 100 pm.
32:
3147:
3145:
3143:
7:
223:Cambridge Crystallographic Database
120:. It is usually measured either in
25:
112:, is a measure of the size of an
3102:J. Chem. Soc., Perkin Trans. 2
1:
3273:Chemistry: A European Journal
3234:Chemistry: A European Journal
3196:Chemistry: A European Journal
244:Cambridge Structural Database
3374:
3328:10.1103/PhysRevB.85.024115
2921:
2721:
1741:
1577:
1540:
1511:
1452:
1437:
1411:
1382:
1364:
1349:
1338:
586:
446:
417:
388:
355:
348:
319:
290:
276:
265:
254:
210:) = 74.14 pm so
2922:
2875:
2825:
2722:
2675:
2625:
1311:Note that elements up to
1274:Radius for multiple bonds
1242:
1213:
1181:
1134:
1087:
1037:
192:Rotational spectroscopy
116:that forms part of one
3285:10.1002/chem.200401299
3246:10.1002/chem.200901472
3208:10.1002/chem.200800987
3049:Electron configuration
178:(AB) are measured by
3134:10.1039/DT98900000S1
3110:10.1039/P298700000S1
1281:coordination numbers
165:polar covalent bonds
62:Van der Waals radius
3348:Chemical properties
3320:2012PhRvB..85b4115P
3240:(46): 12770–12779.
3087:10.1021/ja00346a026
1332:
248:
184:neutron diffraction
135:between two atoms,
3314:(2): 024115, 7 p.
1322:
1308:in the data used.
322:standard deviation
240:
188:molecular crystals
3308:Physical Review B
3279:(12): 3511–3520.
3156:(21): 2832–2838.
3044:Electron affinity
3039:Ionization energy
3025:
3024:
1271:
1270:
237:of the orbitals.
180:X-ray diffraction
174:The bond lengths
99:
98:
16:(Redirected from
3365:
3353:Chemical bonding
3332:
3331:
3303:
3297:
3296:
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3097:
3091:
3090:
3081:(8): 2259–2261.
3070:
1333:
249:
206:(H–H, in H
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84:
77:
30:
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3372:
3368:
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3338:
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2601:
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2578:
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169:transferability
158:
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150:
111:
103:covalent radius
95:
66:
57:Metallic radius
52:Covalent radius
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11:
5:
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3054:Periodic table
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2163:
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