265:
172:
35:
639:
867:
Walter, M. D.; Wolmershauser, G.; Sitzmann, H.; Calcium, Strontium, Barium, and
Ytterbium Complexes with Cyclooctatetraenyl or Cyclononatetraenyl Ligands. J. Am. Chem. Soc., 2005, 127 (49), 17494 – 17503.
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Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide. J. Phys. Chem., 1963, volume 67, 2132 – 2135
314:
904:
858:
Duval, E.; Zoltobroda, G.; Langlois, Y.; A new preparation of BaI2: application to (Z)-enol ether synthesis. Tetrahedron
Letters, 2000, 41, 337-339
706:), both of which are white solids. When heated, hydrated barium iodide converts to the anhydrous salt. The hydrated form is freely soluble in
2811:
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Wells, A.F. (1984) Structural
Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press.
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and has a crystalline packing structure that is quite similar to BaCl
731:
541:
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Except where otherwise noted, data are given for materials in their
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813:(87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4–44,
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biphenyl, to give a highly active form of barium metal.
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The structure of the anhydrous form resembles that of
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7:
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811:Handbook of Chemistry and Physics
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288:InChI=1S/Ba.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2
33:
633:(at 25 °C , 100 kPa).
298:InChI=1/Ba.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2
555:Occupational safety and health
1:
686:. The compound exists as an
2812:Alkaline earth metal halides
788:Like other soluble salts of
2828:
2416:
792:, barium iodide is toxic.
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767:organobarium compounds
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776:can be reduced with
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660:Infobox references
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666:
665:
478:Crystal structure
466:-124.0·10 cm/mol
244:CompTox Dashboard
130:Interactive image
123:Interactive image
93: (dihydrate)
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